《北京市朝阳区2018届1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2018届1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 北京市朝阳区北京市朝阳区 20172018 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测 高三年级化学学科试卷高三年级化学学科试卷 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2018.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 42 分）分） 每小题只有一个选项符合题意，共每小题只有一个选项符合题意，共 14 道小题，每小题道小题，每小题 3 分，共分，共 42 分分 1下列材料中属于有机高分子化合物的是 ABCD 发动机及起落架材 料钛合金 航天服材料 涤纶 战国初期的曾侯乙 编钟青铜器 日常生活中的
2、餐具 陶瓷 2下列说法不正确的是 A属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区分 C室温下，在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷 D酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂 3中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理 示意图如右。下列说法不正确的是 A该过程将太阳能转化成为化学能 2 B该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13 D原料气 N2可通过分离液态空气获得 4全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列
3、说法 不正确的是 A缺氧区：Fe2e= Fe2+ B富氧区：O2 + 2H2O + 4e= 4OH CFe 失去的电子通过电解质溶液传递给 O2 D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 5结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是 物质分子式沸点/溶解性 乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶 乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶 A二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D二者组成和结构相似，互为同系物 6在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是 A氨气还原氧化铜 B二氧化锰加入
4、过氧化氢溶液中 C次氯酸钙露置在空气中变质 D过氧化钠吸收二氧化碳 7用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 澄清石灰水 3 A制取并收集少量氨气 B比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 C制取并检验乙烯 D比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8下列解释事实的离子方程式不正确的是 A铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2 B向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) + 2H+ C向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2制备硅酸凝胶： SiO32+ CO2
5、 + H2O = H2SiO3（胶体）+ CO32 D用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42 9根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项事实推测 AMg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应 BNa 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价 键 Si 与 Cl 形成共价键 CHCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解HBr 的分解温度介于二者之间 DSi 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材 料 A 族元素的单质都是半导体材料 10微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或
6、得到有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废 水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 硅酸钠溶液硅酸钠溶液 4 图 1 图 2 AM 为电源负极，有机物被氧化 B电池工作时，N 极附近溶液 pH 增大 C处理 1 mol Cr2O72时有 6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移 DCr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 11将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据： 起始量/mol平衡量/mol 实验组温度/ COH2OCO
7、2 达到平衡所需时间 /min 1650421.65 2900210.43 3210.41 下列说法不正确的是 A该反应的正反应为放热反应 B实验 1 中，前 5min 用 CO 表示的速率为 0.16 mol/(Lmin) C实验 2 中，平衡常数 K=1/6 D实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是温度 12聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化， 产生大量有害气体，其过程大体如下： 5 下列说法不正确的是 A聚氯乙烯的单体可由乙烯与 HCl 加成而得 B上述反应中属于消去反应，属于（脱氢）氧化反应 C火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体
8、中含 HCl、CO、C6H6等 D在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场 13.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 实验目的试剂烧杯中的物质 A醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液醋酸 苯酚溶液 B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯 苯酚溶液 C甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液苯 甲苯 D乙醇羟基中的氢原子不如水 分子中的氢原子活泼 金属钠水 乙醇 14高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废 水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的 NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电 压电解制
9、备高铁酸钠，电解装置和现象如下： c(NaOH) 阴极现象阳极现象 1 molL1产生无色 气体 产生无色气体，10min 内溶液颜 色无明显变化 10 molL1产生大量产生大量无色气体，3min 后溶 6 下列说法不正确的是 Aa 为铁钉，b 为石墨 B阴极主要发生反应：2H2O + 2e= H2+ 2OH C高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生 Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O D制备 Na2FeO4时，若用饱和 NaCl 溶液，可有效避免阳极产生气体 无色气体液变为浅紫红色，随后逐渐加深 15 molL1产生大量 无色气体 产生大量无色气体，1min 后溶 液变为浅紫红色，
10、随后逐渐加深 7 第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 58 分）分） 15 （8 分）NH3可用于生产硝酸和尿素。 （1）生产硝酸： NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_。 除此之外，还可能发生以下副反应： 4NH3 (g)+ 4O2 (g) = 2N2O (g) +6H2O (g) H=1105 kJ/mol 4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) +6H2 O(g) H=1269 kJ/mol 两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_。 （2）生产尿素： 尿素的合成分两步进行： a2NH3 (g)CO2(g) NH2COO
11、NH4(l) H=117 kJ/mol bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=15 kJ/mol 写出总反应的热化学方程式：_。 右图为 n(NH3):n(CO2) = 4 : 1 时，温度对 CO2的转化率的影响。解释 温度升高 CO2的平衡转化率增大的原因：_。 测定尿素样品含氮量的方法如下：取 a g 尿素样品，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量 的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则 尿素样品中氮元素的质量分数是 。 16 （8 分） 苯甲酸是常用
12、的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下： 在反应罐中加入甲苯、饱和 KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂） ，加热、回流数小时，充分反应。 反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。 将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。 向滤液中滴加浓盐酸酸化至 pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。 将粗苯甲酸加入，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。 已知： 相关物质的溶解度（g/mL） 8 温度（）255060 在水中0.00340.00850.0095 苯甲酸 在乙醇中0.40.71 氯化钾在乙醇中难溶 （1）中发生的主要反应为：（未配平） ，
13、则中发生反应的离子方程式为 。 （2）中蒸馏的目的是 。 （3）中趁热过滤的目的是 。 （4）将中操作补充完整： 。 17 （12 分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。 （1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。 腐蚀过程中的离子方程式为 。 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 FeCl3溶液再生。 i. 步骤 I 所加试剂和操作分别为 。 ii. 可实现步骤 II 转化的物质或方法是 （填一种即可） 。 （2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于 FeCl3溶液。腐 蚀液的主要成分及腐蚀原理如下： 腐蚀液类型主要成分腐
14、蚀原理 酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+ Cu2+2Cl2CuCl， CuCl+2ClCuCl32 碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、 NH3、Cl- Cu(NH3)42+ Cu = 2Cu(NH3)2+ 9 酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液 中铜离子含量应选择 g/100mL 的使用范围。 酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得 CuCl 沉淀， 过滤、洗涤、干燥后即得产品 CuCl。 倒入一定量的水中，可得 CuCl 沉淀的原因是 。 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整： Cu(NH3)
15、2+ NH3 NH4+ O2 = （3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺 如下： 酸性条件下 H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为 。 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果， 升高温度，腐蚀量变化的原因 。 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量 洗涤后的碱转固体， 。 18 （ 14 分）某实验小组研究溶液中 AgNO3和 Na2S 的反应。 实验试剂 试管滴管 现象 AgNO3溶液 1 0.1 mol L （pH = 4） Na2S 溶液 1 0.1 mol L （pH = 9） 出现黑色沉淀 1 10 （1）用离子方程式解释 Na2S 溶液 pH 7 的原因：_。 （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 Ag2O、Ag2S 或 Ag，设计实验验证。 已知：i浓硝酸能将 Ag2S 转化为和；Ag 2 4 S
