《山西省2018届高三省际名校联考（三）理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018届高三省际名校联考（三）理综化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 届山西省高三省际名校联考（三）届山西省高三省际名校联考（三） 理综化学理综化学 7.下列说法正确的是 A.太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能 B.棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物 C.人工分子筛( 多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂 D.硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.60g 二氧化硅晶体中含有 NA个 SiO2分子 B.光照条件下，16 gCH4 与 71g Cl2反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA C.1mol Li 在空气中充分燃烧生成 Li2O，转移电子数为 2NA D.标准状况下，2
2、2.4 L NO 与 NH3的混合气体中所含氮原子数为 NA 9.金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是 A.X 的同分异构体只有两种 B.金刚烷胺的分子式为 C10H17N 2 C.金刚烷和环己烷属于同系物 D.X 转化为金刚烷胺的反应为加成反应 10.熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称 MCFC，具有高发电效率。工作原理示 意图如图。下列说法正确的是 A.电极 M 为负极，K+、Na+移向 M B.电池工作时，熔融盐中 CO32-物质的量增大 C.A 为 CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32- D.若用
3、 MCFC 给铅蓄电池充电，电极 N 接 Pb 极 11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 W 的负一价阴离子 W-能与水反应生成 W2，Y、Z 同主族，其原子 L 电子层的电子数比为 3：4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17。 下列说法正确的是 A.原子半径：WX Y B.W、X、Y 三者可形成离子化合物 C.简单氢化物的沸点：ZxY D.W 与 X 只能形成含有极性键的化合物 12.根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是 3 选项操作现象结论 A 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液产生白色沉淀 AlO2-结合 H+的能力比 CO32-强 B
4、 蘸有浓氨水的玻璃捧靠近 X有白烟产生X 定是浓盐酸 C 将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯 D 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生有 SO2和 CO2产生 13.298 K 时，向 20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol/L KOH 溶液，其 pH 变化曲线 如图所示。下列叙述错误的是 A.a2 B.醋酸的电离平衡常数：Ka= C.b 点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-) D.a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba 26.
5、(14 分) 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化 PCl3制备 POCl3，反应原理为： P4(白磷)+6Cl2= 4PCl3 2PCl3+O2= 2POCl3 4 PCl3、POCl3的部分性质如下： 熔点/沸点/其他 PCl3-11275.5 遇水生成 H3PO3和 HCl POCl32105.3 遇水生成 H3PO4和 HCl 某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ： (1)仪器 a 的名称为 ，B 装置中长颈漏斗的作用是 。 (2)装置 E 用来制取 Cl2，反应的离子方程式为 。 (3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为 。
6、 (4)反应时，需严格控制三个条件： 先制取 ，缓慢地通入 C 中，直至 C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。 C 装置用水浴加热控制温度为 60 65，除加快反应速率外，另一目的 是 。 反应物必须干燥，否则会在 C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为 (写化学 式)。 (5)反应结束后通过下面步骤测定 POCl3产品中 Cl 的含量，元素 Cl 的质量分数 为 (写出计算式)。 5 .取 xg 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性； .向锥形瓶中加入 0.1000 mol/L 的 AgNO3 溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀； .再向锥形
7、瓶中加入 20mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； .然后加入指示剂，用 c mol/LNH4SCN 溶液滴定过量 Ag+ 至终点，记下所用体积为 VmL。 (己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=3210-10，Ksp(AgSCN )=210-12) 27.(14 分) 硼镁泥主要成分是 MgO(占 40%)，还含有 Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。 以硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O 的工艺流程如下： 已知部分金属阳离子沉淀的 pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH) 2：
