《贵州省金沙县金沙中学2017-2018学年高一下学期开学检测化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省金沙县金沙中学2017-2018学年高一下学期开学检测化学试题附答案解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 金沙中学金沙中学 2019 年高一年级春季学期开学年高一年级春季学期开学 化学检测卷化学检测卷 相对原子质量：相对原子质量：H H1 1 C C1212 N N1414 O O1616 NaNa2323 MgMg2424 AlAl2727 S S3232 ClCl35.535.5 CaCa4040 FeFe5656 CuCu6464 一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) ) 1.我国城市环境中的大气污染主要是( ) A. CO2、Cl2、N2、酸雨B. SO2、CO、NO2、烟尘 C.
2、 NH3、CO、NO2、雾D. SO2、HCl、N2、粉尘 【答案】B 【解析】 【详解】ACO2、N2不是污染物，故 A 错误； BSO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故 B 正确； C雾不是污染物，故 C 错误； DN2不是污染物，故 D 错误。 故答案选 B。 2.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是 A. CO2与 SiO2都能跟 H2O 反应生成相应的酸 B. SiO2与 CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C. SiO2与 CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应 D. 水晶的主要成分是 SiC 【答案】C
3、【解析】 【详解】A. CO2能跟 H2O 反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，A 错误； B. SiO2与 CO2都属于酸性氧化物，但二氧化硅能与氢氟酸反应，B 错误； C. SiO2与 CO2(干冰)都属于酸性氧化物，都能够与氢氧化钠溶液反应，C 正确； D. 水晶的主要成分是 SiO2，SiC 俗称金刚砂，D 错误； 答案选 C。 3.下列说法正确的是( ) - 2 - A. 32 g O2所含的原子数目为 NA B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为 3.5NA C. HNO3的摩尔质量是 63 g D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是 1 mol 【答案】B
4、【解析】 试题分析：A、32g 氧气的物质的量为 1mol，含有 2mol 氧原子，含有的氧原子数为 2NA，A 错误；B、05 mol H2SO4含有的原子数目为 05 mol7NA=35NA，B 正确；C、摩尔质量的单位是 g/mol，C 错误； D、05NA个 Cl2的物质的量为mol=05 mol，D 错误；故选 B。 考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。 4.下列叙述正确的是( ) A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA D. 标准状况下，22.4 L H2
5、O 含有的分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.24g 镁与 27g 铝的物质的量均为 1mol，1molMg 含有 12mol 质子，1molAl 含有 13mol 质子，二者 含有的质子数不相同，故 A 错误； B氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同， 故 B 正确； C在常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2 L Cl2含有的分子数小于 0.5NA，故 C 错误； D. 标准状况下水不是气态，22.4 L H2O 含有的分子数不是NA，故 D 错误， 故答案选 B。 【点睛】本题考查物质的量相关计算和化学基
6、本用语的知识，明确质子数，中子数，质量数之间的关系是解 题的关键，注意气体摩尔体积的使用条件和适用范围。 5.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KClK2SO4ZnSO4 0.3 molL10.2 molL10.1 molL1 - 3 - 0.1 molL10.3 molL1 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( ) A. K的物质的量相同 B. Cl的物质的量相同 C. 完全相同 D. SO 的物质的量不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、营养液中 c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=03mol/L+202mol/L=07mol/L，营养液 中 c（K+）=c（
7、KCl）+2c（K2SO4）=01mol/L+203mol/L=07mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同， K+的物质的量相同，A 正确；B、营养液中 c（Cl-）=c（KCl）=03mol/L，营养液中 c（Cl-） =c（KCl）=01mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，B 错误；C、营养液中含有 锌离子，营养液中不含锌离子，两份营养液成分不相同，C 错误；D、营养液中 c（SO42-）=c（K2SO4） +c（ZnSO4）=02mol/L+01mol/L=03mol/L，营养液中 c（SO42-）=c（K2SO4）=03mol/L，SO42-浓度 相同，溶
8、液体积相同，SO42-的物质的量相同，D 错误；故选 A。 考点：考查了物质的量浓度的相关知识。 6. 下列说法正确的是（ ） A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是 Fe3O4 【答案】A 【解析】 镁铝均为活泼金属，在空气中即可形成一层致密的氧化膜，阻止了继续氧化；铝需要点燃才可燃烧；铁锈的 主要成分是 Fe2O3 7.下列说法中错误的是( ) A. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. 明矾能生成 Al(OH)
