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1、1 湖北省八市湖北省八市 20182018 届高三届高三 3 3 月联考月联考 理综化学理综化学 7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是 A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D.硅太阳能电池利用的是原电池原理 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L HF 所含分子数为 0.1NA B.某温度下，2LpH=12 的 NaOH 溶液中含 OH- 的数目为 0.02NA C.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体分
2、子中共用电子对总数为 9NA D.化学反应中每生成 1mol O2，转移的电子数为 4NA 9.下列关于有机物的说法正确的是 A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应 B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用 NaOH 溶液鉴别 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D.分子式为 C8H11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共 14 种 10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 2 选项实验目的实验方案 A探究化学反应的限度取 5mL0.1mol/LKI 溶液,滴加 0.1molLFeCl3溶液 56 滴，充 分反应，可根据溶液
3、中既含 I2 又含 I-的实验事实判断该反应 是可逆反应 B探究浓度对化学反应速率的影 响 用两支试管各取 5ml.0.1mo/L 的 KMnO4溶液，分别加入 2mL0.1mol/L.和 10.2mol/L 的 H2C2O4( 草酸)溶液，记录溶液 褪色所需的时间 C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸饰水浸泡， 取滤液加几滴稀硫酸和 1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶 液，溶液变蓝 D验证 CH3COONa 溶液中存在 水解平衡 取 CH3COONa 溶液于试管中 并加入几滴酚酞试剂，再加入 醋酸铵固体(其水溶液呈中性)， 观察溶液颜色变化 11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“
4、完美电池”，工作原理如图 1 所示，反应的离 子方程式为:VO2+V3+H2OVO2+V2+ +2H+。以此电池电解 Na2SO3溶液(电极材料为石墨), 可再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如图 2 所示。下列说法错误的是 3 A.电解 Na2SO3溶液时,a 极与电池负极相连,图 1 中 H+从电池右边移向左边 B.电池充电时,正极电极反应为 VO2+e-+2H+=VO2+H2O C.电解时 b 的电极反应式为 SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+ D.若电解过程中图 2 所有液体进出口密闭，则消耗 12.6g Na2SO3,阴极区变化的质量为 4.4g 12.A、B
5、、C、D 均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18，A 和 C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。 下列说法正确的是 A.原子半径:CA，简单离子半径：BD B.简单氢化物的热稳定性:AC，氧化物对应水化物的酸性:DB C.B、C 的氧化物均是高熔点物质，故 B、C 的氧化物中化学键类型相同 D.可用 A 的单质制备 C 的单质,可用电解法由 B、D 形成的化合物 BD3制备 B 单质 13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.0200mol/L 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.02
6、00mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感 器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 4 A.曲线代表滴定 NaOH 溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度 ACDB B.常温下，测得 A 点溶液的 pH=6，则二甲胺常温下电离常数 Kb约为 10-4 C.向二甲胺溶液中滴加盐酸 1020mL 过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+ c(H+)c(OH-) D.B 点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+ +2c(CH3)2NHH2O 26.(15 分)乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3
7、H2O是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收 效果比无机铁好，可由乳酸与 FeCO3 反应制得: 2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O +CO2 。 I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。 (1)C 的名称是_。 (2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入 NH4HCO3 溶液。为顺利达 成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺 5 序为:关闭活塞_，打开活塞_；加入足量盐酸后,关闭活塞 1,反应一段时间后,关闭活 塞_,打开活塞_。C 中发生的反应的离子方程式为_。 . 制备乳酸亚铁晶体: 将制得的 FeCO
8、3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在 75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量 乳酸。 (3)加入少量铁粉的作用是_。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作 是隔绝空气低温蒸发，_、干燥。 .乳酸亚铁晶体纯度的测量: (4)若用 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于 100%,其原因可 能是_。 (5)经查阅文献后,改用 Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中 Ce4+离子的还原产物为 Ce3+。 测定时,先称取 5.760g 样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成 250mL 溶液,每次取 25.00mL,用 0.1000mol/LCe(SO4)
