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1、湖北省武汉市2018届高三毕业生二月调研理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12O-16 Na-23 Si-28S-32 Cu-64 Ba-137选择题 共21题，共126分7、 下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A.塑钢门窗 B.不锈钢刀 C.纯铜导线 D.18K金首饰8、通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NAC.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
2、D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA9、工业上合成乙苯的反应为:，下列说法正确的是A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该反应属于取代反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取 D.丙的一氧代物有5种10、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是A.装置a中残留的固体是Ag2O B.装置b还起安全瓶的作用C.装置c中生成的盐含有NaNO3 D.装置d中的无色气体遇空气仍然是无色11、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示
3、在298K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是A.该反应可表示为:2A(g)+B(g) C(g) HKsp(AgI)26、(14分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验I:將Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL_mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀取_无明显现象查阅资料:已知:SCN-的化学性质与I-相似 2
4、Cu2+4I-=2CuI+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_。实验II:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I:Fe2+与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_(填“快”或“慢”)。反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由
5、棕色变为黄色的原因_。27、(14分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:已知:“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 铬酸(H2CrO4)为弱酸(1) “酸浸”不能采用高温的原因是_，“滤液1”的主要溶质是_。(2)相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_。(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_。(4)已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_。(5)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含
6、量，进行以下实验:+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、(15分)砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)HlH2(
7、g)+O2(g)=H2O(1)H2As(s)+O2(g)=As2O5(s) H3则反应As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) H=_。(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_。(3)NaH2AsO4溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明_。(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH8.210.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。(5)某化学兴
8、趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。图II中AsO43-的逆反应速率:a_b(填“”、”或“=”)。写出图II中c点对应图I装置的正极反应式_。能判断该反应达到平衡状态的是_。a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)硼和氮的单质及一些化
9、合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:(1)N原子核外有_种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。(5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;
10、若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。(6)硼和氨构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。36、化学一选修5:有机化学基础(15分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:已知回答下列问题:(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为
11、_。G中只有一种官能团，FG的反应类型为_。(2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_。(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为_。C中含氧官能团的结构简式为_。(4)D+GH的化学方程式为_。(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应 能发生水解反应(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)；7-13：BCDADCA26、(14分)(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)(2)0.1(1分)
