《河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题附答案解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 洛阳市第一中学洛阳市第一中学 2018-2019 学年高一下学期学年高一下学期 3 月月考月月考 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 Na:23Na:23 Mg:24Mg:24 Al:27Al:27 K:39K:39 C:12C:12 O:16O:16 S:32S:32 Cl:35.5Cl:35.5 Br:80Br:80 Ca:40Ca:40 N:14N:14 一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有分。每小题只有 1 1 个正确答案个正确答案) ) 1.据报道，2012 年俄罗斯科学家合成了
2、 117 号元素，在实验中生成了 6 个新原子，其中 5 个、1 个 。下列关于和的说法不正确的是( ) A. 和是两种核素 B. 和互为同位素 C. 和的中子数分别为 176 和 177 D. 和的电子数相差 1 【答案】D 【解析】 【详解】A.和都是具有的一定质子数和一定中子数的原子，因此是两种不同的核素，A 正确； B.和具有的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B 正确； C.质量数是 293，质子数是 117，所以中子数为 293-117=176；的质量数是 294，质子数是 117， 中子数为 294-117=177，C 正确； D.和的质子数都是 117，原子核内质子数等于
3、原子核外电子数，D 错误； 故合理选项是 D。 2.下列说法中正确的是( ) A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形 成时放出的能量多 D. 因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 - 2 - 【答案】D 【解析】 【详解】A.物质的三态变化有能量变化，是物理变化，A 错误； B.铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与 Ba(OH)28H2O 的
4、反应是吸热反应，但在室温下发 生，不需要加热条件，B 错误； C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，C 错误； D.物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，D 正确； 故合理选项是 D。 3.原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关 X 的说法中不正确的是( ) A. X 能形成化学式为 X(OH)3的碱B. X 能与某些金属元素形成化合物 C. X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X 可能形成化学式为 KXO3的盐 【答案】A 【解析】 符合题意的元素 X 可能是氮
5、或氯元素，A 项不正确。 4.已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为+n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数 为 a，核内中子数 b，则该同位素的原子符号是( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 根据题意可知：在化合物 AmRn，其中 A 的化合价为+n，R 的化合价为-m，已知一个 Rm-的核外电子数为 a，则 R 元素的该同位素的核内质子数为 a-m，据此解答。 【详解】根据题意可知：在化合物 AmRn，其中 A 的化合价为+n，R 的化合价为-m，已知一个 Rm-的核外电子数 为 a，则 R 元素该同位素的核内质子数为 a-m，由
6、于质量数=质子数+中子数，所以其质量数为 a-m+b，用原 子符号表示为：，故合理选项是 C。 【点睛】本题考查了原子符号的含义及阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，知道 原子符号中各个角标的含义及微粒的关系是本题解答的关键。 5.下列有关化学用语使用正确的是( ) - 3 - A. 硫原子的原子结构示意图： B. NH4Cl 的电子式为： C. 原子核内有 10 个中子的氧原子： D. HBr 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A.S 原子核外有 16 个电子，原子结构示意图为，A 错误； B. NH4Cl 是离子化合物，Cl-的最外层有 8 个电子，故该化
7、合物电子式为，B 错误； C.原子核内有 10 个中子的氧原子,质量数为 18，可表示为：，C 正确； D.HBr 中 H 原子与 Br 原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D 错误； 故合理选项是 C。 6.已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等， 而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( ) A. Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 78 的化合物 B. X、Y、Z 可以组成一种盐 C. X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 11 和 21 常
8、温下呈液态的两种化合物 D. 由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的 10 电子微粒有 2 种 【答案】D 【解析】 【分析】 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，只能有 2 个 电子层，最外层电子数为 6，则 Z 是 O 元素；X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于 Z，所以 X 是 H 元素；Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 为碳元素或氮元素， - 4 - 以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知：X 是 H 元素，Z 是 O 元素，Y 为碳元素或氮元素。 A.如 Y 为
9、 N，因 Z 为 O 元素，则可生成 NO，质量比为 7：8，A 正确； B.X、Y、Z 可以组成一种盐，当 X、Y、Z 元素原子个数之比为 4：2：3 时，该盐是 NH4NO3，B 正确； C.X 和 Z 可以组成原子个数之比分别为 1：1 和 2：1 常温下为液态的两种化合物双氧水和水，C 正确； D.由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 H2O、H3O+、NH3、NH4+，D 错误； 故合理选项是 D。 【点睛】本题考查原子结构与元素化合物推断的知识。推断元素是解题关键，D 选项中注意掌握常见 10 电 子微粒，有利于基础知识的巩固。 7.W、X、Y、Z 均
10、为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZ C. 氧化物的水化物的酸性：YZ，B 正确； C.Y 是 P，Z 是 Cl，元素的非金属性 ClP，由于未指明氧化物是否为最高价氧化物，所以不能比较两种元素 的氧化物的水化物的酸性，C 错误； D.X 是 N 元素，Y 是 P 元素，二者可以存在于同一离子化合物中如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4，D 错误； 故合理选项是 B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，
11、- 5 - 把握短周期元素、原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规 律性知识的应用。 8.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相 同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A. 元素的非金属性次序为 cbaB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别 为 0、4、6 【答案】B 【解析】 试题分析：原子序数依次增大的元素 a、b、c、
12、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1，a-的电子层结 构与氦相同，则 a 为 H 元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子，原子只能有 3 个电子层，则 b 为 S 元素，c 为 Cl，c-和 d+的电子层结构相同，则 d 为 K 元素。A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 H 元素为正价， 其非金属性最弱，故非金属性 ClSH，故 A 正确；BH 元素与 S 元素、Cl 元素分别形成 H2S、HCl，二者 属于共价化合物，但与 K 元素形成的化合物为 KH，属于离子化合物，故 B 错误；CK 元素与其它元素可以 形成 KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故 C 正确；DH 元素
13、最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S 元 素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化 合价的代数和分别为 0、4、6，故 D 正确。故选 B。 考点：考查原子结构与元素周期律的关系 9.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍， 下列说法正确的是( ) YZ XW A. 原子半径：XZ - 6 - C. Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 【答案】C 【解析】 试题分析：设元素 Y 的原子序数为 y，则 y+y+1
14、0=3（y+1） ，解得 y=7，则 Y 为 N 元素、X 为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素。A、原子半径：ZYX，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X Z，故错误；C、O 元素、Cl 元素都能与 Mg 形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W，故错误。 考点：考查物质结构、元素周期律等知识。 10.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) 过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与 CO2反应Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 甲烷在 O2中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应 铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的
15、反应 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理； 氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，是放热反应，但是不属于氧化还原反应，不合理； 灼热的炭与 CO2反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，不合理； Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是复分解反应，是吸热反应，不属于氧化还原反应，不合理； 甲烷在 O2中的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理； 灼热的炭与水蒸气反应是氧化还原反应但是属于吸热反应，不合理； 铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理； 铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理； 煅烧石灰石制生
16、石灰是吸热反应，属于非氧化还原反应，不合理； 钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理； 所以既是氧化还原反应又是放热反应的是，故合理选项是 A。 11.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放 - 7 - 出的热量 121kJ，且氧气中 1 molO=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量 436kJ，则水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量为( ) A. 920 kJB. 557 kJC. 221 kJD. 463 kJ 【答案】D 【解析】 【分析】 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。 【详解】已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，则 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 484kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键
