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1、2019届高考化学综合题冲刺汇编（4）1、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：i.滤液1,滤液2中部分离子的浓度(gL-1)：滤液122.7220.680.3660.18滤液221.940.08ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。iii.某些物质的溶解度(S)：T/204060801001.331.171.010.850.7234.733.632.731.730.9I.制备Li2CO3粗品II.纯化Li2CO3粗品I
2、II.制备LiFePO41.上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。2.滤渣2的主要成分有。3.向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。4.处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是g。(摩尔质量：Li7gmol-1 Li2CO3 74gmol-1 )5.将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了(填“阳”或“阴”)离子交换膜。6.
3、将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。2、硫酸锌可用作媒染剂、保存剂、水质稳定剂、催吐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,还含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的一种流程如图: 请回答下列问题: 1.步骤、的操作均为过滤,滤渣A的主要成分为_(填化学式),滤渣C的主要成分为_(填化学式).2.加入稀硫酸进行酸浸时,提高锌元素浸出率的措施有_(填两种).3. 步骤中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO2两种沉淀,该反应的离子方程式为_. 4.已知硫酸锌的溶解度与温度之间
4、的关系如表:温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5步骤的实验操作为_、冷却结晶、过滤;从滤液中可得到的副产物为_(填物质名称).5.取28.70g ZnSO47H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.A点所得固体的化学式为ZnSO42H2OB.B点时ZnSO47H2O完全失去结晶水C.C点所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2D.D点所得固体的化学式为ZnO3、SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):1.装置中生成的离子方程式为_。2.各含
5、硫微粒(H2SO3、和)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示(常温下)。下列说法正确的是_(填字母序号)。a.pH=8时,溶液中b.pH=7时,溶液中c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制45向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:_。3.装置中,酸性条件下,NO被氧化的产物主要是、,写出生成的离子方程式:_。4.已知进入装置的溶液中, 的浓度为a gL-1,要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3,需至少向装置中通入标准状况下的O2_L。(
6、用含a的代数式表示,计算结果保留整数)。4、工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下:1.焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3,该过程中被氧化的元素是_;浸出渣的主要成分为_(填化学式)。2.用MgSO4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为_.3. 在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示,210时,剩余固体物质的化学式为_。4.由V2O5冶炼金属钒采用铝热法,引发铝热反应的实验操作是_.5.将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL (VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中,
7、用0.1000molL-1 H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2, (黄色)被还原为 (蓝色)。该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是_。(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。达到滴定终点时,俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。5、下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.71.溶液B中含有的阳离子有_
8、(填离子符号)。2.下列物质中最适宜做氧化剂X的是( )(填字母)A.NaClO B.H2O2 C.KMnO43.加入试剂是为了调节pH,要调整pH范围是_,则试剂可以选择_(填化学式)。4.沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是_(用离子方程式表示)。5.溶液E经过操作可得到胆矾,操作为 、过滤、洗涤。6.已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lg c(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全: (填“能”或“否”) 。6、经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消
9、息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图:已知:常温下KspFe(OH)3=8.010-38, KspAl(OH)3=3.010-33,KspCu(OH)2=3.010-20。1.CuFeS2中硫元素的化合价为_,硫元素在周期表中的位置是_。 写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:_。2.最适合的试剂A是_(写化学式)溶液,固体2的成份为PbSO4和_。当试剂A的浓度为6molL-1时 ,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_。3.最适合的试剂B是
10、_(填序号),最适合的试剂C是_(填序号),固体3的成份为_。a.Cl2 b.CuO c.酸性高锰酸钾溶液d.NaOH e.H2O2 溶液f.K2CO34.操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_,操作2的步骤为_过滤、洗涤。5.根据已知信息,请计算:当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al/3+理论最大浓度为_。(提示:当离子浓度110-5molL时,认为该离子沉淀完全)7、金属Ti享有“太空金属”“生物金属”的美誉，工业上常用硫酸分解钛铁矿（钛酸亚铁)，再由二氧化钛制取金属钛。流程如下：1.用硫酸分解钛铁矿的化学方程式为_。2.反应在Ar气氛中进行，如果可从Na、Zn、Fe三种金属
11、中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_。3.上述制备的过程中，水解的离子方程式为_。整个生产过程中可回收利用的物质分别是_、_。4.用Ti作阴极，石墨碳棒作阳极电解溶液的化学方程式为_。电解熔融制取金属镁时需要无水，而直接加热晶体时得不到,原因是_(用化学方程式表示）。测定中x值的一种方法如图装置所示：你认为仪器的连接顺序应当为_;装置B中的液体甲应当是_。（HC1的制法是根据高沸点酸制低沸点酸）8、三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质
12、制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：KSP(PbSO4)=1.8210-8，KSP(PbCO3)=1.4610-13请回答下列问题：1.写出步骤“转化”的离子方程式_。2.根据下图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1” _、_、用乙醇洗涤后干燥。3.步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出两条)4.“滤液2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中铅离子沉淀完全，则此时_molL-1。5.步骤“合成”三盐的化学方程式为_。6.若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有50转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。9、工厂废弃的铁铝铜废旧合金，可以变废为宝。化学兴趣小组同学收集处理，流程如下：1.操作1的名称是_，用氢氧化钠溶液浸泡的化学方程式为_。2.溶液2中，铁元素到底以何种形态存在？【提出假设】可能形态一：若铁过量，则Fe元素的存在形式为_；可能形态二：若硝酸过量，则Fe元素的存在形式为_