8、11.2。 (1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有 (写出两条)。 (2)H2SO4 和 Na2B4O7发生反应的化学方程式为 。 (3)加入 NaClO 后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为 。 (4)加 MgO 煮沸，并调整溶液 pH=56 的目的是 。 (5)已知 MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 10204060 MgSO428.233.744.554.6 6 CaSO40.2440.2550.2640.265 “操作 A”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4。除去，根据上表数据，步骤 为 ， 。 (6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图
9、，相比普通过滤，抽滤的优点 是 。 (7)实验中提供的硼镁泥共 100 g，得到 MgSO47H2O 为 172.2 g，则 MgSO47H2O 的产率 为 。 28.(15 分) 甲醇和水蒸气制取 H2 的反应如下： 反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+49 kJ/mol 反应(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2 反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3=+90kJ/mol (1)H2= (填选项序号)。 (2)下列有关反应的说法不正确的是 a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入 He，平衡不移动 b.恒温
10、、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡 7 C.反应达平衡时，H2的消耗速率是 CO2 的消耗速率的 3 倍 d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 (3)在一体积不变的密闭容器中，充入 2.0 mol CH3OH(g)和 1.0molH2O(g)，达平衡后， 再加入 1.0mol CH3OH(g)和 0.5mol H2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率 (填“增大”“ 减小”或“不变”)。 (4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化 剂作用下，CH3OH 转化率、CO 生成率与温度的变化关
11、系。 随着温度的升高，CO 的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂 对 (填“反应”或“反应”)的选择性低。 随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是 。 写出一条能提高 CH3OH 转化率而降低 CO 生成率的措施 。 (5)250，一定压强和催化剂条件下，在 1L 的容器中 1.00mol CH3OH 和 1.32 mol H2O 充分 反应(忽略反应)，平衡时测得 H2 为 2.70mol，CO 为 0.030mol，H2O 为 0.44mol，列式计算反 应的平衡常数 K= (结果保留两位有效数字)。 35.化学-选修 3：物质结构与性质
12、(15 分) 镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题： 8 (1)基态 Mn2+核外电子排布式为 。 (2) 下列各项比较中，MgAl 的是 (填选项序号)。 A.电负性 B.金属键的强弱 C.金属性 D.基态原子第一电离能 (3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。 Mg2+与 N 原子形成的化学键为配位键的是 (填“a”或“b”)。 叶绿素分子中 C 原子的杂化轨道类型有 。 (4)MgO 具有 NaCl 型结构(如图)，MgO 晶体的熔点比 NaCl 高的原因是 ；其 中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为 ，r(O2-)=0.148m
13、m，MgO 的密度为 g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 36.化学-选修 5：有机化学基础)( 15 分) 化合物 M 是合成香精的重要原料。实验室由 A 和芳香烃 E 制备 M 的一种合成路线如下： 9 已知： 请回答下列问题： (1)A 的化学名称为 ，F 的结构简式为 。 (2)B 中官能团的名称为 。 (3)FG 的反应类型为 。 (4)D+GM 的化学方程式为 。 (5)写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式 。 能发生水解反应和银镜反应 不含环状结构 核磁共振氢谱有 4 组峰 (6)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 的
14、合成路线 。 10 20182018 届山西省高三省际名校联考（三）届山西省高三省际名校联考（三） 化学答案化学答案 7-13CDBCBAB 26.(14 分) (1)球形冷凝管( 1 分) 平衡气压(2 分) (2)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(2 分) (3)在 a 仪器后连接装有碱石灰的干燥管(2 分) (答案合理即可) (4)Cl2(1 分) 防止 PCl3气化(2 分) HCl(2 分) (5) (2 分)(答案合理即可) 27.(14 分) (1)适当增加硫酸浓度、提高反应温度、搅拌等(2 分)( 任写两条，答案合理即可) (2 )Na2B4O2+H2SO4+5
15、H2O= Na2SO4+4H3BO3(2 分) (3)ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+(2 分) (4)使 Fe、Al 转化为氢氧化物沉淀除去( 2 分) (5)蒸发结晶 趁热过滤(每空 1 分，共 2 分) (6)过滤速度快，得到的沉淀较干燥(2 分) (7)70%(2 分) 11 28.(15 分) (1)+41kJmol-1 (2 分) (2)ad(2 分) (3)减小(2 分) (4)反应(2 分) 升温反应速率加快(2 分) 其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂)(2 分) (5)K=5.610-3 (2 分) 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) (1)1s22S22p63s23p63d5( 或Ar3d5) (2 分) (2)CD(2 分) (3)b(2 分) sp2、sp3(2 分) (4)都是离子晶体，Mg 半径小于 Na+，O2-半径小于 Cl-，MgO 中离子电荷数大于 NaCl 中离子 电荷数，所以 MgO 晶格能大，熔点高( 2 分) 6(2 分)