9、3胶体，可用作净水剂 - 4 - D. 用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】AFe(OH)3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所 以向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体，故 A 正确； B血液是胶体，胶粒不能透过半透膜， “血液透析”利用了胶体的性质，故 B 正确； C明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故 C 正 确； D胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，
10、产生的现象不相同， 故 D 错误； 故答案选 D。 【点睛】本题考查胶体性质和制备，主要是胶体微粒、胶体分散系的电性、氢氧化铁胶体制备方法等知识点， 注意三种分散系的本质区别。 8.下列离子方程式的书写正确的是( ) A. 二氧化硫与 NaOH 溶液反应 SO2OH=SO32-H2O B. 向 FeCl2溶液中加氯水 Fe2Cl2=Fe32Cl C. 稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液混合 Ba2SO42-=BaSO4 D. Cl2与 NaOH 溶液反应 Cl22OH=ClClOH2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化硫与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 SO2OHHSO3-或
11、SO22OHSO32-H2O，A 错误； B. 向 FeCl2溶液中加氯水的离子方程式为 2Fe2Cl22Fe32Cl，B 错误； C. 稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡和水：Ba22OHSO42-2HBaSO42H2O，C 错误； D. Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Cl22OHClClOH2O，D 正确； 答案选 D。 9.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A. MnO4-、Fe2、K、ClB. Cu2、Na、Cl、SO42- C. Ca2、Cl、NO3-、KD. Ca2、H、OH、CO32- 【答案】C 【解析】 - 5 - 【分析】 离子
12、间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及溶液无色分析判断。 【详解】A. 在溶液中 MnO4-、Fe2均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不选； B. 在溶液中 Cu2是蓝色的，不是无色的，不能大量共存，B 不选； C. 在溶液中 Ca2、Cl、NO3-、K之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C 选； D. 在溶液中 H与 OH、CO32-均反应，不能大量共存，D 不选； 答案选 C。 10.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 非金属单质
13、在反应中只作氧化剂 D. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应 2H2S+SO23S+2H2O 中，H、O 元素的化合价不变，则氧化还原反应中不一定所有元素的 化合价都发生变化，故 A 正确； B、反应 2H2S+SO23S+2H2O 中只有硫元素的化合价变化，因此氧化还原反应中有一种元素被氧化，不一定 有另一种元素被还原，故 B 错误； C、由 Cl2+H2OHCl+HClO 可知，非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故 C 错误； D、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，故 D 错误； 故答案选 A。 11.下
14、列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为 0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】ANa2O2与水反应生成 O2，会引入新的杂质，不能作气体的干燥剂，故 A 错误； BNa2O2与 H2O 反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 B 错误； C过氧化钠与二氧化碳反应时，只有过氧化钠中氧 - 6 - 元素的化合价发生变化，因此
15、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故 C 正确； D、过氧化钠与水反应时，只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则每摩 尔 Na2O2完全反应时转移电子 1mol，7.8 g Na2O2即 0.1mol 过氧化钠与足量水反应，转移电子数为 0.1NA， 故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】本题考查过氧化钠的性质，涉及除杂、氧化还原反应基本概念、计算等，与水或二氧化碳的反应中 过氧化钠性质的判断是解答的易错点，注意从氧元素化合价变化的角度去分析。 12.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的 是( ) A. 分别放
16、在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 【答案】D 【解析】 试题分析：纯碱和小苏打都是白色晶体加热后均有残留物，故 A 选项错误；用干净铁丝蘸取样品在煤气炉 的火焰上灼烧两种化合物中都含有钠元素，都有黄色出现，故 B 选项错误；样品溶解，分别加入澄清石灰水 均有沉淀生成，无法鉴别，故选项 C 错；碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠与酸反应剧烈，故 D 选项正确。 考点：物质的鉴别，碳酸钠碳酸氢钠的性质 13.实验室制取氧气的反应为 2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中
