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1、第11讲 钠及其化合物,钠及钠氧化物,考纲解读 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。,一.钠的性质及应用,1钠的物理性质,(H2O) (Na) (煤油)；,色，有金属光泽；,100 ；,质地 ，可以用小刀切割。,颜色：,密度：,熔点：,硬度：,银白,低于,柔软,能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？,【思考交流】 钠如何保存，能否保存在CCl4中？,金属晶体,金属键,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,4NaO2=2Na2O,Cl2：,3.从钠原子的
2、原子结构认识钠的化学性质 还原性,Na,（白色）,（淡黄色）,（白烟）,第三周期第A族,1S22S22p63S1,2.原子结构,2Na + S = Na2 S,S:,（研磨易爆炸）,(2)与水反应,浮 熔 游 响 红,密度比水小 熔点低且反应放热 产生气体 反应剧烈 产生碱（在水溶液中滴酚酞）,实验现象：,2Na+2H2O = 2Na+OH-+H2,实质：钠与水电离出的少量H+反应,思考：金属钠着火，能不能用H2O、泡沫灭火器灭火？,离子方程式：,不能，,应该用干燥沙土盖灭。,将3小块物质的量均为2mol的金属钠，分别A.直接投入水中；B.用刺孔的铝箔包住钠,按入水中；C.投入含0.1molH
3、Cl的盐酸中，产生氢气的量关系是,（3）与酸反应,2Na+2H+=2Na+H2,A = C B,注意： Na先与酸反应，过量的钠再与水反应，产生H2的量取决于Na.,（4）与盐溶液的反应,思考：将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（ ） 水 0.1mol/L盐酸 0.1mol/LFeCl3溶液,先与水生成碱，再考虑碱与盐的反应,总： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2+2Fe(OH)3,FeCl3+3NaOH= 3NaCl+Fe(OH)3,2Na+2H2O=2NaOH+H2, ,现象：钠溶解，放出无色无味气体，有红褐色沉淀,饱和石灰水,饱和NH4Cl,饱和NaCl,化
4、学方程式,现象,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,钠溶解，放出无色无味气体,溶液变浑浊,钠投入到下列溶液的现象及反应：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,（5）与醇等有机物反应,酸性： CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH,知识梳理题型构建,4.钠的用途,(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 如 4NaTiC
5、l4=4NaClTi。,熔融,说明 工业上在850 ，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)KCl(l)=NaCl(l)K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！,5.制取,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,【,】,电解法,热还原法,分解法,第1讲,白色固体,淡黄色固体,12,12,碱性氧化物,过氧化物,Na 2Na,离子键,离子键，非极性键,第1讲,Na2OH2O=,2NaOH,2Na2O22H2O=,4NaOHO2
6、,Na2OCO2=,Na2CO3,2Na2O22CO2=,2Na2CO3O2,Na2O2HCl=,2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,2Na2OO2=2Na2O2,制Na2O2,钠盐,供氧剂 、强氧化剂、漂白剂,加热,SO2?,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） 出现白色固体 白色粉末 （Na2CO310H2O）（Na2CO3）,根据钠和氧化钠的性质思考： 金属钠露置在空气中的变化过程 ？,思考： 1.Na2O2露置在空气中会不会变质？,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O
7、=4NaOHO2,A,21 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合 后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3,注意：从先后顺序的角度,Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。,知识梳理题型构建,Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究,(1)从氧化还原角度,Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。,2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。,(2)从物质的量的角度,2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。,第1讲,D,每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。,(3)从质量的角度,作业： 请完成课后练习！,
