《黑龙江省2018届高三第三次验收考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018届高三第三次验收考试化学试卷 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 哈尔滨市第三中学 2018 届高三第三次验收考试 化学 I 卷(选择题 共 50 分) 可能用到的相对原予质量: C-12，H-1，O-16，N-14，K-39 选择题(20 分)(每小题 2 分，共 10 小题,每道题只有一个最符合题意的选项。) 1.下列过程不涉及化学反应的是 A.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热 B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质 C.汽车排气管安装尾气催化转化装置 D.通过煤的气化获得水煤气 2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.SO2 C.K2SO4 D.Cl2 3.下列说法错误的是 A.铝制餐具不宜
2、用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 B.钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域 C.明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙 D.单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料 4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.CH3COONa D.NaCl 5.下列各组离子一定能够大虽共存的是 A.由水电离出的 H+浓度为 10-10 的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+ B.无色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2- 2 C.含有大量 Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+ D.c(H+)/c(OH-)=1
3、0-9 的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3- 6.分子式为 C5H10O2 且能与 NaHCO3 反应生成气体的有机化合物共有 A.4 种 B.6 种 C.8 种 D.10 种 7.下列叙述不正确的是 A.符合同一通式的两种有机物一定互为同分异构体 B.苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上 C.同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因之一 D.乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反应都属于取代反应 8.一定条件下，密闭容器中发生反应 M(g) N(g),反应过程中的能量变化如图中曲线 1 所示。下列说 法错误的是 A.该反应正反应活化能为(E3-E2)kJmol-1 B.该反应的反应热为(E
4、1-E2) kJmol-1 C.曲线 II 表示其他条件不变，升高温度时的能量变化 D.曲线 III 表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化 9.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是 3 A.实验室用图 1 的装置制取 SO2 B.用图 2 装置分离氢氧化铁胶体和 FeCl3 溶液 C.用图 3 装置测定盐酸溶液的浓度 D.用图 4 装置测定酸碱中和反应的反应热 10.下列离子方程式书写正确的是 A.浓盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2 B.往 NHHCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热: NH4+OH-=NH3+H2O C.往酸性碘化钾溶液中滴
5、加适量的双氧水: 2I-+2H+H2O2=I2+2H2O D.HS-的电离: HS-+H2O=H3+S2- 二、选择题(每小题 3 分，共 10 小题，每道题只有一个最符合题意的选项。) 11.阿伏加德罗常数的值为 NA。 “下列说法正确的是 A.1molNa2O2 晶体中含有 2NA 个阴离子 B.标准状况下,22.4L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移 2NA 个电子 C.1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 0.1NA 个 CO32-离子 D.常温下，28g 乙烯和丙烯的混合气体含有 2NA 个碳原子 12.在一定温度下，将 H2 和 I2(g)各 0.16mol 充入 1
6、0L 恒容密闭容器中，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) Hc(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) B.0.1mo1/LNaHCO3 溶液: c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) C.Na2CO3 溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.25时，pH=4.75,浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-) 5:4 C.向该溶液中加入适量氯水,非调节 pH 到 4 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液 D.在:pH=5 的溶液中 Fe3+不能大量存在 5
7、 l5.下列说法错误的是 A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯 B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去 C.除去溴苯中混有的溴单质，可加入氢氧化钠溶液洗涤、分液除去 D.可以用溴水鉴别苯和四氯化碳 16.可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g),反应过程中混合物中 C 的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正 确的是 A.正反应速率: v(T3)v(T4)v(T2) B.化学平衡常数: K(T4)K(T3) C.由 T1 向 T2 变化时,V 正v 逆 D.该可逆反应的正反应为吸热反应 17.25时，Ksp(AgC1)=1.5610-16,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-1
