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1、陕西省西安中学高二（文科班）上学期期末考试化学试题1.瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于A. 无机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 有机物【答案】D【解析】【详解】酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，在物质的分类上，酶属于有机物，故答案选D。【点睛】本题考查了酶的组成、结构和分类，注意掌握物质分类的特征和判断，掌握基础是解题关键。2.只含有共价键的化合物是A. NaOH B. K
2、2O C. Cl2 D. HCl【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属容易形成离子键，非金属之间容易形成共价键，以此来解答。【详解】ANaOH属于离子化合物，其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间含有共价键，A不选；BK2O为只含离子键的离子化合物，故B不选；CCl2中只含非极性共价键，但属于单质，故C不选；DHCl中只含共价键，为共价化合物，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查化学键和化合物判断，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键。3.下列仪器中可以直接加热的是（ ）A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿
3、 D. 圆底烧瓶【答案】C【解析】【详解】A. 烧杯需要垫石棉网加热，A不选；B. 容量瓶不能用来加热，B不选；C. 蒸发皿可以直接加热，C选；D. 圆底烧瓶需要垫石棉网加热，D不选；答案选C。4.13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是A. 131 B. 78 C. 53 D. 25【答案】B【解析】【分析】根据质子数+中子数质量数分析解答。【详解】根据核素的表示方法可知13153I中质子数53，质量数是131，则该原子的中子数是1315378。答案选B。5.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 （ ）A. 分离汽油和煤油 B. 用自来水制蒸馏水C. 从食盐水中获取氯化钠 D.
4、 收集氨气【答案】A【解析】【详解】A.汽油和煤油互溶，不能分液法分离，应该分馏，A错误；B.用自来水制蒸馏水需要蒸馏法，该装置可以实现，B正确；C.从食盐水中获取氯化钠需要蒸发，该装置可以实现，C正确；D.氨气密度小于空气，收集氨气时应该短口进长口出，该装置可以实现，D正确；答案选A。6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A. 2NaOH + Cl2 =NaCl +NaClO+ H2OB. 3O22O3C. Br2 + 2KI =2KBr + I2D. 3Cu +8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O【答案】B【解析】【分析】反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
5、，据此解答。【详解】A. 反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中氯元素的化合价部分升高、部分降低，因此是氧化还原反应，A不选；B. 反应3O22O3中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，B选；C. 反应Br2+2KI2KBr+I2中溴元素化合价降低，碘元素化合价升高，属于氧化还原反应，C不选；D. 反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O中铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，属于氧化还原反应，D不选；答案选B。【点睛】准确判断出反应前后元素化合价的变化情况是解答此类问题的关键，注意氧化还原反应的实质和特征。7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（
6、）A. 分散质粒子直径的大小 B. 是否有丁达尔现象C. 能不能通过滤纸和半透膜 D. 是否均一、稳定、透明【答案】A【解析】【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，其中溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。答案选A。8.下列叙述错误的是（ ）A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物B. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物D. 常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸氢钠碱性减弱，能与盐酸反应，
7、可用于治疗胃酸过多的药物，A正确；B. 明矾溶于水铝离子水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，B正确；C. 二氧化硫有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用来漂白食物，C错误；D. 常温下铁和铝在浓硝酸中钝化，因此可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选C。9.下列离子能大量共存的是A. Na、NH4、Cl、OH-B. K+、Mg2、NH4+、SO42-C. Ba2+、Fe2、NO3-、CO32D. H+、K、CO32-、NO3-【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析解答。【详解】A. 在溶液中NH4、OH-结合
8、生成一水合氨，不能大量共存，A不选；B. K+、Mg2、NH4+、SO42-在溶液中不反应，能大量共存，B选；C. 在溶液中Ba2+、Fe2与CO32均反应生成沉淀，不能大量共存，C不选；D. H+、CO32-在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况，即能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）A. Al2O3 Al(OH)3 B. Fe Fe3
9、O4C. Al NaAlO2 D. NaHCO3 Na2CO3【答案】A【解析】【详解】A. Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，A选；B. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，能通过一步实验直接完成，B不选；C. Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，能通过一步实验直接完成，C不选；D. NaHCO3受热分解可以生成Na2CO3，能通过一步实验直接完成，D不选；答案选A。11.若用CuSO45H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ）A. 25.0g B. 22.5g C. 9.0g D. 16.0g【答案】A【解析】【详解
10、】用CuSO45H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，应该使用500mL容量瓶，则需要CuSO45H2O晶体的质量为0.5L0.2mol/L250g/mol25g。答案选A。12.下列化学用语书写不正确的是（ ）A. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4=2K+ + SO42-B. 氯原子的结构示意图：C. 用单线桥表示电子转移方向和数目：D. 用电子式表示硫化钠的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A. 硫酸钾完全电离，电离方程式为：K2SO42K+SO42-，A正确；B. 氯原子的质子数是17，其结构示意图为：，B正确；C. 氯酸钾分解生成氧气的反应中氧元素失去电子，氯元素得
11、到电子，则用单线桥表示电子转移方向和数目为：，C错误；D. 硫化钠中含有离子键，属于离子化合物，则用电子式表示硫化钠的形成过程为：，D正确；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意单线桥法表示的的注意事项：线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e，不需注明“得到”或“失去”的字样。13.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是A. 1 molL1 B. 0.1 molL1C. 0.01 molL1 D. 10
12、molL1【答案】B【解析】【分析】根据公式：n=m/M、c=n/V先计算出10.6 g Na2CO3溶于水后稀释成1 L溶液的浓度，从中取出任意体积的液体，其浓度不变。【详解】Na2CO3的式量106，10.6g Na2CO3的物质的量为为0.1mol，再稀释成1 L溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，从中取出10mL，溶液的溶度保持不变，所以10mL溶液的物质的量浓度为0.1molL1；正确答案：B。14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NAB. 标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NAC. 0.1m
13、olL-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NAD. 44 g CO2所含的氧原子个数为2NA【答案】D【解析】【详解】A. 2.4 g Mg的物质的量是2.4g24g/mol0.1mol，与足量稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，转移的电子数为0.2NA，A错误；B. 标准状况下乙醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇中所含的分子数，B错误；C. 0.1molL-1 KOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的OH-的数目，C错误；D. 44 g CO2的物质的量是44g44g/mol1mol，所含的氧原子个数为2NA，D正确；答案选D。15.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中
14、，下列说法正确的是（ ）A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小【答案】D【解析】【分析】甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，乙装置不是原电池，锌直接与稀硫酸反应，以此解答。【详解】A甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中电子经导线从锌片流向铜片，故A错误；B甲装置中锌是负极，发生失去电子的氧化反应，乙装置中锌直接与稀硫酸反应，锌作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C甲装置是原电池，锌是负极，铜为正极，铜片上电极方程式为2H+2e-H2，有氢气产生。甲装置中铜与稀硫酸不反应，故C错误；D两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气，则一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极是解答的关键，难点是电极反应式的书写，注意要结合电解质溶液酸碱性书写。16.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A. 稳定性：NH3PH3SiH4B. 原子半径：S Na OC. 金属性：LiNaKD. 酸性： H2SO4HClO4 H3PO4【答案】A【解析】【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性
