北京市2018届高三2月内部特供卷（四）化学试卷含答案

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1、1 2017-2018 学年 2 月份内部特供卷 高高三三化化学学（四四） 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 第第卷卷 （选择题（选择

2、题 42 分）分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 42 分）分） 1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是 A空气中 PM2.5（2.5 微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应 B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 D用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 79、质子数为 55 的铯（Cs）原子：7955Cs BN2分子的电子式： CHOCH2COOH 缩聚物的结构简式：

3、2 D镁离子的结构示意图： 3设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.75NA B常温常压下，16 g O3所含电子数为 8NA C1 L 0.l molL-1 Al2(SO4)3溶液中 Al3+的数目为 0.2NA D铝和氢氧化钠溶液反应生成 1 mol H2时，转移电子数为 NA 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl- B0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl- C0.1 molL-1氨水溶

4、液：K+、Na+、NO3-、A1O2- Dc(H+)/c(OH-)=1012 molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- 5下列反应的离子方程式书写正确的是 ANaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO2-+3H2O+CO2= 2Al(OH)3+CO32- B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2 +2H2O C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+2H2O DNaHCO3 溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3 6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件

5、略去、箭头表示一步转化） 。下列各组 物质中，不满足下图所示转化关系的是 甲乙丙戊 ANH3Cl2N2H2 BCSiO2COCuO CAl(OH)3 NaOH 溶 液 NaAlO2溶液CO2 D乙酸乙酯 NaOH 溶 乙醇乙酸 3 液 7下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足 量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 B 验证乙醇和浓硫酸可以制 备乙烯 乙醇和浓硫酸 170共热，制得的气体通 入酸性 KMnO4溶液 C 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 用 pH 试纸测定

6、浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH D配制 l mol/L 的 CuSO4溶液将 1 mol CuSO45H2O 溶解在 1 L 水中 8短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的简单氢 化物中；常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。 下列说法正确的是 A元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应 B原子半径大小顺序为 QZWXY C元素 X 与 Y 组成的化合物均能溶于水 DQ 氧化物对应水化物的酸性强于 W 氧化物对应水化物的酸性 9H2和 I

7、2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-a kJ/mol。 已知： （a、b、c 均大于零） 下列说法正确的是 AH2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键 B断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ C相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)总能量小于 2mol HI(g)的总能量 D向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ 4 10硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2+11O24B2

8、O3+2V2O5。下列说法正确的是 A电极 a 为电池负极，发生还原反应 B每消耗 1 mol VB2转移 6 mol 电子 C电池工作时，OH-向电极 a 移动 DVB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-22e- V2O5+2B2O3+11H2O 11常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是 ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合：c(H+)c(OH-) B0.1 mol/L 的 NaHC2O4溶液，其 pH=4：c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-) C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c

9、(OH-) D0.1 mol/L 的 NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-) 12在 25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 25时硫酸钙的 Ksp=9.110- 6。下列说法不正确的是 A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B图中 b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C通过蒸发，可使溶液由 a 点变化到 c 点 D在 25时，反应 CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K =3250 5 13如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A

10、(g)+2B(g) xC(g)，向 M、N 中通入 1 mol A 和 2 mol B 的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变。 下列说法正确的是 A若 x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为：(M) (N) B若 x3，达到平衡后 B 的转化率关系为：(M)(N) Dx 无论为何值，平衡时 M、N 中的平均相对分子质量都相等 14在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 并放出 448 mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是 A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1

11、：1：3 B反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为 1：3 C混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D混合物中，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 58 分）分） 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 6 小题，共小题，共 58 分。分。 ） 15 （9 分）已知 C、D、G、I 为短周期元素形成的单质，D、G、I 常温下为气态，且 G 为黄绿色； 形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的 3 倍；B 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） ；K 为红棕色粉末

12、。其转化关系如图： 6 请回答： （1）工业上制 C 用 A 不用 H 的原因为_。 （2）写出 C 与 K 反应的化学方程式为_，该反应的反应物总能量 _ （填“大 于”或“小于” ）生 成 物总能量。 （3）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源（短时间）电解 E 水溶液 的化学方程式：_。 （4）写出 E 物质的电子式：_。 （5）J 与 H 反应的离子方程式为_。 （6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：_。 16 （9 分） 工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下： 已知：碳酸锂难溶于水。 （1）碳化时发生的主要离子方程式为_

13、。滤渣的主要成分是 _。 （写化学式）载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收 CO2，而不用价格 更便宜的氢氧化钠，其主要原因_。 （2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为 LiHCO3+4HF=LiF3HF+H2O+CO2，_（写化学方程式） 。该 过程中不能采用玻璃器皿，其原因为_。 7 （3）结晶得到的晶体 LiBF4H2O 需先在 2050干燥，后在 150干燥，在 150干燥的目的是 _。 17 （12 分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_（填字母序号） 。 aFe bFeO cFe3O4 d

14、Fe2O3 （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约 45%，Fe2O3约 40%，Al2O3约 10%，MgO 约 5%。用该 废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题： 在步骤中产生的有毒气体可能有_。 在步骤操作中，要除去的离子之一为 Al3+。若常温时 KspAl(OH)3=1.010-32，此时理论上将 Al3+ 沉淀完全，则溶液的 pH 为_。 （c(Al3+)1.010-5mol/L 视为 Al3+沉淀完全） 步骤中，生成 FeCO3的离子方程式是_。 （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会 产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式， 对此现象作出解释：_。 （4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应的离子方程式是_。 如今基于普鲁