湖南省2018届高三上学期第五次月考化学试卷含答案

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1、1 衡阳市八中衡阳市八中 2018 届高三第五次月考试题届高三第五次月考试题 化化 学学 考生注意：考生注意：1、本试卷共 22 个小题，满分 100 分，考试时量 90 分钟。 2、相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1、 天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二 三眼，少者七八眼，共煎此盘，

2、火燃釜底，滚沸延及成盐。 ”文中没有涉及到的操作是 A加热 B过滤 C蒸发 D结晶 2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D地球上 99%的溴元素以 Br-形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 3、下列有关化学用语正确的是 A二氧化碳的电子式 BCaCO3和 CH3COOH 均为弱电解质 C用于考古断代的中子数为 8 的碳原子表示为C 14 6 D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 4、设

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为 3NA B17 g H2O2含有 0.5NA个非极性共价键 2 C在 1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为 2NA D标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为 NA 5、X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其内 层电子数的 2 倍，W+与 Y2 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成 RY2、RY3化合物，下列说法 正确的是 AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为

4、 1：2 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强 D将 XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 6、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 7、向 CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变棕色，再 向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是 A通入 22.4L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C滴加碘化钾溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物 D上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2+I2SO2 8、已知 X(g)

5、Y(g)2Z(g) H0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新 平衡，则 t2时改变的条件可能是 A升高温度 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件 ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融 BNaClNaHCO3Na2CO3加热 CN2NO2HNO3加热 DCCOCO2灼热炭粉 3 足量浓硫酸 甲 剩 余 气 体 80mL 足量 Na2O2 H2O 气体显红棕色 B减小 Z 的浓度 C增大压强 D增大 X 或 Y 的浓度 9、在容积均为 1L 的三个密闭容器中，分別放入铁粉并充入 1mo1CO，控制在不同温度下发生反 应：Fe(s) +5CO(g) Fe(CO)5

6、(g)当反应进行到 5min 时，测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所示。 下列说法一定正确的是： A反应进行到 5min 时，b 容器中 v(正)=v(逆) B正反应为吸热反应，平衡常数:K(T1)K(T2) Cb 中 v(正)大于 a 中 v(逆) D达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 bca 10、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A该方法将电能转化成化学能 B在此装置中钢管道作正极 C该方法称为“外加电流的阴极保护法” D镁块上发生的电极反应为 O2+2H2O+4e-4OH- 11、无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH

7、3、N2中的几种，将 100mL 气体甲经过下图 实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 4 ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2 12、向物质的量各有 1mol 的 NH4Al(SO4)2和 H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2溶液， 产生沉淀的量随着 Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 AOA：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O BAB：2Al3+3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4+2Al(OH)3 CBC：NH4+SO42+Ba2+ +O

8、HBaSO4+NH3H2O DDE：NH4+ OHNH3H2O 13、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A在 c（HCO3）=0.1 molL1 的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3 B在由水电离出的 c（H+）=ll012 molL1 的溶液中：Cu2+、ClO、Na+、SO42 C在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+ D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32、CO32、Na+、F 14、 科学美国人评出的 2016 年十大创新技术之一是碳呼吸电 池，电池原理如右图所示，则下列有关说法正确的是 A该装置将电能转变为化学能 B正极的电极反应为 C2O

9、42- -2e- =2CO2 C每生成 1mol Al2(C2O4)3，有 6mol 电子流过负载 D随着反应进行，草酸盐浓度不断变小 15、某有机化合物的结构简式为 5 ，下列关于该化合物的说法不正确的是 A该有机物的分子式为 C23H24O6 B1mol 该化合物最多可以与 9molH2发生加成反应 C既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 Na2CO3溶液反应 16、常温下，有 0.1mol/L 的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 A与比较：c（Na+）c（NH4+） B中的离子浓度的大小关系

10、是：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ） C与等体积混合的溶液中：c（Cl ）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3H2O） D向中加入适量醋酸溶液，使溶液 pH=7，则：c（CH3COO ）（Na+） 17、常温下，已知：Ksp(AgCl)= 1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)= l.110-12 以及 Ksp Cu(OH)2 =210-20。下 列说法错误的是 A常温下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)c(Ag2CrO4) B常温下，在 0.010 molL-1的 AgNO3 溶液中，AgCl 与 Ag2CrO4分别能达

11、到的最大物质的量浓度 比较：c(AgCl)c(Ag2CrO4) C某 CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 5 D要使 0.2 molL-1 CuSO4溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一） ，则应向 溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 PH 为 6 18、将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为： 2NO22NaOHNaNO2NaN

12、O3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为 A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 二、非选择题：（本题包括二、非选择题：（本题包括 19、20、21、22 四道题，除第四道题，除第 22 题为每空一分，其余每空题为每空一分，其余每空 2 分，共分，共 46 分）分） 6 19、 （14 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇 酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右图。实验具体 操作步骤为： 打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴

13、速，使反应产生的 SO2气体较均匀的通 入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。 （1）写出仪器 A 的名称 。 （2）写出 A 中发生反应的化学方程式 。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是： 。 （4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42离子，该反应的离子方程式为 。 （5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。 7 实验装置的连接顺序依次是 （填装置的字母代号） ，装置 C

14、中的试剂为 。 能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是 。 20、 （16 分）草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为 Ni ，含 有一定量的 Al2O3、Fe、SiO2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据： 金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+ 开始沉淀的 pH1.15.83.06.8 完全沉淀的 pH3.28.85.09.5 Ksp(NiC2O4）= 4.051010 8 （1） “酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是： 。 “滤渣”的主要成分为： 。 （2）若试剂 a 为 H2O2 ，写出氧化

15、时反应的离子方程式： 。 （3）调节 pH 的范围为： 。 （4）写出“沉钙”操作中加入 NH4F 时发生反应的离子方程式： ， NH4F 的电子式为： 。 （5）如果“沉镍”操作后测得滤液中 C2O42 的浓度为 0.18 molL1，则溶液中 c（Ni2+）= molL1。 （6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至 320分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的 化学方程式为： 。 21、 （10 分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业 链其主要工艺如下： （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。 （2）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s） ；H=641kJmol1 Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s） ；H=770kJmol1 则 2Mg（s）+T