《黑龙江省2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2 20 01 18 8 年年哈哈尔尔滨滨市市第第三三中中学学第第一一次次高高考考模模拟拟考考试试 理科综合能力化学测试理科综合能力化学测试 第第 I 卷卷 （选择题（选择题 共共 126 分）分） 1、选择题：本题共选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。的。 7下列说法错误的是 A长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症 B合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养 C食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物 D锌能促进生长发育，应大剂量补锌 8用 NA表示阿
2、伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为 NA B3.6 g 重水中含有的中子数为 2NA C常温下，1 L 1 molL-1的 CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于 NA D一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2 NA 9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Z 同主族，可形成两种常见的分子， Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。下列说法错误的是 2 A非金属性 XZ BX、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性 C原子半径：YZWX
3、D在 X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为 1:2 10下列对于有机物的叙述正确的是 A在一定条件下 1 mol 该物质最多与 4 mol H2发生加成反应 B该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳 C1mol 该物质与足量的金属钠反应生成 2 molH2 D该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有 19 种 11锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过 10 年，负极是锂，正极是聚 2-乙烯吡 （P2VP）和 I2复合物，工作原理 2Li+P2VPnI2=2LiI+ P2VP (n-1)I2，下列叙述错误的是 A该电池是电解质为非水体系的二次电池 B工作时
4、 Li+向正极移动 C正极反应式为 P2VPnI2+2Li+2e=2LiI+ P2VP (n-1)I2 D该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 12下图是某水溶液常温下 pH 从 0 到 14 的范围内 H2CO3、HCO 、CO 三种成分平衡时组成分 3 2 - 3 数，下列叙述正确的是 3 A此图是 1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0 mol/L 盐酸的滴定曲线 B向 pH=10.25 的溶液中通 HCl 气体使 pH=7，此时 c(H2CO3)c(Cl)= c(HCO )c(CO ) 3 2 - 3 C人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO
5、形式存在 3 D该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数 Kh= 10-3.75 13下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是 实验操作实验现象结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴 加少量 KSCN 溶液。 溶液变成血红色溶液中含有 Fe2+ B 将变黑的银器放入装满食盐水 的铝盆中，二者直接接触。 银器恢复往日光泽 2Al+3Ag2S+6H2O= 6Ag+2Al(OH)3+H2S C向铬酸盐溶液中加入硫酸溶液由橙色变为黄色铬酸根转变为重铬酸根 D 将石蜡油气化后，使气体流经 碎瓷片，将生成的气体通入酸 性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是使 石蜡油受热均匀 4 26 （14 分）一
6、种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约 21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、 钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： （1） 合金中的镍难溶于稀硫酸， “酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀 硝酸，反应有 N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式 。 （2） “除铁”时 H2O2的作用是 ，为了证明添加的 H2O2已足量，应选 择的试剂是 （用化学式表示）溶液。黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6 具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的 是 。 （3） “除铜”时，反应的离子方程式为 ，若用 Na2S 代替 H2
7、S 除铜，优 点是 。 （4） 已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，用量不宜 过大的原因是 。 5 （5） 已知常温下 KspNi(OH)2=2.010-15，该流程中 Ni(OH)2生成时，调节 pH 约为 Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于 110-5 molL-1时，认为该离子沉淀 完全；lg2=0.30） 。 27 （14 分）以高纯 H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中 若混有 CO 将显著缩短电池寿命。 （1） 以甲醇为原料制取高纯 H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两 个反应： 主反应：CH3O
