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1、哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2018年高三第一次联合模拟考试理综化学7、下列说法不正确的是A.SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NAB.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NAC.标准状况下，11.2LCCl4所含的碳原子数等于0.5NAD.足量Cu与400mL10molLHNO3
2、充分反应，生成NO2的分子数目为NA9、下列说法正确的是A.联二苯()的二氯取代物有12种B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD.由苯制溴苯和由乙烯制1，2二溴乙烷均发生了取代反应l0、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d与a同族。下列叙述正确的是A简单离子半径：dbcaB.a、d形成的简单氢化物的沸点：daC.由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.工业上利用电解熔融的c的氧化物
3、来冶炼c。11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是A.放电时，Mg(液)层的质量减小B.放电时，正极反应式为：Mg2+2e-=MgC.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动12、室温下，下列叙述正确的是A.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体
4、积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：Ksp(AgI)26、（14分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加入30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_。萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度
5、小于110-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_，应调节pH的范围为_。已知：KspAl(OH)3=1.010-33 pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是_。（6）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_，温度较高时MgCO33H2O发生转化的化学方程式为_。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方
6、程式为_。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为_(写化学式)，0t1时间段的温度为_，0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_。总反应的化学方程式为_。（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中， lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。该反应的H_0（填“”或“”）.计算a点的平衡常数为_。（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为_，25时用1mol/L的Na2SO3溶液
7、吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。已知：H2SO4的电离常数K1=1.310-2，K2=6.210-828、（15分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。. Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，
8、再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。（2）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。（3）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用
9、0.000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08（5）计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。.产品的应用（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _。35、化学一选修3：物质结构与性质（15分）铜元素位于元素周期表中第B族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。.CuSO
10、4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)，(填比较NH3和Cu(NH3)42+中H一N一H键角的大小：NH3_Cu(NH3)42+（填“”或“”），并说明理由_。（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。NO3-的立体构型的名称为_，N原子的杂化方式为_。NO3-的一种等电子体为_。N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4NO+NO3-，制备无水Cu(
11、NO3)2的化学_。.CuCl是较为常见的十1价铜的化合物。（3）基态Cu+的价层电子排布式为_。（4）CuCl的晶胞结构如右图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g/cm3，CuCl的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为_pm。36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）化合物是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：化合物A的一氯代物只有一种（1）I分子中含有的官能团名称为_。（2）AB的反应类型为_
