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1、福建省厦门第一中学2017届高三高考考前模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16Na-23S-32 Cl-35.5 As-75第1卷（选择题共126分）7.下列有关说法不正确的是A.“凡造竹纸用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，过程中发生了罝换反应C.人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化8.设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB.lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之
2、和等于2NAC.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAD.25C时，Ksp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和溶液中Ba2+浓度为 l10-5molL-19.下列关于有机化合物的说法错误的是A.1，2-二甲苯也称邻二甲苯B.氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C.苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D.C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种10.下列有关实验操作和结论均正确的是选项操作结论A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸防止Fe2+氧化B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KmnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面
3、包实验”产生的气体具有还原性C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为 Ca5(PO4)3F，防止蛀牙KspCa5(PO4)3FZXB.反应中消耗lmola时转移电子数与反应中生成1mol a时转移电子数相等C.原子半径的大小：yZWD.Y的氢化物常温常压下为气态13. 25时，将浓度均为0.1molL-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ML，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=l10-6mo
4、lL-1B.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c点时，随温度升高而减小D.ac过程中水的电离程度始终增大26. (14分)氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。(1)装置接口连接顺序是a； b 。(2) C装置的作用是 ，D装置盛装的物质是 。(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂： 。.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成
5、标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。(4)E装置内的试剂为 。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为 。(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为 (用含b、v的式子表示)。(6 )为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag:卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由： 。27.(13分）硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。 FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为 。NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的
6、物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为 。(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应： ()H2S+OH-=HS-+H2O ()2HS-+ H2O H2+S22-()H2S+S22-=2HS-+S ()HS-+H2O=H2S+OH- 四步反应的总反应的化学方程式为 ；能量转化方式为 。(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H12H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) H2H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) H3 H3= （用H1、H2表示）。 为了达到较好的脱硫率，
7、除采用多级脱硫外，还可采取的措施是 。 (4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。A点时，H2S的转化率为 。B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。28. (16分）砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元素有+2
8、、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是 。中发生的离子方程式是 。中，雄黄在空气中加热至300时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole-，则a为 填化学式)，砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为： 。(2) AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出bkJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是： 。(3)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq)，设计成原电池如图1所示，放电时电
9、流强度(l)与时间关系如图2所示。图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是 (填字母)已知：a点对应图1中电流由C1极经外电路流向C2极，则d点对应的负极的反应式为 。图2中，bc改变条件可能是 (填代号)，cd电流强度变化的原因是 。A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D.向右室中加入适量的稀硫酸35.【化学-物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期表。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：以上四
10、种元素中，第一电离能最大的是 （填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为 。：(2)在 BA3、AC中，沸点较高的是 。（填化学式)，其原因是 。DA的晶体类型是 。(3)BA4C晶体中 (填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为 。化合物BC3的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。(5)由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为 。B元素原子的配位数为 。该晶体的密度为 （用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）gcm-336.【化学-有机化学基础】（15分）己知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加
11、氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：(1)写出有机物A的结构简式：_。有机物D中存在的官能团名称为_。(2)上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号）。(3)有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。(4)写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。(5)有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B.与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀C.加入FeCl3溶液显色(6)参照H的上述合成路线
12、，设计一条由石油产品和NH2-CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_（需注明反应条件）。参考答案7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C26.（14分）(1)cfg；edc（各1分，有一处出错均不得分）(2)干燥氨气；浓硫酸（各1分）(3)浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）（2分）(4)浓硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O（各2分）(5)(或等其他合理答案)（2分）(6)合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量科求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）（2分，
