《陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高新部高三期中考试化学试题高新部高三期中考试化学试题 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1下列有关金属及其合金的说法正确的是 A地壳中含量最多的金属元素是铁 B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D在化学反应中，金属失电子，被还原 2下列物质中既能与稀 H2SO4反应, 又能与 NaOH 溶液反应，且都只生成盐和水的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D 3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AFe(OH)3 F
2、e2O3 BFe2O3 Fe(OH)3 CAl Al3+ DAl3+ AlO2- 4只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是 AKSCN BH2SO4 CNaOH DAgNO3 5下列化学实验事实及其解释不正确的是( ) A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3 B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水 2 蒸气 C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热 反应 D钠长
3、期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应 6.用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( ) A用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水) B用乙图装置制备 Fe(OH)2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 7(2016贵阳质检)向 2 mL 0.5 molL1的 FeCl3溶液中加入 3 mL 3 molL1 KF 溶液， FeCl3溶液褪成无色，再加入 KI 溶液和 CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是 AFe3不与 I发生反应 BFe3与 F结合成不与 I反应的物质 3 CF使
4、I的还原性减弱 DFe3被 F还原为 Fe2，使溶液中不再存在 Fe3 8下表各选项中，不能利用置换反应由 Y 得到 W 的一组化合物是( ) 选项 化合物 ABCD YCO2Fe2O3SiO2FeCl3 WMgOAl2O3COCuCl2 9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) AMg 和 Al 都可以用电解法冶炼得到 BNa2O 和 Na2O2与 CO2反应产物相同 CMgO 和 Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 DMg 和 Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱 10下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) AK BNa CFe DAl
5、11下列有关金属的说法正确的是( ) 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引 起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN 溶液可以检验 Fe3 A B CD 12常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( ) 4 XYZ NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2N2H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A. B C D 13下列除去杂质的方法不正确的是( ) A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3 C用新
6、制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 DAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后 过滤 14在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( ) 只有 Fe2 Fe2和 Fe3 Fe2和 Cu2 Cu2和 Fe3 A B C D 15.15.将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能 正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ） 5 16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
7、 A.MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O B.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H C.Na2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 第卷 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17 （8 分）有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几 种，现做以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； （2）向（1）的沉淀物中
8、加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； （4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下 列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_ ，一定不含的物质是 _ ，可能含有的物质是_ 。 （以上各种物质均写化学 式） 6 （2）写出各步变化的离子方程式。 _， _， _， _， _。 18(10 分)实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4的主要流程如下: (1)制备 MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为 。 (2)判断流程中沉淀是
9、否洗净所用的试剂是 。 (3)在 25 下,向浓度均为 0.01 molL-1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式: 。 已知 25 时 KspMg(OH)2=1.81 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。,KspAl(OH)3=310-34。 (4)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。 7 装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是 ;F 中试剂的作用是 。 (5)将 Mg、Cu 组成的 3.92 g 混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产
10、物 NO 气体 1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入 4 molL-1的 NaOH 溶液 80 mL 时金属离子 恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。 19(10 分)(2016海南校级模拟)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一 种天然黄铜矿(含 SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验： 现称取研细的黄铜矿样品 1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe3O4和 SO2气体，实验后取 d 中溶液的 置于锥形瓶中，用 0.05 molL1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20 mL。 1 10 请回答下列问题： (1)将样品研
11、细后再反应，其目的是_ _。 (2)装置 a 和 c 的作用分别是_和_(填标号，可以多选)。 a除去 SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合 d有利于观察空气流速 8 e除去反应后多余的氧气 (3)滴定达终点时的现象是_ _。 (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 _。 (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。 20(10 分)为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2 价或+3 价或既有+2 也有+3 价，某同学设 计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液） 请回答以下问题： （1）混合粉末 A 中 S 粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免
12、 （2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是 （3）操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了 （4）操作的作用是 （5）操作中稀硫酸煮沸的目的是 （6）为探究产物中铁的价态，需要继续对 D 溶液进行实验，请写出操作的具体操作、现象及结 论： 9 21(14 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_； Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。 (2)某溶液中含有 Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤 渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的 阳离子是_(填字母)。 AMg2 BFe2 CAl3 DCu2 (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作的名称是_；操作的名称是_
