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1、高三化学模拟试题【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Cu64题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是()A可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用C单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
2、2下列说法正确的是()AC2H6O和C4H10都有2种同分异构体B在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3下列有关说法中不正确的是()A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B高纯硅常用作光导纤维的原料C用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4下列反应的离子方程式正确的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2
3、O4NHB硫化钠的水解反应：S22H2OH2S2OHC将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCOBa2OH=BaCO3H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO=Cu22NOH2O5下列实验装置设计与对应结论正确的是()选项ABCD装置结论能证明Al(OH)3不溶于氨水能证明非金属性：ClCSi验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO36.下列有关溶液的说法正确的是()A向10 mL pH3的醋酸溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7B实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3C
4、NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H)c(NH3H2O)c(OH)D向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH7的溶液中：Al3、Cl、SO、COB由水电离出来的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、HCO、SO、KCpH0的溶液中：Na、K、Fe2、NOD使酚酞试液变红的溶液中：S2、SO、SO、Na8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A
5、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应9向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的
6、质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1210某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A
7、、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)11室温下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是()A室温下，a点的氨水电离常数为 molL1B将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d)12实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D
8、测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱13下列判断中，正确的是()A已知25 时NH4CN显碱性，则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O314四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是()A简单氢化物的热稳定性：CAB最高价氧
9、化物对应水化物的酸性：Dc(Cl)c(H)c(CH3COOH)CpH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7D0.1 molL1某一元酸HA溶液中1108，则该溶液中由水电离出的c(H)11011molL116有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由正极移向负极B通入空气的一极是正极，电极反应式为O24e=2O2C电解池的阳极反应式为4OH4e=2H2OO2
10、D电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(10分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子 K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH阴离子 Cl CO NO SO SiO I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸
11、，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。18(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化铝，
12、设计下图实验装置：试回答：(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_。(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。a防止NaNO2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使NaNO2饱和溶液容易滴下(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是_。(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法_。(5)反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。a汽油b酒精c植物油dCCl4广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积为3.36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_。19(8分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为_(填离子符号)，与之相关的离子方程式为_，若滤液A中存在Fe3，检验该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)写出E和F反应生成铜的
