《广东省深圳市2018届高三年级第一次调研考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市2018届高三年级第一次调研考试化学试题含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 届高三深圳一模理科综合化学试题届高三深圳一模理科综合化学试题2018.3 7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连 B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D.氨气作工业制冷剂 时，先汽化再液化 8.设 NA为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molNa2O2和 Na2O 的混合物中含有的离子总数大于 0.3NA B.10g 质量分数为 46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为 0.6NA C.0.2molN2和 0.6mol H2混合充分
2、反应后，转移的电子数目为 1.2NA D.0.5molHCHO 和 C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的 O2分子数目为 0.5NA 9.关于有机物 a()、b()、c()的说法正确的是 A.a、b、c 的分子式均为 C8H8 B. a、b、c 均能与溴水发生反应 C. a、b、c 中只有 a 的所有原子会处于同一平面 D. a、b、c 的一氯代物中，有 1 种，a、c 均有 5 种(不考虑立体异构) 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X.Z 同主族，X、Y、Z 能形成化合物 Q，25时. 0.01mol/LQ 溶液的 pH 为 12，Y、Z、W 形成的一种化合物常用作
3、生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正 确的是 A.原子半经: Xc(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-) D.向 0.1mol /LH2C2O4入溶液中加少量水减小 )( )( c 422 - 42 OCHc OHC 26.(14 分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知: 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 。请回答下列可题: I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集 NO (1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。 (2)C 的作用为_。 (3) 乙同学认为用装置 F 代替 B 更合理，理由为_。 (4)乙同学用改进后
4、的装置进行实验。 将浓 HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为_。 点燃 A 处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶 F 的现象为_。 II.探究 NO 与 Na2O2反应 3 已知 NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的 NaNO2中含有少量 NaNO3。来源:Z|xx|k.Com (5)检验上图装置气密性的方法为_。 (6 )实验结束后，设计实验证明 J 处硬质玻璃管中有 NaNO2生成_。 供选试剂:蒸馏水 KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH 溶液.BaCl2溶液、稀硫酸 27.(14 分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为 SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO
5、2等。研究小组对其进 行综合处理的流程如下： 已知：“酸浸”后钛主要以 TiOSO4形式存在，强电解质 TiOSO4在溶液中仅能电离 SO42-和一种阳离子 常温下，KspAl(OH)3=1.010-34，KspFe(OH)3= 4.010-38，KspMg( OH)2= 1.010-11 请回答下列问题： (1) “酸浸”时 TiO2发生反应的离子方程式为_。 (2)“反应”时加入铁粉的作用为_。 (3)“结晶”需控制在 70左右，温度过高会导致的后果为_。 (4)“水解”反应的离子方程式为_。所得 TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 _。 (5) 为使滤渣 2 沉淀完全(溶液中离子浓度
6、小于 10-3mol/L)。需“调 pH”最小为_。 (6)实验室用 MgC l2溶液制备 MgCl26H2O，需进行的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 (7)FeSO47H2O 样品纯度的测定：取 a g 样品溶于水配成 bmL.溶液；用酸化的 c mol/LKMnO4标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为 dmL，样品中 FeSO47H2O 的质量分数为_ 用代数式表示)。 28.(15 分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题： 联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成 N2，同时放大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭 的燃料。 已知:H2 (g)+1/2
7、O2(g)=H2O(l)；H1=-285.8kJ/mol N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；H2=+50.6kJ/mol 则 N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。 (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为 CH4(g)+NH3 (g)=HCN(g)+ 3H2(g) H0。 一定温度下，向 2L 恒容容器中充入 1mol CH4(g)和 2mol NH3(g)发生上述反应，4min 达到平衡时，测 得 CH4的转化率为 66.67。 04min 內，用 H2表示的该反应速率 v (H2) =_。 保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入 2mo NH3 和 2
8、molH2，此时 v正_v逆(选填“”“” 或“=”)。 平衡体系 HCN 的物质的量(n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中 x、L 分别表示温度或压强)。 若 x 为温度，则曲线，_ (选填“L1”或“L2”)能正确表示 n (HCN) 与温度的关系； 若 x 为压强，则曲线_ (选填“L1”或“L2”)能正确表示 n HCN)与压强的关系。 4 (3)NH3 能够形成 Ag(NH3)2+。 溶液中存在 Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为 K总=_。 常温下，KAg(NH3)2+=1.10107，反应 AgCl (s)+2NH3 (
9、aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl- (的)的化学平衡常数 K=1.93610-3，则 Ksp(AgCl)=_。 (4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，并用 阴极排出的溶液吸收 NO2。 电极 A 的电极反应式为_。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体。同时有 SO32-生成。该反应离子 方程式为_。 36. 化合物 M 是合成香精的重要原料。实验室由 A 和芳香烃 E 制备 M 的一种合成路线如下: 已知： (R1、R2表示烃基或 H 原子) 请回答下列题: (1)A 的化学名称为_，B 的结构简式
10、为_。(2)C 中官能团的名称为_。 (3)D 分子中最多有_ 个原子共平面。(4)EF 的反应类型为_。 (5)D+GM 的化学方程式为_。 (6) 同时满足下列条件的 D 的同分异构体有_ _ _ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有 3 组峰的结 构简式为_。能发生水解反应和银镜反应； 不含环状结构 (7) 参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 的合成路线_。 2018 届高三深圳一模理科综合化学答案届高三深圳一模理科综合化学答案 7-13：BDCBD DA 26.(14 分) I.(1)C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O(2 分) (2)除去
11、反应生成的 CO2(2 分) (3)装置 F 可以起到防倒吸的作用(2 分) (4)打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴 入圆底烧瓶(2 分) 5 剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红标色气体(2 分) II.(5)关闭 K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气 密性良好(2 分) (6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的 KMnO4溶液，溶液褪色则有 NaNO2 生成(2 分) 27.(14 分)(1)TiO2+2H+=TiO2+H2O(2 分) (2)将 Fe3
12、+还原为 Fe2+(1 分) (3)导致 TiO2+提前水解使 FcSO47H2O 混有 TiO2xH2O，并使 TiO2xH2O 产率降低(2 分) (4) TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+ (2 分) 洗去粘附的 FeSO4，防止 FeSO4水解(2 分) (5)4.3(2 分) (6)在不断通入 HC1 的条件下蒸发浓缩(1 分) (7) (2 分) 28.(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622.2kJ/mol(2 分)； (1)0.25mol/(Lmin) (2 分)；(1 分)；L1，L2(各 1 分)； (3) (2 分)；1.7610-10(2 分)； (4) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2 分)；4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O(2 分)； 36.(15 分)(1)2-丁醇(2 分)； (1 分) (2)羟基、羧基(2 分) (3)11(1 分) (4)取代反应(1 分) (5) (2 分)； (6)8(2 分)；(1 分)； (7) (3 分)；
