《河北省邢台市2018届高三12月质量检测化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市2018届高三12月质量检测化学试卷含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、邢台市2018届高三12月质量检测化学可能用到的相对原子质量:H1 O 16 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是A.使用含磷洗涤剂 B.驾驶私家车出行C.推广燃烧煤炭供热 D.践行环保低碳生活2.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取澳水中的Br2C.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3D.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸
2、反应产生的SO23.下列有关物质的分类中正确的是选项BCD名称碳纳米管聚乙烯塑料“84消毒液胆矾分类高分子化合物混合物纯净物弱电解质4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-B.c(H+)=110-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+C.含Na2S的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA C.K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子
3、数为NA D.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 6.化合物(b)、 (d)、CHC-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种7.馀冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀憎的主要成分为PbO。下列说法错误的是A.胡粉难溶
4、于水B.胡粉和黄丹中均含有十2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应D.密陀僧能与稀硝酸发生反应8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO39.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关
5、闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气10.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.b极为正极，发生还原反应B.一段时间后b极区电解液的pH减小C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极D.a极的电极反应式为-e-=Cl-+12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大
6、的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A.原子半径:XYZB.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应13.25时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=B.a
7、点对应的混合帘液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C.水的电离程度:cbaD.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)14.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大B向AgC1悬独液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+D常温下，分别测最浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和N
8、aClO溶液的pH,前者的pH大酸性:HClOH2S第II卷 (必考题43分十选考题15分，共58分)【必考题】二、(本题包括5小题,共43分)15.(8分)硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。(1)硫的原子结构示意图为_。(2)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。(3)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_(填字母)。AIn的金属性比A1弱 B.原子半径:1nSeC.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入
9、氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为_mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_。16.(9分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:(1)实验室可用下图所示装置合成氨。亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_。锥形瓶中盛有一定量水并滴有几满酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_和_(填化学式)(2)最近斯坦福大学研究人员发明
10、了一-种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。反应中能量转化的方式是_(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时_(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键N-HO=ONNO-H键能/kJ.mol-1391498946463则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热H=_。17.(9分)CuCl晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC1
11、2，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_。(2)向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。该反应的离子方程式为_。(NH4)2SO3要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_。已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比n(NH4Cl)/n(CuSO4)的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_。(3)已知：CuCl固体、CuOH固体分别为白色和橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.210-6，Ksp(CuOH)=1.210-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所
12、示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_。18.(9分)3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。(1)已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-184.6kJ/mol；CH2=CHCH2Cl(g)+H2(g) CH2=CHCH3(g)+HCl(g) H2=-82.6kJ/mol；则反应CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H=_kJ/mol；(2)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应: CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
13、 CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。设起始的，平衡时Cl2的体积分数()与温度(T)、的关系如图甲所示。1=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。图甲中，2_(填“”或“=”)1。图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为_(填“A”或“B”)。T1K下，平衡时CH2=CHCH2Cl的转化率为_。(3)T2时，向10L的恒容密闭容器中充入1molCH2=CHCH2Cl和2molHCl，发生反应：CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)。5min时反应达到平衡，测得05min内，CH2ClCHClCH3的反应速率为0.016mol L-
14、l min-1。平衡时,HCl的体积分数为_(保留四位有效数字)。19.(8分)工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。(2)浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:_。(3)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是_(填字母)。A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4(4)操作I的目的是_和调节溶液的pH至34。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_。
