《北京市丰台区2018～2019学年度（1月）高三第一学期化学期末练习含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市丰台区2018～2019学年度（1月）高三第一学期化学期末练习含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 丰台区丰台区 20182019 学年度第一学期期末练习学年度第一学期期末练习 高高 三三 化化 学学2019.01 满分：100 分 考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分（选择题 共 42 分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 3 分，共分，共 4242 分）分） 1下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 ABCD 氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. Cl2电子式： B. Na 原子结构示意图： C. NaCl 在水中电离：NaCl = Na + + Cl D
2、. 由Na 和 Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程吸收能量，过程、释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O = 2NaOH + O2 B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 D. 氨气通入含酚酞的水中
3、，溶液变红：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH 5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素 转化如右图所示，下列说法不正确的是 通电 反应物被吸引到催 化剂表面，键被削 弱 2 A. 将 N2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将 NH4+转化为 NO3可能需要 O2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究 Al 粉与 Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及 现象如下： 下列说法不正确的是 A. 反应产生的气体是 H2B. 反
4、应为：Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O C. 反应的白色沉淀是 Al(OH)3D. 黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4 7. “84”消毒液（ 有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白 ，下列实验现象的分析， 不正确 的是 A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO + H+ = HClO B实验中产生的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到：2HClO = Cl2 + H2O C对比实验和，溶液的 pH 可能会影响 ClO 的氧化性或 Cl 的还原性 D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用 8. 向碳酸溶液中滴加 NaOH 溶
5、液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如下图所示，下列说法不正 确的是 实 验 现 象 混合后溶液的 pH= 9.9,短时间内未褪色， 一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液 pH= 5.0，蓝 色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液 pH= 3.2，蓝 色迅速褪去，并产生大 量气体，使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝。 黑色 固体 稀 H2SO4 气体 溶液 b KSCN 不变红 稀 NaOH 无气体 产生 溶液 a CO2 白色沉淀 1mL 蒸馏 水 1mL 2mol/L H2SO4 1mL 0.0002mol/L H2SO4 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊
6、 3 A. 人体血液的 pH=7.357.45，其中含碳微粒以 HCO3、H2CO3为主 B. 除去 NaCl 溶液中 Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至 pH=7 C. PH=10 的溶液中 c(H+) + c(Na+) = c(HCO3) + 2 c(CO32-) + c(OH) D. 将 CO2通入 NaOH 溶液制取 Na2CO3，应大约控制 pH 12.5 9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀 B. 铁失去的电子通过水膜传递给 O2 C. 正极反应：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH D. 铁钉变化过程：FeFe2+Fe
7、(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O 10. 下列关于有机物 的说法不正确的是 A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇 FeCl3溶液可能显色 C. 能与 Br2发生取代和加成反应 D. 1mol 该有机物最多能与 3mol NaOH 反应 11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与 CaCl2反应生成CaCl24C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干
8、燥 下列说法不正确的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2 H5 + H2O B. 步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来 C. 步骤目的是除去乙醇 D. 步骤 有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤 12. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化 剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： 2Ce(NO3)3 + 6NH3H2O + H2O2 = 2Ce(OH)4 + 6NH4NO3 Ce(OH)4 + 6HNO3 = H2Ce(NO3)6 + 4H2O H2Ce(NO3)
9、6 + 2NH4NO3 = (NH4)2Ce(NO3)6 + 2HNO3 下列说法正确的是 浓硫酸 4 A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物 B. 反应均为氧化还原反应 C. 向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入 NaOH 溶液，可能发生反应： Ce4+ + 2NH4+ 6OH = Ce(OH)4 + 2NH3H2O D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运 13. 合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 = CH2(g) + 4H2O(g) H 碳酸 苯酚 C Cu 与浓硫酸加热 450产生的气体 BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可与 BaCl2发生
10、反应 D 二氧化锰与浓盐酸 共热产生的气体 KBr 和 KI 的混合溶液 无色逐渐变为 棕黄色 氧化性： Cl2 Br2 I2 反应 1反应 2 X 5 消除一定量的 NO 所消耗的电量远远大于理论计算 量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。 通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。 （4）利用 FeSO4吸收尾气（主要含 N2及少量 NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知： Fe2+(aq) + NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色） H 0 当观察到 时，说明 b 中 FeSO4溶液需要更换。 吸收液再生的处理措施是 。 若尾气体积为 22.
11、4L（标准状况） ，用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 a 中溶液，消耗 NaOH 体积为 V L，尾 气中 NO2的体积分数为 。 16. （14 分）重晶石主要成分为 BaSO4，含少量的 SiO2、CaO 和 MgO 杂质，以下是一种制取 Ba(NO3)2的 工业流程。 （1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。 （2）焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO 除此以外还可能有 BaCO3等副产物生成，通过改变 温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。 依据图 1 判断生成 BaS 的反应是 反应（填“放热”或“吸热”） ； 反应温度至少应控制在 以上
12、。 控制 BaSO4的量不变，改变 C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图 2 所示，判 断原料中 n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母） 。 A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75 FeSO4吸收液 尾气 abc H2O 高温 焙烧 煤粉 重晶石粉 浸取 趁热 过滤 热水 90 酸解Ba(NO3)2粗品 高温 物质的量（ ） 图 1 反应温度对平衡组成的影响 温度（） 物质的量（ ） 图 2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响 原料中碳的物质的量（mol） 硝酸 固体电解质 6 （3）已知 BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为 50g/100g 水
13、，浸取液中存在三种碱56Ba(OH) 2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2 浸取过程中产生 Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式） 。 三种碱的碱性由弱到强顺序为： （填化学式） ； 结合元素周期律解释原因： 。 （4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的 HNO3有利于提高 Ba(NO3)2晶体的 析出率，请用化学平衡原理分析原因 。 17.（15 分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）并探究其性质。 资料： Na2S2O35H2O 在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生 S、SO2。 . 以 SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备 Na2
14、S2O35H2O，装置如下图所示： （1）A 是 SO2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取 SO2，实验过程中需要控制 SO2产 生的速率。请在虚框内将装置 A 补充完整。 （2）B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na2SO3 = Na2S2O3 S 是由 、 、H2O 反应得到。 实验过程中有大量 CO2产生，化学方程式为 。 （3）装置 C 中的试剂为 ，作用是 。 （4）当装置 B 中溶液的 pH 约为 7 时应停止通入 SO2，否则 Na2S2O3的产率下降，其原因是 。 . 探究 Na2S2O3的性质： （5）研究 S 产生的原因： 已知：Na2S2O3中 S 元
15、素的化合价分别为-2 和+6 提出假设：假设 1：Cl2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2 价硫元素 假设 2：空气中的 O2也可能氧化-2 价硫元素 步骤 1取 Na2S2O3晶体，溶解，配成 0.2mol/L 溶液。 7 假设 3：酸性条件下 Na2S2O3分解产生 S 设计实验方案： 向试管 b 中加入 。 依据现象，S 产生的主要原因是 ，说明理由 。 （6）步骤 3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是 （写化学方程式） 。 18. （16 分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物 G 的合成路线如下： 已知： 步骤 2取 4mL 溶液，向其中加入 1mL 饱和氯水（pH = 2.4） ，溶液立即出 现浑浊，经检验浑浊物为 S。 步骤 3继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液 ab 1mL 饱和氯水 一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验 a 小 立即出现浑浊 4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液 2 8 （1）烃 A 的结构简式为 ；C 中含氧官能团的名称为 。 （2）D 为
