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1、高三复习金属及其化合物22、铜的冶炼:工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。这样通电一段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。试题枚举【例1】1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第A族元素，则氮化镓的化学式可能是()(A)Ga3N2(B)Ga2N3(C)GaN(D)Ga3N解析镓是第A族元素，与铝元素相似可表现+3价，氮元素跟镓结合氮元素应表现-3价，所以氮化镓的化学式应该是GaN。答案选C。【例2】在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m
2、1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是()(A)m1一定大于m2(B)m1可能m2(C)m1一定等于m2(D)m1可能大于m2解析铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O或:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OFe+4H+NO3-=Fe2+NO+2H2O使金属质量减少。所以m1一定大于m2。所以答案为A。【例3】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成
3、一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如:(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_(填编号)。(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_(填化学式)。(3)完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目:()Na2Cr2O7+()KI+()HCl()CrCl3+()NaCl+()KCl+()I2+()_【例4】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气(标准状况)，符合上述情况的金属混合物的是A.Mg和AlB.Mg和AgC.Al和ZnD.Fe和Zn【点拨】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各
4、种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为B、C【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁【答案】C【例5】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是,F是,J是.(2)反应的离子方程式是.【点拨】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2。由反应关系可知A为NaOH，B为Cl2
5、,C为H2，G为HCl。再由F和HCl生成氢气，且Cl2+FI,H+Cl2I可知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3;最后注意理解D与H、I的反应。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反应为:IJ:Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,发生了互促水解反应。而HJ是因为ClO-有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，再发生IJ的反应。反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的
6、水解及氧化性、电解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质I和H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的升华的能力。因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是.(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.(4)每生成1摩D,同时生成摩E.【答案】(1)CO2(2)Al3+4O
7、H-=AlO2-+2H2O(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)3/4【例6】将高岭土(Al2O32SiO2H2O)和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。(1)高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是(2)取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液(A溶液)，另取部分原滤液(B溶液)与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3沉淀，若A溶液中含amolAlO2-离子，B溶液中含bmolAl3+离子。当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是当
8、Al3+剩余，则应通入(气体)为沉淀剂，其物质的量是(用含a、b关系式表示，下同)当AlO2-剩余，则应通入(气体)为沉淀剂，其物质的量为(3)取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1molL-1,逐滴加入100mLc2molL-1的NaOH溶液，当c1、c2满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3mol【点拨】本题(2)的第问主要依据Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3来解答，第问欲使Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第问欲使AlO2-变成Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入
9、的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。第(3)小题则考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。【答案】(1)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2(2)a=3bNH3b-3aCO2a-1.5b(3)3c1c24c10.4c10.1c2【巩固】下表为几种盐在不同温度下的溶解度010203040NH4HCO311.915.82127-NH4Cl29.433.337.241.445.8NaCl35.735.83636.336.6NaHCO36.98.159.611.112.7Na2CO3H2O-50.548.5我国化学家候德
10、榜教授根据在通常情况下，NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4Cl=NaHCO3+NH4Cl其步骤如下图:试回答:(1)步骤(III)中过滤所得晶体A的化学式，固体残留物B的化学式(2)(I)、(II)步骤的顺序不能颠倒，其原因是(3)步骤(V)从滤液中分离出来的晶体C的化学式为，根据溶解度说明为什么在冷却情况下可以将晶体C从滤液中分离出来【答案】(1)NaHCO3;Na2CO3(2)二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物(3)NH4Cl;在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来记录激动时刻，赢取超级大奖!点击链接，和我一起参加2010:我的世界杯Blog日志活动!
