《上海市闵行区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市闵行区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018届上海市闵行区高三下学期质量调研（二模）化学试题考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有39题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1关于 说法错误的是A质子数为7 B中子数为7C质量数为14 D相对原子质量为142含有极性共价键的电解质是ACaCl2 BH2O CNH3 DCH43电解饱和
2、食盐水的阳极产物是 ANaOH BH2 CHCl DCl24丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A同系物 B同素异形体 C同分异构体 D同位素5不能鉴别Fe2+和Fe3+的是A氯水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硫氰化钾溶液6钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 7碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是 A易挥发 B能导电 C熔化时破坏共价键 D属于分子晶体8接触法制硫酸中，通常不采取的措施是A硫铁矿粉碎 B接触室中通入过量空气 C接触室控制温度约450 D使用高压 9用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用
3、的装置和试剂均正确的是 A B C D10一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是A甲烷 B乙烯 C苯 D水11关于硝酸铵说法正确的是 A属于共价化合物 B溶于水放热 C受热易分解 D属于有机氮肥 12不能通过置换反应制取的是 AFe(OH)3 BFe3O4 CAl(OH)3 DAl2O3 13海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是A浓缩的原理是蒸发结晶 B氧化时通入氯气 C提取时利用Br2易挥发 D提取时用CCl4萃取 14FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S。下列说法正确的是AH2S作氧化剂 B还原性：H2S Fe2
4、+ CFe3+ 发生氧化反应 D每消耗1mol H2S时转移4NA个电子15探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是AAl、NaOH溶液、稀盐酸 BAl2O3、氨水、稀盐酸 CAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 DAlCl3溶液、氨水、稀盐酸16浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是选项现象解释A蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B有刺激性气味浓硫酸具有强酸性C固体体积膨胀生成大量气体D烧杯壁发烫反应放热17室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是A溶质的电离方程式为HAH+ + A- B升高温度，溶液的pH增大 C若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D该
5、溶液稀释10倍后，pH 418“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是 A主要发生吸氧腐蚀 B氯化钠充当正极C吸收的气体是O2和CO2 D负极反应为Fe-3eFe3+ 19 pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是ANa+ BNH4+ CCl- DSO42-20恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B若生成2mol液态水，则放出的
6、热量大于148.9 kJC当v正(HF)2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大二、综合分析题(共60分)(一) （本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：21碳原子的核外电子排布式为_； 组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。22羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_。23解释稳定性CO2大于CS2的原因_。密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) 24已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_或_。25该反应达到平
7、衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是_（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _ (二) （本题共15分）氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：26催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。27当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取NaClO所
8、用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。30比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。 (三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：溶解 (填字母编号)。a加盐酸调pH b加Ba(OH)2溶液 c加Na2CO3溶液 d过滤 32NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式
9、_。33侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 34称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。35测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。(四)（本题共15分）阿托酸是一种常用的医药
10、中间体，合成路线如下：36的反应类型是_；的反应试剂和条件是_。37反应是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是_；欲检验反应的有机产物，可选择的试剂是_。a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液 38写出反应的化学方程式_；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式_。39由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。（合成路线常用的表示方式为：XY目标产物）闵行区2017-2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DBDABACDCB题号11121314151617181920答案CADBCBDAAD二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21.(2分) 1s22s22p2；5 22.(3分) 极性；(2分)23.(2分) CO双键键能大于CS双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。24.(4分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强） 25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。 (二)(本题共15分)26(4分) 4NH3+6NO5N2+6H2O
