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1、安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期末质量检测试题1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气B. 加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖D. 实施绿化工程，防治扬尘污染【答案】B【详解】A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气可以减少化石燃料的使用，符合这一理念，A不选；B. 由于化石燃料是不可再生的，则加大石油、煤炭的开采速度不符合这一理念
2、，B选；C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖符合这一理念，C不选；D. 实施绿化工程，防治扬尘污染符合这一理念，D不选；答案选B。2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. “光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关【答案】C【详解】A. 稀豆浆、淀粉溶液形成的分散系均是胶体，都能产生丁达尔效应，A正确；B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源
3、代替化学燃料，减少温室气体排放，B正确；C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，因此光导纤维遇强碱会“断路”，单质硅常用于半导体，C错误；D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，D正确；答案选C。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NAB. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NAC. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NAD. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA【答案】C【详解】A. 32g硫粉的物质的量是1mol，与足量
4、铜完全反应生成硫化亚铜，转移电子数为2NA，A正确；B. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，反应中钠由0价升高到+1价，失去1个电子，则转移电子数为NA，B正确；C. 56g铁的物质的量是1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移电子数为2NA，C错误；D. CO和C2H4的相对分子质量均是28，则常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体的物质的量是1mol，其中含有分子数为NA，D正确；答案选C。4.对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A. 取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里B. 燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧
5、化钠溶液冲洗D. 有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场【答案】D【详解】A. 钠是活泼的金属，极易与氧气和水反应，则取用一小块钠后，剩余的钠应该放回试剂瓶中，不能放到垃圾桶里，A错误；B. 酒精的密度小于水，燃着的酒精灯被打翻，引起失火，不能用水浇灭，应该用沙土扑灭，B错误；C. 浓硫酸溶于水放热，与碱中和也放热，则少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，C错误；D. 肥皂水显碱性，能吸收氯气、防止中毒。有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场，D正确；答案选D。5.下列说法正确的（ ）A. 合金的熔点比其组成成分金属
6、的熔点高B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色C. 因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸D. 液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法【答案】D【详解】A. 合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，A错误；B. SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，因此紫色石蕊试液只变红色，B错误；C. 因Fe、Al常温下与浓硝酸反应发生钝化产生致密的氧化膜，故能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸，C错误；D. 液溴有毒，液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法，D正确；答案选D。6.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B.
7、氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料【答案】D【详解】A. 胆矾是CuSO45H2O，石膏是CaSO42H2O，均属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A错误；B. 氢氧化钙、硫酸铜均为强电解质，盐酸是氯化氢的溶于水，属于混合物，不是电解质，B错误；C. 熟石灰、烧碱都是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料，D正确。答案选D。7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A. 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42、ClB. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl
8、、CO32、SO42、NH4+C. 在无色强酸性溶液中：HCO3、Na+、NO3、K+D. 酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3、Cl【答案】A【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干中的限制条件分析判断。【详解】A. 在澄清透明的溶液中Fe3+、Na+、SO42、Cl均可以大量共存，A选；B. 加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32不能大量共存；如果显碱性，则NH4+不能大量共存，B不选；C. 在无色强酸性溶液中，HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D. 酸性溶液中，Fe2+、NO3之间
9、发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；答案选A。8.下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB. 三氯化铁溶液中加铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C. Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD. 水玻璃中通入足量的CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32【答案】C【详解】A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应该是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，A错误；B. 三氯化铁溶液中加铁粉生成氯化亚铁：2Fe3+Fe3Fe2+，B错误；C. Cl2与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水
10、：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，C正确；D. 水玻璃中通入足量的CO2生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，D错误；答案选C。9.下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（ ）A. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B. 单质钠投入 MgCl2溶液C. Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水D. FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液【答案】B【详解】A. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和氯化钠，没有白色沉淀产生，A不选；B. 单质钠投入MgCl2溶液中生成氢氧化镁、氯化钠和氢气，有白色沉淀产生，B选；C. Fe2(SO4)3
11、溶液中加入过量氨水生成红褐色氢氧化铁沉淀，不是白色沉淀，C不选；D. FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液首先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，最终没有白色沉淀产生，D不选。答案选B。10.下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（ ）A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液D. Al (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象【答案】C【详解】A. 量筒只能读数到0.1mL，则不能用25mL量筒量取18.26mL盐酸，A错误；B. 托盘天平只能读数到0.1g，则不能用托盘天平称量9.7
12、5g硫酸铜，B错误；C. 由于没有480mL容量瓶，则只能用500mL的容量瓶配制480mL溶液，C正确；D. Al(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电荷，因此可以产生电泳现象，D错误；答案选C。11.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性对，对，无B将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2对，对，有【答案】D【详解】A、氯水具有漂白
13、性，不能用pH试纸测氯水pH值，故A错误；B、过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色，故B错误；C、常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，故C错误；D、Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；答案选D。12.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是（ ）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D. 在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积【答案
14、】C【详解】A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故B不选；C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故C选。D.质量相等时二者与足量盐酸反应产生的二氧化碳体积不同，所以在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积，可以鉴别，故D不选；故答案选C。13.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）A.
15、 SiO2B. AlC. NaHCO3D. Al2O3【答案】B【详解】A. SiO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，是非电解质，A不选；B. Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，B选；C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但碳酸氢钠是电解质，C不选；D. Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但氧化铝是电解质，D不选；答案选B。14.用可溶性钡盐检验SO42的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A. 排除SO42以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰B. 形成的沉淀纯度更高C. 只是为了排除CO32-的影响D. 形成较多的白色沉淀【答案】A【详解】由于碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等均是白色沉淀，因此用可溶性钡盐检验SO42的存
