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1、 绝密 启用前化 学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说
2、法不正确的是A将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质8苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是A分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B的一氯代物有5种C、互为同分异构体D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A1mo
3、lOH（羟基）与lmol NH中所含电子数均为10NAB常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC6.4g CH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NAD标准状况下，2.24L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子10实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO11短周期主族元
4、素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是AX2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为12B可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性MWCM、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：Mc(AOH)c(A+)13H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是AN室发生的电极反应式为：2H+2eH2BM室中稀硫酸可用盐酸替代Cb膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：B(OH)+H+=H3BO3+H2OD理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标况下5.6
5、L气体二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：（1）仪器M、N的名称依次是_、_。（2）装置的作用是_，从装置末端排出的气体是否需要处理_(填“是”或“否”)（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是_。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。浓磷酸和浓硫酸
6、均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_。溶液变橙黄色是因为发生了副反应_(写化学方程式)。浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_ (填“有”或“没有”)影响，理由是_。27（14分）Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_。（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为_。（3）该厂
7、结合本厂实际，中和选用的X为_(填化学式)；中和使溶液中_(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_、_、过滤。（5）该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为_。（6）Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为_；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_。28（15分）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也
8、是雾天气的主要成因之一。（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H1746.5kJmol1已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H2221.0kJmol1CO2(g)C(s)O2(g) H3393.5kJmol1C(s)的燃烧热(H)为_。NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_。（2）一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5mol CO气体和4mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度
9、、压强变化的示意图，则X代表的物理量是_，Y1 Yz(填“”或“”)。反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是_。aB、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tBtCb3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为c当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态d当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_(保留两位有效数字)（3）利用反应NO2NH3N2H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。a电极上的反应式为_。常温下
10、，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。（2）N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。（3）Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分
11、异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空间构型是_。（4）NH3中N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。（5）硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_。（6）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_gcm3。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水
12、解反应。合成线路如下图所示：已知：（1）化合物A的官能团是_。（2）反应的反应类型是_。（3）关于B和C，下列说法正确的是_(填字母序号)。a利用质谱法可以鉴别B和CbB可以发生氧化、取代、消去反应c可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键（4）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）E的结构简式为_。（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：H_；I_；J_。（8）聚合物F的结构简式为_。5绝密 启用前化学答案（七）7.【答案】D【解析】A海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；B纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。B项正确，不符合题意；C光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合
