河北省石家庄2018届高三教学质量检测（二）理综化学试卷含答案

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1、1 河北省石家庄 2018 届高三教学质量检测（二） 理科综合化学试题 7央视栏目国家宝藏不仅彰显民族自信、文化自信。还蕴含着许多化学知 识。下列说法不正 确的是（ ） A宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质 B战国“曾候乙编钟”属于青铜制品、青铜是一种铜锡合金 C清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 D宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 8关于有机物 a()、b()、c()的说法正确的是（ ） Aa、b 互为同系物 Bc 中所有碳原子可能处于同一平面 C a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不

2、含立体异构) 9右图是某元素的价类二维图。其中 A 是一种酸式盐，E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，当 x 为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是（ ） A物质 D 可以使石蕊溶液先变红后褪色B 物质 C 可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 C物质 F 的浓溶液可以用铁制容器盛放D物质 A、B、C、D、E、 F 中均含有元素 10某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3 的制备。下 2 列说法不正确的是（ ） A应先向中通入足量 NH3，再通入足量 CO2 B中反应的离子方程式为 NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3- C 装置也

3、可用于制 H2 D、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 11短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大。Z 在短周期主族元素中原子半径最大； m、n、p、q 为它们的单质；常温下，q 为黄绿色气体，a 为无色液体；各物质间转化关系如图所示。 下列说达不正确的是（ ） Ad 中可能含有非极性共价健BY、Z、W 分别与 X 形成的化合物沸点： ZYW Cm 在 q 中燃烧，产生大量白雾D元素非金属性：YWX 12锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。其工作原理示意图如右。下列叙述正确的是 （ ） A电池工作时，正极的电极反应式为2Li+O2+2e-=Li2O2 3 C 池充电时间超长，电

4、池中 Li2O2 含量越多 D有机电解质可用 Li2SO4 溶液代替 13常温下，分别取未知浓度的 HA 和 HB 两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。两溶液稀 释倍数的对数值(lgn)与溶液的 pH 变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A水的电离程度：ZX=Y B中和等体积 X、Y 两点溶液，前者消耗 NaOH 的物质的量较多 C物质的量浓度相同的 NaA 和 NaB，前者阴离子浓度之和大于后者 D常温下，Ka(HB)Ka(HA) 26(14 分) 过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2 微溶于水。可与水缓慢反应。实验 室用如下方法制备 CaO2 并测

5、定其纯度。 过氧化钙的制备 实验装置和步骤如下： 步骤 1：向盛有 6% H2O2 溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中 ； 步骤 2：向上述混合液中逐滴加入浓 CaCl2 溶液，边加边搅拌，析出固体 CaO28H2O； 步骤 3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。 4 请回答： (1)导管 a 的作用为 。 (2) 步骤 1 中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为 。 (3) 三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。 (4) 为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验： 实验编号双氧水浓度/%氨水浓度/%稳定剂种类产率/% 99NaH2PO

6、462.0 a10NaH2PO450.3 bcNa2SiO340.9 则 c= 。 过氧化钙纯度的测定 准确称取所制备的过氧化钙样品 mg，置于锥形瓶中，分别加入 30mL，蒸馏水和 1m L 稀盐酸，振 荡使之溶解。再加入 0.5mLMnSO4 溶液，然后用 cmol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点(MnO4-被 还原为 Mn2+)，消耗 KMnO4 标准溶液 V mL。 (5)滴定至终点的现象为 。 (6) 计算样品中 CaO2 的质量分数为 (用含 m 和 V 的代数式 表示)。 (7)实验中加入 MnSO4 溶液的作用是 。若滴定管在使用前未用 KMnO4 标准溶液润洗， 则测

7、定结果将 (填“偏高”、 “偏低”或“不变”) (8) 过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙 的性质(至少答出两点)。 27 (15 分) 硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试制和工业原料。请回答： (1) H2SO4 的分子结构为，其脱水形成的焦硫酸(H2S2O7)的分子结构为 。 (2)一定条件下，烟气中的 CO 和 SO2 可进行综合处理。已知： 2CO(g) +SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H1 5 S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296kJmol-1 CO 的燃烧热(H3)为-283kJmol-1 相关化学键的键能数据如下表所示： 化学健COC=OO=O

8、 键能(E)/kJmol- 1 1076x498 表中 x= 。 反应 SO(g)=S(l)+O(g)的活化能与反应相比：前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 反应中 SO2 的平衡转化率随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，理由为 。 (3)一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 CO 利 SO2 的混合气体 0.6mol，发生反应。 起始时，CO 和 SO2 以某一固定比例充入该容器后，测得平衡时 n(S)=0.1mol,则 CO2 的平衡体积 分数为 。 下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A混合气体密度保持不变B 保持不变 C=1DSO2 的转化率保持