9、 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。 0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液体积/mL 滴定次数 滴定前读数滴定后读数 10.1019.85 20.1221.32 31.0520.70 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。 27.(14 分)锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿( 主要成分为 MnO2，含少量 SiO2、Fe2O3 和 Al2O3 等)制备金属锰等物质,设计流程如下: 6 己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为 Mn2O3；部分氢氧化物的 Ksp(近似值)如下表。 物质Mn
10、( OH)2Fe(OH)2Fe(OH )3Al(OH)3 Ksp10-1310-1710-3910-33 (1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_；酸浸过程 MnO2 发生反应的离子方程式 为_。 (2)向滤液 I 中需先加 A 物质,再加 B 物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则 A 为(填物 质的名称)_，B 为(填物质的名称)_。滤渣 II 的成分是_(填物质的化学 式)。 (3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如右图所示: 当浸取时间超过 4 h 时,锰浸取率反而减小,其原因是_。 7 (4)测得滤液 I 中 c(Mn2+)=0.1mo/L
11、,则加入 B 调节溶液 pH 范围为_。(已知:当某种离子浓 度小于 110-5mo/L 时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数) (5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)_。 (6)写出由 MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:_。 28.(14 分)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和 处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 (1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H2还原 CO2 是解 决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下: 已知 H2 和 CH4的燃烧热分别为 28
12、5.5kJ/mol 和 890.0kJ/mol。 H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol 试写出 H2 还原 CO2 生成 CH4和 H2O(g)的热化学方程式_。 (2)CO2在 Cu-ZnO 催化下,可同时发生如下的反应 I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的 重要手段。 I.CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H1=-57.8 kJ/mol II.CO2(B) +H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 = +41.2 kJ/mol 8 某温度时，若反应 I 的速度 v1大于反应 II 的速度以 v2,则下列反应过程的能量变化正确的
13、是 _(填选项)。 对于气体参加的反应,，表示平衡常数 Kp 时,用气体组分(B)的平衡分压 p(B)代替该气体物质 的量浓度 c(B)。 已知:气体各组分的分压 p(B)，等于总压乘以其体积分数。 在 Cu-ZnO 存在的条件下，保持温度 T 时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的 CO2 及 H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表: CO2H2CH3OHCOH2O(g)总压/kPa 起始/mol5.07.0000p0 平衡/moln1n2p 若反应 I、II 均达平衡时,P0=1.2p，则表中 n1=_；若此时 n2=3.则反应 I 的平衡常数 Kp=_(无 需带单位,用含总压
14、 p 的式子表示)。 (3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采 用氧化还原法脱硝: 4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 催化剂 4N2(g) +6H2O(g) H 0 在 T时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下: 时间/min 浓度/(mol/L) 01020304050 NO1.00.580.400.400.480.48 N200.210.300.300.360.36 CO200.210.300.300.360.36 30min 后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_。 A.通入一定量的 CO2 B.加入合适的催
15、化剂 C.适当缩小容器的体积 D.通入一定量的 NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度 35.化学一-选修 3:物质结构与性质(15 分) 由 S、Cl 及 Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题: 10 (1)钴元素基态原子的电子排布式为_，P、S、Cl 的第一电离能由大到小顺序为 _。 (2)SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。 (3)Fe、Co、Ni 等过渡元素易与 CO 形成配合物,化学式遵循 18 电子规则:中心原子的价电子数 加上配体提供的电子数之和等于 18，如 Ni 与 CO 形成配合物化学式为 Ni(CO)4，则 Fe 与 CO 形成配合物化学式为_。Ni;(CO)4中 键与 键个数比为_，Ni(CO)4为_晶 体。 (4)已知 NiO 的晶体结构如图 1 所示。 NiO 的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空 隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则 NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的_体空 隙中。 已知 MgO 与 NiO 的
