《四川省绵阳市2018-2019高二下学期期中考试化学试卷附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市2018-2019高二下学期期中考试化学试卷附答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 江油中学江油中学 2018201820192019 学年度下期学年度下期 20172017 级半期考试级半期考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量： H H1 1 C C1212 O O1616 第第卷（选择题共卷（选择题共 5050 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1010 个小题个小题， 每题每题 2 2 分，共分，共 2 20 0 分分， 每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意） 1 “化学无处不在” ，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减
2、轻疼痛 B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到 灭火的目的 2有关化学用语正确的是( ) A乙烯的实验式：C2H4 B乙酸的的结构式：CH3COOH C醛基的电子式： D丙烷的球棍模型： 3下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 B石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品 C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D石油裂解的目的是为
3、了提高轻质液体燃料的产量和质量 4下列叙述不正确的是( ) A在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀 B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 5. 下列不是用来确定有机物结构或官能团的是( ) A红外光谱 B核磁共振氢谱 C质谱 D银镜反应 6下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A与 HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B分子式为 C6H10O C可发生加成、酯化和氧化反应D分子中有两种官能团 7利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是( ) A该装置中 CCl4的作用是除去产物 HBr
4、 中混有的 Br2蒸气 B若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行 C通过 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴 苯的反应是取代反应 D该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流 8下列离子组中，能大量共存且无色透明是( ) Ac ( H + ) = 1014mol/L 的溶液：Na、CO32、S2、SO42 BpH = 0 的溶液：Fe2+、NO3、SO42、I C强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3、Cl D使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、CH3COO 2 9下列方程式书写不正确的是( ) A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2CH2BrCH2Br B用
5、惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2+2H2O = 2Zn+O2+4H+ C实验室制乙炔：CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 D溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH BrCH2COO+H2O 10有关右图装置的说法正确的是（ ） A若K与c 连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O B若K与c 连接，则溶液中的Na向铁电极移动 C若K与d 连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2+2OH- D若 K 与 d 连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 1010 个小题个小题， 每题每题 3 3 分，共
6、分，共 3 30 0 分分， 每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意） 11分子式为 C4H10O 且属于醇类的同分异构体有 x 种(不包括立体异构，下同)，分子式为 C5H10O 且属于醛类的有机物的同分异构体有 y 种，则 x 和 y 的关系为 ( ) Axy Bxy Cxc(H+) CpH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)c(M+)c(OH-)c(A-) D0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)0.1 molL-1 19下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ） A B C D 20某
7、气态烷烃 X 和气态烯烃 Y 组成的混合物 10g，其密度为相同条件下氢气的 12.5 倍，将该混合气体通 入过量溴水中，溴水增重 8.4g，则 X、Y 分别是( ) A甲烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和丙烯 D乙烷和丙烯 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 5050 分）分） 三、填空题 21 （10 分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： （1）若两装置中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲装置中的 棒，乙装置中的 棒； 乙装置的电化学防护法称为_，其中碳极的电极反应式 是： 。 取少量甲装置中负极附近溶液加入 2 滴 K3Fe(CN)6溶
8、液，现象为_，发生反应的离子方 程式为_ （2）若两装置中均为饱和 NaCl 溶液： 写出乙装置中总反应的离子方程式： 。 甲装置碳极的电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应” ） ； 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因_ （3）用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前 相同的是( ) AKI BH2SO4 CCuCl2 DAgNO3 22（12 分）分析下列有机化合物，完成填空。 CH4 C2H4 C2H2 CH3C=CHCH3 - C2H5 4 （1）中，属于苯的同系物的是 (填序号，下同) （2）分子的
9、空间构型为_，中碳原子的杂化方式为_ （3）相同质量的中，在相同状况下体积最小的是 ，完全燃烧时消耗 O2最多的是 。 （4）以为原料制备 TNT 的化学方程式为_。 （5）的系统命名为：_ （6）若将 CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为 。 （7）写出的含有苯环的所有同分异构体_ 23I（8 分）.有机物 A 有以下一系列反应，可以转化为 F， 已知 E 的分子式为 C2H6O2，B 的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为 3:2。回答下列问题： （1）AB 的反应类型是 反应，E 的官能团名称是 （2）A 的结构简式为_ _，D 的系统命名为
10、 （3）写出化学方程式 DE_ _ BC _ _ _ II（4 分）某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 5.75 倍,把 1.84g 该有机物在氧气中充分燃烧，将 生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重 4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为 4:3，试 求此有机物的分子式为_，已知该有机物中只含一种官能团，且两个该官能团连在同一碳上的物质 不稳定，则该有机物的结构简式为_ 24 （4 分）乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为 HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4） ，它是一种重要 的化工原料 （常温下 0.01mol/L 的 H2C2O4、KHC2O4、K2C2
11、O4溶液的 pH 如下表所 示）填空： （1）写出 H2C2O4的电离方程式 （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是 （3）向 0.1mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 。 Ac（K+） c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42） Bc（Na+） c（H2C2O4）+c（C2O42） Cc（K+）+c（Na+） c（HC2O4）+c（C2O42） Dc（K+）c（Na+） H2C2O4KHC2O4K2C2O4 pH2.13.18.1 5 25(12 分)锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭
12、的贡 献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。 （1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过 程如下： 在酸性条件下，用 H2O2将 Fe2+氧化成 Fe3+，离子方程式为 _ 。 将浸出液的 pH 调节为 5.5 左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为 _（填字母） ANaOH BNH3H2O CZn(OH)2 DH2SO4 用 Ag2SO4可除去 Cl-，发生反应的离子方程式为 _ 。 电解过程中析出锌的电极反应式为 。 烟气中的 SO2可与软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、A
13、l、Mg 等)的悬浊液反应制备 MnSO4H2O。 (2)已知：KspAl(OH)3 =11033，KspFe(OH)3 =310-39，pH =7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3(欲使其浓度小于 1106molL1)，需调节溶液 pH 范围为 _ 。 (3)由右图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为 _ 。 (4)锌锰碱性电池的总反应式为： Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2，正极反应式为： _ 。 江油中学江油中学 20172017 级高二下期半期考试化学答案级高二下期半期考试化学答案 15 CDCBC 610 ABADC 1115 ABDDA 1620 CBBCA 21 （10 分）每空 1 分 （1）碳；铁；外加电流的阴极保护法；2H2O -4e- -= O2+4H+ +；产生蓝色沉淀， 3Fe2+2 Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（2）2Cl- -+2H2O Cl2+H2+2OH- - 还原反应；在乙装置碳棒电极上生成 Cl2，Cl2与 I- -反应生成