9、不变 SO2 和 CO 的平衡转化率(a)与 起好时的关系如图所示。 z= ;反应的平衡常数 K= 。 28(14 分) 磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电 6 剂、粘结剂和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁理电池正极材料中回收 某些金属资源的工艺流程如下： 已知：常温下，KspFe(OH)3=10-39 Li2CO3 的溶解度，0为 1.54g；100 为 0.72g 请回答： (1)向滤液 1 中加入硫酸，可得到 Al(OH)3, 该反应的离子方程式为 。 (2)“酸浸”时，有磷酸生成，则磷酸铁锂在该过程中发生反应的化学

10、方程式为 ；所加 H2SO4 和 H2O2 也可用 HNO3 代替，但缺点为 。 ( 3)“沉铁”时，溶液的 pH 与金属元素的沉淀百分率()的关系如下表： pH3.556.581012 (Fe)/% 66.579.288.597.297.498.1 (Li)/% 0.91.31.92.44.58.0 则该过程应调节 pH= ，其原因为 ；此时溶液中 c(Fe3+)= 。 (4)“沉锂”时，所得 Li2CO3 应选择 (选填“冷水”或“热水”)进行洗涤，判断 Li2CO3 已 洗涤干净的操作和现象为 。 (5)磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池

11、中的电解质可传导 Li+。用放电时正极的电极反应式为 ，充电时，锂离子向 极迁移(填“阴”或 “阳”) 35 【选修 3 物质结构与性质】(1 分) 铁、钴、镍均为第族元素，其单质及化合物在磁性材料、炼钢、电传输等领域有广泛应用。 (1) 基态镍原子的电子排布式为 ；与其同周期的基态原子的 M 层电子全充满的元素位 于周期表的 区；基态原子变成激发态原子产生的光谱叫 光谱。 7 (2)钴可以形成 CoCl3xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为 6 的配合物。 NH3 分子的立体构型是 。 热稳定性，NH3 PH3 (填“强于”或“弱于”)，原因是 。 向上述某物质的溶液中加入足量 A

12、gNO3 溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出， 且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为 12 。则该溶液中溶质的化学式为 。 (3) 单质铁可以与氧形成多种氧化物。 关于单质铁及金属键的说法正确的是 。 A铁导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B铁具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C金属键具有方向性与饱和性 D金属键是金属阳离子与自由电子间的吸引作用 Fe3O4 晶体中，O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7 号氧围成)和正八面体空隙 (3、6、7、8、9、12 号氧围成)，Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八

13、面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ，有 %的 正八面体空隙没有填充阳离子。 36 【选修 5有机化学基础】(15 分) 呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及 相关衍生物的一种工艺流程如下： 8 已知：) A 可以发生银镜反应 ) (1)D 的分子式为 。 (2) 呋喃的结构简式为 ；的反应类型为 。 (3)A 发生银镜反应的化学方程式为 。 (4) 反应在有机合成中具有重要意义，则 B 的结构简式为 。 (5)C 的同分异构体中，含有“”结构的共有 种(不含立体导构)，其中能发生很 镜反应，且核磁共振氢谱中有 2

14、组吸收峰的有机物的结构简式为 。 (6) 参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)： 。 7-10 CDAB 11-13 BAC 26.（14 分） （1）平衡压强（1 分） （2） （反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2 分，双氧水和氨水两个给分点各 1 分） （3）CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4Cl（2 分） （4）9 或 10（2 分，每个值 1 分） 9 （5）滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色 （1 分，只要有错该空不得分） （6）(0.18cV)/ m100%（

15、2 分，只要合理表达式即可给分） （7）加快反应速率（1 分） 偏高（1 分） （8）可与水缓慢反应放出氧气 能吸收鱼苗呼出的 CO2 气体 可杀菌防腐（2 分，任答两点 即可给分） 27.（15 分） （1）（2 分） （2）804（2 分） 大于（1 分） 减小（2 分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（1 分） （3）40% （2 分） A D（2 分，各 1 分，只要错选该空不得分） 2 （1 分） 800（2 分） 28.（14 分） （1）AlO2HH2OAl(OH)3（2 分） （2）2LiFePO4H2O24H2SO4Li2SO4Fe2(SO4)32H3PO42H2O（2 分） 产生氮氧化物气体，污染环境（1 分，答案合理即可给分） （3）8 （1 分） Fe 元素的沉淀百分率