《辽宁省瓦房店三中2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省瓦房店三中2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018高三上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-l08 Al-27 Cr-52 Zn-65 K-39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110每小题2分，1122每小题3分，共56分）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。对下列古代文献说明不合理的是（ ）A. 使用周礼：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。 “灰”的主要成分是氧化钙B .鉴别新修本草：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟
2、起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用焰色反应C .浸出肘后备急方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。 提取青蒿素中的纤维素D.性质本草纲目：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。 利用KNO3的氧化性2. 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；磁性氧化铁是Fe3O4A. B. C. D. 3. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加
3、剂B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路4. 下列实验操作或仪器选择正确的是A. 配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2gB. 配制1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C. 配制1mol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D. 称量4.0g NaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液5. 下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的
4、说法正确的是( )A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO37. 设NA为阿伏加德
5、罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 14 g乙烯和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA8. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液（ ）A. B. C. D. 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、
6、I-、Cl-C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+D. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-10. 中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下： 下列有关叙述不合理的是A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C. 在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D. 反应的化学方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO211. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
7、 选项X收集气体YA碱石灰氯气水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠12已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:nB25时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:mC同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:mD通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A. 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B. 若Fe2+失去4mo
8、l电子，生成氧气的体积约为22.4LC. 4mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色A. A B. B C. C D. D14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-15. 在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确
9、，类推法应用于右边也正确的是（） A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH-+SO2=CaSO
10、3+H2O16. 有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。原合金中Na的物质的量是( )A. 0.05mol B. 0.04mol C. 0.03mol D. 0.02mol17. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（）A. X可能含有2种盐B. 气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥D. （NH4）2S2O8中S的化合价为+718. 在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶
11、质的质量分数为，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是（ ）A. 溶质的质量分数为=100%B. 溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)molL-1C. 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5D. 溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)19. 向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体(NO、NO2)22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是（）A. 10.0molL-1 B. 16.0molL-1 C. 12.4molL-1 D. 18.7molL-120.
12、.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是（） A. a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉21. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A. 如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B. 上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C. 若有0.1mol HNO3被还原，则生成2.24L NO气体D.
13、23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子22. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） 二、填空题(本大题有4小题，共44分)23.（9分） 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显_ _(填“酸”“碱”或“中”)性。（2）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式_。（3）写出实验中A点对应沉
14、淀的化学式：_。（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。24.（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ _。（4）丙组同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混
