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1、1 分宜中学分宜中学 2018-2019 学年度高三年级第一次考试学年度高三年级第一次考试 化化 学学 试试 卷卷 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H:1 C;12 O:16 Zn;65 Fe:56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分）分） 1下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ） A稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的强电解质 B二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化 CNa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色 2不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量
2、的丙溶液中，一定能产生沉淀的组 合是（ ） 序号甲乙丙 CO2SO2石灰水 HClCO2石灰水 CO2SO2 Ba（NO3）2 NO2SO2BaCl2 CO2NH3CaCl2 A BC D 3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程 式书写正确的是（ ） 选 项 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 ANH4+、Fe2+、SO42 少量 Ba（OH）2 溶液 2NH4+SO42+Ba2+2OH=2NH35H2O+BaSO4 2 BMg2+、Cl、HCO3过量 NaOH 溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH）2+2CO32 C K
3、+、CO32、NH3H2 O 通入少量 CO22OH+CO2=CO32+H2O DFe3+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2O 4一定量的锌与 1L 浓度为 1mol/L 盐酸(过量)反应，若改变条件，能加快生成氢气的速率但又不 影响生成氢气的量的是（ ） A加入 KNO3 B加入少量 CuSO4 C盐酸体积改为 2L D盐酸浓度改为 2mol/L 5. 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是 A. 毛发 B. 米饭 C. 纸巾 D. 涤纶布 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为 0.6NA
4、 B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子 的数目为 0.2NA C. 常温下， pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目约为 0.1 NA D. 0.1molO2做氧化剂完全反应时，转移的电子数不一定为 0.4NA 7. 下列叙述正确的是（） A. 0.1 mol L-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) B. 常温下，PH=2 的 CH3COOH 溶液和 H2SO4溶液、pH=12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由 水电离出的 c(H+)：CH3COOH=H2SO4 氨水
5、=NaOH C. 常温下将浓度为 0.1 mol L-1的 HF 溶液加水不断稀释，溶液中 c(H+)/c(HF)的值始终保持增大 D. 常温下 0.1 mol L-1的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中： c(NH4+)由大到小的顺序是： 3 8. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压 下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的焓变HY C原子失电子能力：WZ DX 与 Y 形成的简单化合物为离子化合物
6、16 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析 合理的是( ) A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2，则一定有 Cu 析出 二 非选择题（共 52 分） 17（12 分）溶液 A 中存在 Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO 3 23 3 中的五种离子，浓度均为 0.01 molL1，溶液体积为 1 L。对溶液 A 进行以下实验，整个过 24 程如图所示(部分产物省略)，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种
7、类相同。请回答下列问题。 (1)溶液 A 中的离子为_； (2)反应的离子方程式为 6 _。 (3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。 (4)固体 C 可能是_。 aCuO bCu(OH)2 cCuSO4dCuCl2 (5)若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒 重，得到固体的质量为_g。 18 （8 分）X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍； Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液 呈碱性；W 元素最高正价是7。回答下列问题： (1)元
8、素 X 原子结构示意图为_。 (2)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相 等的 Z 与氢形成的微粒有_。 （至少写出 2 种） (3)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 _。 7 19（12 分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合 物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）右图是 1molNO2和 1molCO 反应生成 CO2和 NO 过程 中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 。 （2）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） ； H=-a kJ/m
9、ol（a 0） ，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 1mol N2和 3mol H2，在 500时 充分反应达平衡。求此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到 700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变） (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 av(NH3)=2v(H2) b容器内压强保持不变 c3v逆(N2)v正(H2) d容器内的密度保持不变 （4）在三个相同容器中各充入 1 molN2和 3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨气的体 积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。 a图可能是不同温度对反应的影响，且 T2T1 b图可能是不同压强对
10、反应的影响，且 P1P2 c图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T2 d图可能是同温同压下，催化剂性能，12 （5）肼（N2H4）是“神舟七号”发射时火箭用的液态燃料。已知肼空气燃料电池是一种碱性燃 料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液，写出该电池放电时正极的电极反应式 。 8 20（10 分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成 分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下： 将菱锌矿研磨成粉的目的是。 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2Fe(OH)3Cl （3） 根
11、据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为。 Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3 开始沉淀的 pH10.46.4 沉淀完全的 pH12.48.0 开始溶解的 pH10.5 Ksp 5.61012 6.81062.8109 （4） “滤液 4”之后的操作依次为、过滤、洗涤、干燥。 （5） 分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于。 21、 （10 分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： 分子式C16H14O2 能使 Br2/CCl4退色 CHCHCH2OHCHCHCHO 部分性质 能在稀 H2SO4中水解 9 （甲）（乙）（丙
12、） 甲中含氧官能团的名称为。 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： CHCH2CH2OH Cl O2/Cu Y 其中反应的化学方程式为（注明反应条件） 。 已知：RCHCHRRCHORCHO； O2 i. Zn/H2O ii. 2HCHOHCOOHCH3OH i. NaOH ii. H+ 由乙制丙的一种合成路线图如下（AF 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量）： O2 i. Zn/H2O ii. A B i. NaOH ii. H+ E(Mr 76) F Cu(OH)2 / i. H+ ii. D C H2SO4 下列物质不能与 C 反应的是（选填序号） 。 a金
13、属钠 bHBrcNa2CO3溶液d乙酸 写出 F 的结构简式。 D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。 a苯环上连接三种不同官能团b能发生银镜反应 c能与 Br2/CCl4发生加成反应d遇 FeCl3溶液显示特征颜色 综上分析，丙的结构简式为。 10 分宜中学分宜中学 2018-2019 学年度高三年级第一次考试学年度高三年级第一次考试 化学答案化学答案 题 号 12345678 答 案 CDBDADCD 题 号 910111213141516 答 案 ABBDDCCB 17(1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO 324 (2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H
14、2O 3 (3)Fe(OH)3 Cu(OH)2 (4)ab (5)1.6 18(1) (2) 10 NH、NH3 4 (3)NCl34H2O=NH3H2O3HClO 19.（1）NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g） H=234kJmol1（； （2） ，减小； （3）bc (4)ad； （5）O2+2H2O+4e 4OH 11 20 增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 2Fe(OH)21ClO1H2O2Fe(OH)31Cl （3） 8.0pH10.4（或其它合理答案） （4） 蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （5） 125m1/81m2（或其它合理答案） 21 羟基 CHCH2CHO Cl CHCHCHO + NaOH + NaCl + H2O c OCH2C O n （或其它合理