8、H（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）H = +49 kJmol-1 副反应：H2（g）+CO2（g） CO（g）+H2O（g）H = +41 kJmol-1 甲醇在催化剂作用下裂解可得到 H2和 CO，则该反应的热化学方程式为 ，既能加 快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是 。 分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处 。 某温度下，将=1:1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 p1，反应达到平衡时 总压强为 p2，则平衡时甲醇的转化率为 （忽略副反应） 。 （2）工业上常用 CH4与水蒸气在一定条件下来制取 H2，其原理为： CH4（g）+H2O（g
9、） CO（g）+3H2（g）H = +203 kJmol-1 该反应的逆反应速率表达式为：v逆=k c(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下，测得实验 数据如表： CO 浓度H2浓度逆反应速率（molL1 6 （molL1）（molL1）min1） 0.05c14.8 c2c119.2 c20.158.1 由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数 k 为 L3mol3min1。 在体积为 3 L 的密闭容器中通入物质的量均为 3 mol 的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生上 述反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度及压强的关系如图 2 所示，则压强 P1 P2（填“大于”
10、或“小于” ） ；温度 T3 T4（填“大于”或“小于” ） ；压强为 P1时，在 N 点：v正 v逆（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 求 N 点对应温度下该反 应的平衡常数 K= 。 28 （15 分）二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是 173，在 100时开始升华，沸点是 249，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性 质稳定，400以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为： 7 在三颈烧瓶中加入 25 g 粉末状的 KOH，并从仪器 a 中加入 60 mL 无水乙醚到三颈烧 瓶中，充分搅拌，同时通氮气约 10 min；
11、 再从仪器 a 滴入 5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度 0.95g/cm3） ，搅拌； 将 6.5 g 无水 FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液 25 ml 装入仪器 a 中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min 滴完，继续搅拌 45 min； 再从仪器 a 加入 25 mL 无水乙醚搅拌； 将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； 蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器 b 的名称是 ，作用是 。 （2）步骤中通入氮气的目的是 。 （3）三颈烧瓶的适宜容积应为 （填序号）：100 ml、250 ml、5
12、00 ml； 步骤所得的橙黄色溶液的溶剂是 。 8 （4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和 KCl 的化学方程式为 。 （5）二茂铁粗产品的提纯过程在右图中进行，其操作名称为 。二茂铁及其衍 生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一 个重要的原因是 。 （6）最终得到纯净的二茂铁 4.8 g，则该实验的产率为 （保留两位有效数字） 。 （2 2）选考题（共选考题（共 4545 分）分）请请考考生生从从给给出出的的2道道物物理理题题、2 道道化化学学题题、2 道道生生物物题题中中每每科科任任选选一一题题做做答答， 并并用用2B 铅铅笔
13、笔在在答答题题卡卡上上把把所所选选题题目目的的题题号号涂涂黑黑。注注意意所所做做题题目目的的题题号号必必须须与与所所涂涂题题目目的的题题号号一一致致，在在答答 题题卡卡选选答答区区域域指指定定位位置置答答题题。如如果果多多做做，则则每每按按所所做做的的第第一一题题计计分分。 35 【化学选修三：物质结构与性质】 （15 分） CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；Cu(NH3)2Ac 溶液用于除去 CO 的化 学反应方程式：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO (式中 Ac-代表醋酸根)。 请回答下列问 题： （1） C、N、O 的第一
14、电离能最大的是 ，原因是 。 基态 Fe 原子的价电子排布图为 。 （2） Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5 的晶体类型是 ，羰基铁的结构如右图，根据该图可知 CO 作为配位体是以 原子为配位原子与 Fe 原子结合。 （3） 离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释 放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、 9 73 . 1 3 水化能等因素来解释。Cu2+和 Cu+的水化能分别是-2121 kJmol-1 和-582 kJmol-1，在水溶液里 Cu2+比 Cu+稳定的原因 是 。Cu(NH3)2+在水溶液中 相对稳定，在配合物Cu
15、(NH3)2 Ac 中碳原子的杂化 类型是 。 （4） 用Cu(NH3)2 Ac 除去 CO 的反应中，肯定有形成 。 a离子键 b配位键 c非极性键 d 键 （5） 钙铜合金的晶体结构可看成（a） （b）两种原子层交替 堆积排列而成图（c） ，则该合金六方晶胞（即平行六面 体晶胞）中含为 Cu 个。已知同层的 Ca-Cu 的距离为 294pm，根据图示求同层相邻 Ca-Ca 的距离 pm （已知 计算结果保留整数） 。 36 【化学选修五：有机化学基础】 （15 分） 有机物 H（结构简式为）是合成高分子化合物 M 的单体，H 可以通过有 机物 A（分子式为 C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如图： 10 已知： 请回答下列问题： （1） A 的化学名称为 ，G 中所含官能团的名称是 ； 和的反应类型分别是 、 。 （2） 检验有机物 A 中官能团的方法为
