《天津市静海一中2018届高三上学期期末终结性检测化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海一中2018届高三上学期期末终结性检测化学试卷含答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 静海一中静海一中 2017-2018 第一学期高三化学第一学期高三化学 期末终结性检测试卷期末终结性检测试卷 考生注意：考生注意： 1. 本试卷分第本试卷分第卷基础题（卷基础题（80 分）和第分）和第卷提高题（卷提高题（20 分）两部分，共分）两部分，共 100 分。分。 2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减 2-3 分，并计入总分。分，并计入总分。 相对原子质量：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 知识技能知识技能习惯养成习惯养成总分总分 内容内容必修一必修一必修二必修二
2、选修四选修四选修五选修五卷面整洁卷面整洁 分数分数302030202-3 100 第第卷基础题（卷基础题（80 分）分） 一、选择题一、选择题: （每小题（每小题 6 分，共分，共 42 分。每小题只有一个正确选项。分。每小题只有一个正确选项。 ） 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是 APM2.5 是指颗粒直径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 D燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ASiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B
3、氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂 2 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 B1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水
4、、振荡， 无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐 酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被 氧化 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱 性 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶 液呈蓝色 溶液中含 Br2 5常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是 A用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COO
5、H 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 B浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离 子的物质的量浓度之和：前者小于后者 C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的 溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+) 6金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+
6、nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理 论上能释放出的最大电能。 下列说法不正确的是 A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气 电池的理论比能量最高 CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n D在 M空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及 阳离子交换膜 7. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备 MgO 的实验方案： Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-模拟海水中 的
7、离子浓度 /molL-1 0.4390.0500.0110.5600.001 【注】溶液中某种离子的浓度小于 1.0 10-5molL-，可认为该离子不存在。 实验过程中，假设溶液体积不变。已知： Ksp(CaCO3)=4.96 10-6 Ksp(MgCO3)=6.82 10-6 Ksp(Ca(OH)2)=4.68 10-9 Ksp(Mg(OH)2)=5.61 10-11 4 下列说法正确的是 A沉淀物 x 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2+ ,不存在 Ca2+ C滤液 N 中存在 Mg2+ , Ca2+ D步骤中应改为加入 4.2g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和
8、 Mg(OH)2混合物 二、简答题（本题共两小题，共二、简答题（本题共两小题，共 38 分）分） 8. 磁 性 材 料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A 的组成元素为 （用元素符号表示） ，化学式为 （2）溶液 C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 （3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的 密度为 1.518 gL-1） ，该气体分子的电子式为 写出该反应的离子方程式 （4）写出 FG 反应的化学方程式 设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K+、I-）_ _ 9.中学化学常见的
9、有机化合物 A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线 吸收剂 BAD 和治疗心脏病药物的中间体 F，合成路线如下： 5 已知：BAD 的结构简式为： F 的结构简式为： 试回答： （1）H 中含有的官能团名称是 。 （2）写出 X 的结构简式 ， 推测 B 的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。 （3）写出反应类型 AB ； WBAD 。 （4）1mol C 可以和 mol Br2反应 （5）CD 的过程中可能有另一种产物 C1，请写出在加热条件下 C1与足量稀 NaOH 水 溶液反应的化学方程式： 。 （6）B 与 HCHO 在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与
10、酚醛树脂的制备原 6 理相似。请写出该反应的化学方程式 （7）W 的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的 W 的同分异构体： 与 FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； 能发生银镜反应； 苯环上的一氯代物只有两种。 第第卷卷 提高题（提高题（20 分）分） 10“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利 用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可用如 下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _ C+ _ KMnO4+ H2SO4 _CO2+ _M
11、nSO4 + _K2SO4+ (2)将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反 应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下二组数据： 起始量/mol平衡量/mol 实验组 温度 COH2OH2CO 达到平衡所需 时间/min 1650421.62.46 2900210.41.63 实验 1 中以 CO2表示的化学反应速率为 （保留小数点后二位数，下同） 。 实验 2 条件下平衡常数 K=_，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 (3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H 1275.6
12、kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol 7 H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池负极的电极反应为： 。 该电池工作时，溶液中的 OH 向_极移动。 11某学习小组研究溶液中 Fe2+的稳定性，进行如下实验，记录结果。 【实验】 8 物质0 min1min1h5h FeSO4淡黄色桔红色红色深红色 (（NH4) 2Fe(SO4)2 几乎无色淡黄色黄色桔红色 （1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液 pH
13、 小于 FeSO4的原因是 （用离子方程式表示） 。溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。 （2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的 NH4+保护了 Fe2+， 因为 NH4+具有还原性。进行【实验】 ，否定了该观点，请补全该实验。 操作现象 取_, 滴加_，观察。 与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现 象相同。 （3）乙同学提出【实验】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行【实验 III】 ，分别 配制 0.8 molLpH 为 1、2、3、4 的 FeSO4溶液，观察，发现 pH1 的 FeSO4溶液
14、长时间无明显变 化，pH 越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+ 由【实验 III】 ，乙同学可得出实验的结论是 ， 原因是 。 （4）进一步研究在水溶液中 Fe2+的氧化机理。测定 9 同浓度 FeSO4溶液在不同 pH 条件下，Fe2+的氧化速 率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无 变化） 。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能 是 。 （5）综合以上实验，增强 Fe2+稳定性的措施有 _ 。 （6）向溶液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2。为确定加入 H2O2的量，需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定 滤液中的 Fe2，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_ _，应选用 式滴定管。 若滴定 xmL 滤液中的 Fe2，消耗 amolL1K2Cr2O7标准溶液 bmL，则滤液中 c(Fe2) = _molL-1。 10 静海一中静海一中
