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1、1 大连市普兰店区第二中学大连市普兰店区第二中学 2017-20182017-2018 学年上学期竞赛试卷学年上学期竞赛试卷 高三化学试卷高三化学试卷 总分：总分：100100 分分 时间：时间：9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 卷（选择题）卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-51-5 题，每题题，每题 2 2 分，分，6-186-18 题，每题题，每题 3 3 分
2、，共分，共 4949 分）分） 1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应 C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为 MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2下列实验中所选用的仪器或实验基本操作不合理的是（ ） 用 l0mL 量筒量取 5.2mL 稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管： 用托盘天平称量 10.1g 氯化钠晶体： 用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液： 用饱和 NaHCO3溶液除去
3、CO2中的少量 SO2 2 A BCD 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Mg2、K、Br、HCO3- B. 含有大量 NO 的溶液：H、Fe2、SO42-、Cl C. 常温下，在 c(H+)/c(OH) = 11012的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+ D. 含有大量 Fe3的溶液： Na、Mg2、NO3-、SCN 4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标况下，22.4LCl2与足量 Fe 和 Cu 混合物点燃，反应后，转移的电子数为 2NA个 B1 L 0.1 molL1的 NH4C
4、l 溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA C1 mol 乙烯分子含有 2NA碳碳双键 D标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为 0.2NA 5. 下列装置应用于实验室制 NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ） A B 用装置制取 NO 用装置收集 NO C D 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 用装置蒸干硝酸铜溶液制 Cu(NO3)23H2O 3 6下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 B向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀
5、： Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H2O C酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液混合：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H2O D. 将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O 7有关键能数据如表所示： 化学键 NNHHHN 键能 /kJmol1 x436391 已知 N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol。则 x 的值为（ ） A431.3 B903.2 C945.6 D869.6 8金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知： Ce
6、4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法不正确的是（ ） A.可用电解熔融 CeO2制取金属铈，铈在阴极生成 B互为同位素 C铈能溶于 HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2 D铈的原子核外有 58 个电子 9某离子反应涉及 H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是( ) 4 A反应的还原产物是 N2 B消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 D反应后溶液的酸性明显增强 10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 向硅酸溶胶中逐渐滴加
7、氢氧化钠至过量 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2溶液投入到过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2中滴入 NaHCO3溶液 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 氯化钙溶液中通入少量的 CO2 A. B.C.只有 D.只有 11下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ( ) 物质编号物质转化关系 abcd NONO2N2HNO3 Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3 SiO2Na2SiO3SiH2SiO3 SO2SO3SH2SO4 A B C D 12. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是( ) 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)
8、2H2(g)+ O2(g) H1=+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)H2=+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3 H2(g)H3=+206.1kJmol1 A.反应为吸热反应 B反应使用催化剂，H3不变 C反应中电能转化为化学能 5 D反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的H4=+74.8kJmol1 13.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( ) 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶
9、液与氯水 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 铁与稀硝酸 A3 个B4 个 C5 个 D6 个 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液 变成浅绿色 稀硝酸将 Fe 氧化 为 Fe2 B 将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4，滴 加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe（NO3）2样品已 氧化变质 C 将新制氯水和 KI 溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，振荡静置 溶液分层，下层呈 紫色 氧化性：Cl2I2 D 向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和 NaI 的混合溶液中滴加
10、少量 AgNO3溶 液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI ) 15. 2016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附 了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极 B放电时，甲电 6 极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH C充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 D电池总反应为 H2+2NiOOH2Ni(OH)2 16. X（气体化合物） 、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质 （其组成的元素均属短周期元素） ，摩尔质
11、量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反 应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( ) AX、Y、Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 2 mol 电子 CZ 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1：2 DX 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集 17某溶液中含有如下离子组中的若干种： K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32、NO3、SO42、I、SiO32、Cl且物质的量浓度相同某同学欲 探究该溶液的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰； 另取
12、原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深， 但无沉淀生成； 取反应后的溶液分置于两支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液 上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色 下列说法正确的是（ ） A原溶液中肯定不含 Mg2+、SiO32 7 B步骤中无色气体可能含有 CO2，原溶液中可能含有 CO32 C原溶液由 K+、Fe2+、NO3、I、SO42五种离子组成 D原溶液中一定含有 Mg2+、Cl 18. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4，黄色)
13、为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳 离子透过）下列说法错误的是( ) A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜 C. 电解的过程中阴极附近溶液 pH 变大 D. 阴极每生成 1mol 气体，电路中转移 2NA个电子 卷（非选择题）卷（非选择题） 二、非选择题（共二、非选择题（共 4 4 小题，满分小题，满分 5151 分）分） 19.(13 分)、A、B、C、D 是原子序数均小于 20 的四 种主族元素。A 与 B 同主族，且能形成 BA2、BA3两种 化合物。B、C、D 所形成的简单离子电子层结构相
14、同，且 B、C、D 离子半径依次减小。请回答下列 问题： C 元素在元素周期表中的位置是_。 B 与 D 所形成的化合物的电子式为_。 向 C 单质的水溶液通入 A 与 B 所形成的一种化合物使得 C 溶液褪色，其反应的离子方程式为 。 、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物 8 和反应条件已略去)。 （1）若 A 为金属钠， A 与水反应的离子方程式为 。 （2）A 不论是 Na 还是 Na2O2，依据转化关系判断物质 D 是 ， （3）向 30ml 某浓度的 B 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M,因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成
15、也不 同。若向 M 中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体V(CO2)与 加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计 CO2的 溶解)，则曲线 B 表明 M 中的溶质为 ； 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ；由曲线A、B 可 知,两次实验通入的 CO2的体积比为 。 20.(14 分)以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下： (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_，检验氧化生成的阳离子的试剂是 _。 (2)尾气中主要含 N2、O2、SO2和少量的 CO2、H2O，取标准状况下的尾气 V L 测定 SO2含量： 方案一：让尾气缓慢通过以下装置。 9
