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1、1 安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 20182018 届高三上学期第三次月考届高三上学期第三次月考 化学化学 满分: 100 分 时间: 90 分钟 可能用到的相对原子质量: H:1 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:S 6 Cu:64 一、选择题(本大题共 16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路 铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是 A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B.钢的熔点比
2、铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C.我国在商代就开始使用铜合金 D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大 2.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及其硫酸盐的 信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是 A. Fe2O3与 Fe3O4互为同素异形体 B.检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为: 样品粉碎加水溶解过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液 C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物 3.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
3、是 2 A.反应 Cu2S+O2 2Cu+SO2生成 1molCu,电子转移数为 3NA B.常温时，2L1mol/L 的醋酸溶液中，所含分子总数小于 2 NA C.1mol FeC13溶于水中，溶液中离子数为 4 NA D.1molNH2-中含电子数为 NA 4.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化 合物中符合上述条件的是 A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 5.已知 X 是一种晶体，在一定条件下可发生如图所示的变化。下列叙述正确的是 X 可能是铝或硅 X 可能是原子晶体或金属晶体 W 一定是两性物质 W 晶体
4、的熔点很高 A. B. C. D. 6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl- C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ D.向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 3 c(Cr) 的值 7.已知: 将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KC103，且与温度高低有 )( )( c - - ClOc Cl 关。当 n(KOH)=amol 时，下列
5、有关说法错误的是 则 A.若某温度下，反应后=11，则溶液中= )( )( c - - ClOc Cl )( )( c - - ClOc Cl 2 1 B.参加反应的氯气的物质的量等于amol 2 1 C.改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为amol 7 1 D.改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围: amolnamol 2 1 6 5 8.已知 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和 H2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。 下列叙述中不正确的是 A.还原产物为 NH4+ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8 C.Fe3+和 Fe2+分别属于反
6、应物和生成物 D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e-=Fe3+ 9.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pHl) 进行处理。常温下，分别取 母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入过量 NaClO 溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- 4 C.加入过量 NaOH 溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入过量 NaClO 溶液: Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- l0.下列指定反
7、应的离子方程式正确的是 A.Cu 溶于稀硝酸 HNO3:Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2+20H-=Fe(OH)2 C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 11.下列示意图与对应的反应情况正确的是 A.含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 B.NaHSO4溶液中逐滴加入
8、Ba(OH)2溶液 C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选 项 实验现象结论 5 A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶 液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化 为 Fe3+ B将铜粉加 1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑 色固体出现 金属铁比铜活泼 C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔 在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较低 D将 0.1mol/LMgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不 再有沉淀产
9、生，再滴加 0.1mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生 成后变为浅蓝色 沉淀 Cu(OH)2的溶度积 比 Mg(OH)2的小 13.实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶 液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A. 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 HSO4、焦性没食子酸溶液 3.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C.结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D.裝置 Q (启普发生器) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 14.下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是 6 A.实验室进行的
10、操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B.是一个将电能转化为化学能的过程 C. 涉及的反应均为氧化还原反应 D. 中反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- l5.向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B.硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C.产生的 NO 在标准状况下的体积为
11、 4.48L D. Cu 与 Cu2O 与硝酸反应后利余 HNO3为 0.2mol 16.某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓 度均为 0.1mol/L。某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl- 7 B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+ C.无法确定沉淀 C 的成分 D.原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- 二、非选择题(每空 2 分，共 52 分。) 17.(8 分) 将 0.1mol 的镁、铝混合物溶于 1
12、00mL2mol/LH2SO4 溶液中，然后再滴加 1mol/LNaOH 溶 液。请回答: (1) 若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的休积 V 变化如下图所示。 当 V1=160mL 时，则金属粉末中 n(Mg)=_mol,V2=_mL。 (2) 若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)=_mL。 (3) 若混合物仍为 0.1mol,其中 Mg 粉的物质的量分数为 a,用 100mL 2mol/L 的硫酸溶解此混合物 后，再加入 450 mL lmol/L 的 NaOH 溶液，所得沉
13、淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围 是:_。 18.(10 分) I.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成 A 和 B。A 为铵盐，B 在标 准状况下为气态。在此反应中，若每有 1 体积氨气参加反应，同时有 0.75 体积氟气参加反应； 若每有 8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成 0.3 mol A。 (1) 写出氨气和氯气反应的化学方程式_。 (2) 在标准状况下，每生成 2.24LB,转移电子的物质的量为_mol。 8 .某固体可能由 Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进 行如下实验，所得
14、现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下): 请回答下列问题: (3) 混合物中存在的物质有_(填化学式)。 (4)依照反应顺序写出步骤的离子方程式:_，_。 19.(10 分) 下图所示反应 I、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中 A、B 为化合物，C 是温室气体之一，D 和 K 均可用做干燥剂，H 常温下为液态化合物，J 是一种具有漂白作用的 盐，反应和 E 与 G 反应的原理相同。 (1)C 与 J 的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是_。 (2) E 与 G 反应的离子方程式是_。 (3) 工业上测定反应产品的有效成分 J 的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量
15、的 KI 溶液 和稀硫酸中，使之反应生成小然后用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2，计算出结果。 生成 I2的反应的离子方程式是_。 9 用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时选用的指示剂是_。 (4) 已知: 2Fe2+ Br2=2Fe3+2Br-.若将 E 通入 FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的 Br-被氧化成 Br2,则 此反应离子方程式是_。 20.(12 分) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组 对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: (1) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关 K1和 K2) (设为装置 A) 称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g。按下图连接好装置进行实验。 将下列实验操作步骤正确排序_(填标号) ;重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2 d.打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_(列式表示)。若实验时按 a、d 次序 操作，则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1) 中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2