8、2,下列说法正确的是 A.向同浓度的 Na2CrO4 和 NaC1 混合溶液中滴加 AgNO3 溶被,AgCl 先析出 B.向 AgCl 饱和溶疲中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 cCl-)=c(Ag+) C.AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中， 12- 10- -2 4 100 . 9 1056 . 1 )( )( c CrOc Cl D.向 Ag2CrO4 悬池液中加入 NaCl 浓溶液，Ag2CrO4 不可能转化为 AgCl 18.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，裴置如图所示。电池工作时，下列说法 错误的是 6 A. a 为负极，发生氧化反应
9、B. Na 通过离子交换膜向左室移动 C.一段时间后，右室的溶液 pH 增大 D.电路中通过 lmol 电子时，生成 2.24L(标准状况)N2 19.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A. 乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯能与氢气发生加成反应生成环己烷说明苯分子中含有碳碳双键 20. 常温下，用 0.10mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10mol/LCH3COOH 溶液和 HCN 洛波所得滴
10、定曲线如右图。下列说法正确的是 7 A.点利点所示溶液中: c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) C.点和点所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN- )=c(HCN)-c(CH3COOH) D.点和点所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 卷(非选择题共 50 分) 21.(10 分)金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属” ，工业上用钛矿石(主要成分: FeO、TiO2、SiO2 等)为原料制取钛并得到副产物绿矾(FeSO47H2O)，工艺流程如下，回答下列 问题： 己知: TiO2(s)+H2SO4(a
11、q)=TiOSO4(aq)+H2O(l) TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 (1)钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_。 (2) 加入过量铁粉的目的是_。 8 (3) 固体 2 的主要成分是_。 (4)请用化学平衡移动原理解释溶液 2 加热煮沸的目的_。 (5) 在高温下，TiO2 和焦炭的混合物中通入 Cl2 得到 TiC14 和一种可燃性气体，请写出反应的化学 方程式_。 22.（12 分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2.18g/cm3，沸 点 131.4,熔点 9.79,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示
12、装 置制备 1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d 中装有液溴(表面 覆盖少量水)。 填写下列空白: (1) 仪器 a 的名称_。 (2) 请写出 a 中发生主要反应的方程式_。 (3) 瓶 b 的作用有_。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象_。 (4) 提纯 d 中粗产品的方法是_。 (5) 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量， 比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_。 23.（14 分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存 在形态与 Cl-、
13、OH-的浓度关系如右图所示，图中只有 Hg(OH)2 为难溶物注: 粒子浓度很小时常用 负对数表示，如 pH=-lgc(H+)，pCl=lgc(Cl-)。 9 (l) 正常海水(Cl-的浓度大于 0.1mol/L) 中汞元素的主要存在形态是_。少量 Hg(NO3)2 溶于 0.001mol/L 盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_。 (2)Hg(NO3)2 固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_(用离子方程式表示)， 为了防止出现浑浊，可采取的措施是_。 (3)HgCl2 是一种弱电解质，结合图像写出其电离方程式为_。 (4)当溶液 PCl 保持在 4，pH 由 7
14、 改变为 3 时，可使 Hg(OH)2 转化为 HgCl2，请写出对应的离子方 程式_。 (5) 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。 置换法:用废铜屑处理含 Hg2+的废水，反应的离子方程式为_。 化学沉淀法: 用硫化钠处理含 Hg(NO3)2 的废水，生成 HgS 沉淀。己知 Ksp(HgS)=1.610-52， 当废水中 c(S2-)=110-5mol/L 时，c(Hg2+)=_。 24.(14 分)下列是利用烃 C3H6 合成有机高分于 E 和烃 C6H14 的流程图。请回答以下问题: (1) 中属于取代反应的有_，C 中含有官能团名称为_。 10 (2)C6
15、H14 的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C6H14 的结构简式为_；E 的结构简式_。 (3)写出 B 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式_。 (4) D 的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有_种。 含碳碳双键 能水解 能发生银镜反应 (5) 根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步反应合成环已烷(无机试剂任选)， 写出第三步反应的化学方程式_。 11 I.选择题 1-10：BBDCB AACDC 11-20：DBACB CABDC II.填空题 21. (10 分，每空 2 分) (1) 增大接触面积，加速固体溶解；(2)将 Fe3+还原为 Fe2+；(3) FeSO47H2O (4)TiO2+的水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成 H2TiO3； (5) TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO 22.(12 分，每空 2 分) (1) 蒸馏烧瓶；(2)CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2=CH2+H2O； (3) 可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞；b 中水面会下降，玻璃管中的水柱 会上升，甚至溢出
