《甘肃省武威第一中学2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃省武威第一中学2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、武威一中2018年秋季学期阶段性考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64第卷(共48分)选择题(本题包括24小题,每小题2分共48分,每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,但不能用做食品添加剂B. 通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性D. FeCl3溶液能与Cu反应,可用于刻蚀印刷电路2. 用质量分数为98%的浓硫酸(1.
2、84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸,下列操作正确的是()A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A1 mol O2与金属钠反应,O2一定得到4NA个电子B18 g NH4+中所含的电子数为10NAC 1 mol Fe与足量的Cl2反应,转移2NA个电子D标准状况下,22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NA
3、4. 下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )Al2O3; Ca(OH)2; SiO2; Al; NaHCO3; (NH4)2CO3A. B. C. D. 5. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl3溶液中; 过量NaOH溶液和明矾溶液混合;少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中; 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有6. 铝和铍及其化合物的性质十分相似。下列关于铍的性质推断正确的是()A. 铍能与强酸或强碱溶液发生反应B. 氢氧化铍可溶于水C. 氯
4、化铍溶液呈中性D. 氧化铍的化学式为Be2O37. 下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中,铜的化合价相同8. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是( )A. 制取氧气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO39下列离子方程式正确的是( )A硅与氢氟酸的反应:Si4H
5、4F=SiF42H2B向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCOCa2OH=CaCO3H2OC向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:D向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe24H NO=3Fe3NO2H2O10. 下列除去杂质的方法不正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. 用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D. 铜中混有铁粉:加过量硫酸铜溶液后过滤11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中,如图所示,下列说法正确的是()A. 洗气
6、瓶中产生的沉淀是BaCO3B. Z导管出来的气体中无CO2C. 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D. 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO312. 有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 C. 加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 D. 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化13下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是(
7、)选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动,溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,然后通入CO2气体先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时,溶解的Cl2逸出14.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿
8、吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是()A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O33SiO2C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D. 橄榄石中铁元素为2价15. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀Cu1,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A. 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2B. 通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
9、C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液时,转移2moIe-时生成Imo1白色沉淀16. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是()A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B. 制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C. 若烧瓶中改为NO2,则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D. 去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉17. 如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )A. 若A
10、为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色18在混合体系中确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KO
11、H的溶液中通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-19. 氰(CN)2的结构简式为NCCN,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A. (CN)2H2=2HCNB. MnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OC. 向KCN溶液中加入碘水:I22KCN=2KI(CN)2D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl22KCN=2KCl(CN)220. 铝土矿的主要
12、成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2,工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是()A. 中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同C. 进行的操作是过滤、加热,而且d一定是氧化铝D. 中需要通入过量的氨气21. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是( )A. 上述工艺流程中未涉及置换反应B. 设计步骤、的主要目的是富集MgCl2C. 脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2水解D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却22. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应的化学方程式:2N
13、O22NaOH=NaNO2H2ONaNO3、NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为(molL1)()A. B. C. D. 23. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是2 molL1和4 molL1,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.896 L D.
14、0.224 L24. 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0 molL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是140 molL-1B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性,且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molC. 得到沉淀的质量为3.12gD. 加入NaOH溶液的体积是50 mL第卷(非选择题,共52分)25(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下反应关系:(1)若B是淡黄色固体,反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式: 。(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式: 。(3)