《辽宁省沈阳九中2018届高三11月阶段测试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳九中2018届高三11月阶段测试化学试卷 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 沈阳九中 2018 届高三 11 月阶段测试 化 学 试 题 （本试卷分第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 60 分钟） 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe- 56 Cu- 64 第第卷卷 一、选择题（单选，每小题一、选择题（单选，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为 0.5NA B. 常温下，46gNO2和 N2O4的混合气体中含有原子总数为 3NA C. 1mol C10H22含共价键数目 32NA D. 1L 2mol/L 的 M
2、gCl2溶液中含 Mg2+ 数为 2NA 2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2O C明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O D向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 3.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO
3、3。某学生欲检 验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III） 2 NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ） A(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶 液 C(II)所盛 x 应为品红溶液 D(III)的作用是检验生成的 SO2 气体 4. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过 实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ） ACu 与 Cl2直接化合生成 CuCl2；Cu 与 S 直接化合也
4、能得到 CuS BFe3O4可写成 FeOFe2O3；Pb3O4也可写成 PbOPb2O3 CMg 失火不能用 CO2灭火；Na 失火也不能用 CO2灭火 D工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁；也用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝 5.下列说法中不正确的有（ ） 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2； 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； pH 在 5.67.0 之间的降水通常 称为酸雨； 室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； 分解高锰酸钾制氧气后
5、，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； A.6 个 B.5 个 C.4 个 D.3 个 6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( ) 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁 溶液与氯水 铁与稀硝酸 3 A1 个B2 个 C4 个 D5 个 7将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO3，且 C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度 高低有关，当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ） A若某温度下，反应后 C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中
6、 C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2 B参加反应的氯气的物质的量等于 a/2 mol C改变温度，产物中转移电子的物质的量 n 的范围：a/2 mol n 5a/6 mol D改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a/7 mol 8. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利 用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） AX 是电源的负极 B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2 C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2 = = = = = 电解 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11 9.一种
7、熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的 说法正确的是: A反应 CH4H2O = 点燃 = 通电 = 电解 = 催化剂 3H 2CO,每消耗 1molCH4转 移 12mol 电子 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O C电池工作时，CO32向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32 4 10.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ O2（g）SO2（g）+H2O（g） H1 2H2S（g）+SO2（g） S2（g）+2H2O（g） H2 H2S（g）+ O2（g）S（g）+H2O（g ）H3 2
8、S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（ ） A H4= （H1+H23H3） B H4= （3H3H1H2） C H4= （H1+H23H3） D H4= （H1H23H3） 11. 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“”，tin），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是 ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数 CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 176 117Ts 12.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D 同族，C 和 F 同族，B、C、D
9、、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最 小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性， D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（ ） AB、D 离子的半径大小是 BD B化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高 CC 的单质能将 F 单质从 EF3的溶液中置换出来 D化合物 AF 与化合物 Y 可形成含有共价键的离子化合物 5 13.一定温度下，在三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g)。其中容 器中的反应在 5min 时达平衡。 起始物质的量/mol平衡物质的量/mo
10、l 容器 编号 温度/ A(g)B2(g)C(g)C(g) 5000.51.000.4 500ab0.250.4 6000.250.50.250.35 下列说法不正确的是: A容器中的反应在前 5min 的平均反应速率 v(A)=0.08molL-1min-1 B该反应的正反应为放热反应 C容器中起始时 a=0.25，b=0.5 D若起始时向容器中加入 A0.8mol、B21.6mol，达到平衡时 A 的转化率为 80% 14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应: mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ） A 由图 1 可知，T1T2，该反应正反应为
11、吸热反应 B 由图 2 可知，该反应 m+np 6 C 图 3 中，表示反应速率 v正v逆的是点 3 D 图 4 中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂 15.可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) H= QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲 容器中加入 1molA 和 3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1kJ；在相同的条件下，向乙 容器中加入 2molC 达到平衡后吸收热量为 Q2kJ，已知 Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ） A甲中 A 的转化率为 75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入 0.25molA、0.75molB、
12、1.5molC，平衡向正反应方向移动 D乙中的热化学方程式为 2C(g) A(g)+3B(g) H= Q2kJ/mol 第卷 二、非选择题（共 40 分） 16. （20 分）德国化学家哈伯从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技 术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol1 一种利用天然气合成氨的简易流程如下： 天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成 塔，制得产品氨。 （1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是 。 （2）CH4与水蒸气制氢气的反应为
13、 CH4(g)+ H2O (g) CO (g) 7 +3H2(g)，在 2 L 的密闭容器中，将物质的量各 1 mol 的 CH4和 H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化 率与温度、压强的关系如下图所示： 200时该反应的平衡常数 K= （保留一位小数）。 （3）NH3经过催化氧化生成 NO，以 NO 为原料通过电解的方法可以制备 NH4NO3，其总反应是 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式： = = = = = 电解 ；阳极反应式： ； （4）2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。判断该反应在一定条件下，体积
14、 恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。 A容器中密度不变 B容器内压强保持不变 Cv(CO2)v(H2)=13 D单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol 二甲醚 17. （20 分）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L 是常见化合 物，其中 G 在常温下是无色液体，H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出 K 的电子式 。 （2）G 中所含化学键的类型为 。 （3）写出 D 与氢氧化钠溶液反应的
15、离子方程式 。 （4）写出 A 与 G 反应的化学方程式 。 （5）写出 H 和 D 反应的化学方程式 。 参考答案 8 一、选择题（每小题 4 分） 1-5 B D C C B 6-10 B D D D A 11-15 D C D C D 16.（每空 4 分，共 20 分） （1）低温、高压 （2）K=69.1（molL1）2 （3）阴极：3NO + 15e-+ 18H+ = 3NH4+ + 3H2O 阳极：5NO15e- + 10H2O = 5NO3-+20 H+ （4）B、D 17. （每空 4 分，共 20 分） （1） （3）极性键或共价键 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （5）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe 欢迎访问
