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1、第二节 富集在海水中的元素-氯,学习目标 1、了解氯气的物理性质。 2、掌握氯气化学性质。 3、认识氯水的组成和性质。 重点：氯气与水、碱的反应。,如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，陆地平均升高150米。,海洋中氯元素的储量如此巨大，但氯气的发现却经历了曲折而漫长的过程。阅读“科学史话”并思考：实验室通过什么反应制备氯气？,观察氯气并阅读教材，归纳Cl2的物理性质,(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种
2、气体气味的方法。,氯气泄露的危险,氯气（Cl2）虽是有毒气体，但合理运用仍可造福人类如：自来水消毒、工业制盐酸、制备漂白粉、物质提纯等。它们的原理分别是什么呢？,氯气与水的反应,氯气与色素的反应,根据实验现象思考：起漂白作用的物质是什么？说明其具有何种性质？,思考：有经验的人在用自来水浇花或养鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为什么？说明次氯酸具有什么性质？,交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水中含有哪些成分？推测其具有什么性质？,实验探究：氯水的成分,向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯水； 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； 向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯水；,“8
3、4”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反应的方程式。,思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸（HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥杀菌消毒和漂白作用的呢？,氢气在氯气中燃烧,思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有什么新的认识？,燃烧不一定要有氧气参加。,所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。,氢气与氯气混合爆炸,氯气与钠的反应,氯气与铁的反应,氯气与铜的反应,【小结】,氯气能与哪些物质反应？,如H2、P、Si等,在这些反应中，氯气显示了什么性质？,强氧化性,（2）与多数非金属反应,（3）与水反应,（4）与碱的反应,
