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1、2019年四川省百校高考化学冲刺试卷（4月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的1（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（）ACO2是引起酸雨的主要物质之一B捕捉CO2可使用小苏打溶液C捕捉到的CO2可用作化工原料D能量消耗低是该技术的一大优点2（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A分子式为C12H6C14OB其一溴代物有三种C是二氯苯的同系物D能发生加成反应3（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法
2、正确的是（）A标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NAB5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NAC0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NAD电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA4（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl26H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl26H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D分离乙酸乙酯
3、和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层AABBCCDD5（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010molL1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A简单离子的半径：XZWB简单气态氢化物的稳定性：ZWYCY单质可用于制作半导体材料Dn2lg26（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（）A该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液B放电时，总反应是6Li+Fe2O33Li2O+2FeC充电时，阳极反应是
4、2Fe+3Li2O6eFe2O3+6Li+D充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控7（6分）常温下向10mL0.1 molL1的HR溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是（）A各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：dcbaB常温下，R的水解平衡常数数量级是109Ca、d两点溶液中，水的电离程度相等Dd点溶液中，微粒浓度关系是：c（R）+2c（HR）C（NH3H2O）三、非选择题：共174分第232题为必考题，每个试题考生都必须作答第3338题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：共129分8（15分）常温下，无水四氯化锡是一种无色
5、、易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。其原理是Sn（s）+2Cl2（g）SnC14（l）H511 kJmol1请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置B中反应的离子方程式是 。（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂的名称是 ，装置D的作用是 。（4）当F中快充满SnCl4时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是 ，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。（5）SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4（含氯气的质量分数为13.0%），则至少需通入氯气的体积（标准状况）是 m3（保留2位小数）。（6）上述实验装置设计中
6、，还存在几处缺陷，请指出其中任意一处 。9（14分）我国是最早发现并使用锌的国家，天工开物记载了用炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，还有少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）天工开物中炼锌的方法是利用了木炭的 性。（2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是 、 （填化学式）。（3）“溶浸”时，氧化锌参与的反应离子方程式是 ；“溶浸”时温度不宜过高，原因是 。（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52转化为As2O5胶体，再经吸附沉降除去，该反应的离子方程式是 。（5）“电解”含Zn（NH3）42+的溶液，阴极的电极反
7、应式是 。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是 （写化学式）。10（14分）FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是Fe2+被氧化为Fe3+的缘故。（1）已知：Fe2+（aq）eFe3+（aq）H1a kJmol1O2（g）+4e+4H+（aq）2H2O（l）H2b kJmol1则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为 。常温下，配制不同pH的0lmolL1FeSO4溶液，研究溶液中Fe2+被氧化的情况，结果如图所示（假设反应过程中溶液体积不变）。（2）pH5.5的环境下，反应在0
8、15min的平均速率v（Fe2+） ；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率 （填“增大”、“减小”或“无影响”）。（3）平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是 ；常温下该反应的平衡常数为2.51032L4（ atmmol4）1，相对较大，下列说法正确的是 。（填正确答案标号）aFe2+转化为Fe3+的趋势大 bFe2+转化为Fe3+的速率大c反应进行得较为彻底 d酸性条件下Fe2+不会被氧化（4）pH13的环境下，Fe2+被氧化变质可以理解为：第一步：Fe2+2OHFe（OH）2第二步： （写化学方程式）；当该氧化反应达到平衡时，c（Fe2
9、+）/c（Fe3+） 4.01022（填“”、“”或“”）。已知的 KspFe（OH）32.51039，KspFe（OH）21.01015。（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和 （填试剂）（二）选考题：共45分请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做，则每科按所做的第一道题计分化学-选修3：物质结构与性质（15分）11（15分）大型客机燃油用四乙基铅Pb（CH2CH3）4做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。（1）锰元素在周期表中的位置是 ，基态锰原子的外围电子排布
10、式为 ，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。（2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为 ，其中NH2空间构型名称为 ；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是 。（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是 。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为 M gmol1，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是
11、 gcm3（列出计算式即可）。化学-选修5：有机化学基础（15分）12硝苯地平（）是治疗高血压的常用药物。其合成线路如下图所示：已知：乙烯酮和聚二乙烯酮都能与含活泼氢原子的物质发生反应，例如乙烯酮可发生反应：CH2CO+HXCH3COX（其中XOH、OR、OOCR、卤原子等）请回答下列问题：（1）硝苯地平分子中含氧官能团的名称是 ，其分子的核磁共振氢谱有 种类型的吸收峰。（2）反应的条件是 ，反应的反应类型是 。（3）的名称是 ，反应的化学方程式是 。（4）A的结构简式是 ，A有多种同分异构体，其中属于苯的二取代产物且含有氨基（NH2）的有机化合物共有 种。（5）结合相关信息及所学知识，请设计
12、由乙醇制备乙酰氯（CH3COC1）的合成路线 。（其它无机试剂任选）2019年四川省百校高考化学冲刺试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的1（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（）ACO2是引起酸雨的主要物质之一B捕捉CO2可使用小苏打溶液C捕捉到的CO2可用作化工原料D能量消耗低是该技术的一大优点【分析】A依据酸雨成因解答；B二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大；C依据二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料解答；D高温反应炉需
13、要消耗大量的能量。【解答】解：A酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故A错误；B二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以不能用碳酸氢钠溶液捕捉二氧化碳，应选择氢氧化钠等，故B错误；C二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料，是重要的化工原料，故C正确；D高温反应炉需要消耗大量的能量，能量消耗较高，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了生活中常见环境污染与治理，熟悉相关知识，明确二氧化碳的性质是解题关键，题目难度不大。2（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A分子式为C12H6C14OB其一溴代物有三种C是二氯苯的同系物D能发生加
14、成反应【分析】A由结构可知分子式；B由结构对称性可知，含3种H；C二者含苯环、Cl原子数均不同；D含苯环。【解答】解：A由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确；B由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确C二者含苯环、Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误；D含苯环，可发生加成反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。3（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NAB5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NAC0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NAD电解精炼铜时阳极减轻32g，电
