《天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 静海一中静海一中 2018-20192018-2019 第一学期高三化学（第一学期高三化学（1212 月）月） 学生学业能力调研试卷学生学业能力调研试卷 考生注意：考生注意： 1.1. 本试卷分第本试卷分第卷基础题（卷基础题（8080 分）和第分）和第卷提高题（卷提高题（2020 分）两部分，共分）两部分，共 100100 分。分。 2.2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减 2-32-3 分，并计入总分。分，并计入总分。 相对原子质量：相对原子质量：H H：1 1 C C：1 12 2 N N：1 14 4 O O：1 16 6 知识技能知识技
2、能习惯养成习惯养成总分总分 内容内容电化学电化学化学平衡及能量化学平衡及能量溶液中离子平衡溶液中离子平衡卷面整洁卷面整洁 分数分数 3535353530302-32-3 100100 第第卷卷 基础题（基础题（8080 分）分） 一、选择题一、选择题: : （每小题只有一个正确选项，每题（每小题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共分，共 2020 分）分） 1下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是 A加入催化剂有利于合成氨的反应 B500 比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应） C由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D阴暗处密封有
3、利于氯水的储存 2用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为 0.1NA B1molNa2CO3晶体中含 CO32数目一定为 NA 2 C常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 6 NA D惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2L 3下列说法正确的是 A恒温恒压容器中，反应 A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体 C，平衡不移动，气体 B 的 浓度保持不变 B恒温恒容容器中，通入一定量的 N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再
4、通入 N2O4，平衡 正向移动，再达平衡时 N2O4的转化率增大 C恒温下，向密闭容器中加入 NH2COONH4固体，反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后， 缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变 D恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时 NH3的体积分数一定增大 4在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1时刻达到 平衡后，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程 （I、）如图所示。下列说法中不正确的是 At0t1时，v(正)v(逆) BI、两过程分别达到平
5、衡时，A 的体积分数= Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加 A 物质 D、两过程达到平衡时，平衡常数= 5常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ApH2 的醋酸溶液与 pH12 的氢氧化钠溶液等体积混合： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B浓度为 0.1 molL1的碳酸氢钠溶液c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH) C浓度为0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液： 3 c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3) D浓度均为 0.1 molL1的醋酸溶液与 NaOH 溶液混合后一定有： c(OH)c(H)c(CH3COOH) 6为增强铝
6、的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝 表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l) 电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是 = 通电 7常温下，向 20 mL 0.1 mol L1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度 随加入硫酸的体积变化如图。 下列说法错误的是 A若 a 等于 1.01011 mol L1，则此时氨水 的电离度为 1% Bc 点时氨水与硫酸恰好完全反应 C. c 点所示溶液中： c(H)c(OH)c(NH3H2O
7、) 电池电解池 A H移向 Pb 电极H移向 Pb 电极 B 每消耗 3 mol Pb生成 2 mol Al2O3 C 正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36H D 4 D.若 b、d 对应的水电离的氢离子浓度为 1.0107 mol L1，此时两溶液中都存在： c(NH4)2c(SO42) 8下列说法正确的是 A.图甲表示 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 H =+183 kJ/mol B.图乙表示室温时用 0.1 mol/L 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液， 溶液 pH 变化 C.图丙表示
8、向恒容绝热的密闭容器中通入 A 和 B,发生 2A (g)B (g) 2C(g)反应, 其正反应速 率随时间变化的示意图,则该反应为吸热反应 D.图丁表示在恒温密闭容器中, 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,t0时刻将容器体积缩小为原 来的 1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化 9.下列实验能达到实验目的的是 序 号 实验内容实验目的 A 盛有酸性溶液的两只试管，一 4 4mL 1mol / L KMnO 只加入溶液，另一只加入 224 2mL 0.1mol / L H C O 溶液 224 2mL 0.2mol / L H C O 探究浓度对反应速 率的影响 B 用
9、石墨电极电解、的混合液 3 2 Mg NO 3 2 Cu NO 比较确定铜和镁的 金属活动性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快， 逆反应速率减慢 D 向 2 支试管中各加入相同体积、相同浓度的 3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀 22 Na S O 探究温度对反应速 率的影响 5 硫酸，分别放入冷水和热水中 10一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的 溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量的 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 2
10、4.0gCuO。若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1：1，则 V 可能为 A22.40L B26.88L C29.12L D35.84L 2 2、填空题：（填空题：（6060 分）分） 11.11.规律提炼题组规律提炼题组 (1)电极反应式的书写 Mg、Si 与 NaOH 溶液构成的原电池，负极反应式为 正极反应式为 。 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和 AlCl组成的离子液体 7 4 作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子 且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用 AlCl3水溶液作电
11、解液，则 阴极产物为_。 以石墨为电极，电解 FeI2溶液，阳极电极反应式为_ (2)方程式的书写 H3PO2（已知 H3PO2是一种一元中强酸）的电离方程式 铵根离子在重水中水解的离子方程式 泡沫灭火器的原理用离子方程式表示 已知 H2CO3的第二级电离常数K25.610-11,HClO 的电离常数K3.010-8） ，将少量 Cl2通入 到过量的 Na2CO3溶液中的离子方程式 少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中的离子方程式 12.12.易易 混易错题组混易错题组 水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： 6 CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g
12、) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3 (1)在25、101kPa 下，1g 液态甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的 热化学方程式为 (2)依据盖斯定律求出反应 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同温 度下K3=_（用含K1、K2代数式表示）。 (3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）_。 a.反应中活化
13、能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 c.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变 （H）决定 d.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化 e.200、101kPa 时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI 的反应，热化学方程式表示如下： H2(g) I2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1 f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物” ，意味着这些氧化物不能再燃烧了 (4)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图 1 表示在
14、 2L 的密闭容器中反应 时 N2的物质的量随时间的变化曲线。图 2 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质 的量对此反应平衡的影响。 7 图 1 图 2 由图 1 分析，从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。 图 2 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 点，温度 T1 T2（填“” 或“=”或“ c(HSO3) c(SO32) c(H) = c(OH) 14.14. 用合成气制备二甲醚的反应原理为： 2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)已
15、知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、 投料比n(H2) / n(CO)的变化曲线如下左图： (1)a、b、c 按从大到小的顺序排序为_ 该反应的H_0（填“”或“P2，T3T2 B. P1P3，T1T3 C. P2P4，T4T2 D. P1P4，T2T3 (3)在恒容密闭容器里按体积比为 1 ：2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当 改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ； 催化剂 9 A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数 K 值减小 D. 氢气的转化率减小 (4)某温度下，将 4.0molCO 和 8.0molH2充入容积为 2L 的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲 醚的体积分数为 25%，则该温度下
