《上海市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题（本题共60分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A. 铁生锈 B. 电解饱和食盐水制氯气C. 用酒精擦洗布料上的油污 D. 用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生
2、锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。2.对16O叙述正确的是A. 16O原子的核外电子数为8 B. 16O与 18O 互为同素异形体C. 16O的中子数为16 D. 氧元
3、素的近似相对原子质量是16【答案】A【解析】【分析】根据原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数。【详解】A项、16O原子的质子数是8，质量数是16，核外电子数是8，故A正确；B项、16O与 18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数是8，故C错误；D项、16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，不是氧元素的近似相对原子质量，故D错误。故选A。【点睛】本题考查核素和质量数与质子数、中子数的关系，通过原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数是解
4、答关键。3.下列电子层上运动的电子能量最低的是A. L B. K C. N D. M【答案】B【解析】【分析】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，K层能量最低，故选B。4.既含离子键又含共价键的物质是A. H2 B. NaOH C. H2O D. MgC12【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，【详解】A项、H2是双原子分子，分子中只有共价键，故A错误；B项、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的
5、离子化合物，钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故B正确；C项、H2O是共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、MgC12是离子化合物，只存在镁离子和氯离子之间的离子键，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键。5.下列化学用语能确定为水的是A. H3O+ B. HOH C. D. 【答案】B【解析】【分析】水分子由2个H原子和O原子构成，水中含H-O键，为中性分子。【详解】A项、H3O+为水合离子，为阳离子，不表示水，故A正确；B项、H-O-H表示水，只含H-O键，故B正确；C项、为过氧化氢的电子式，含H-O、O-
6、O键，不表示水，故C错误；D项、比例模型为羟基-OH，不表示水，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，明确离子、分子、电子式的意义及水的构成为解答的关键。6.不能用单质直接反应得到的是A. NaCl B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2【答案】B【解析】【详解】Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，所以氯气与钠反应生成氯化钠、与镁反应生成氯化镁、与铝反应生成高价的氯化铝，与Fe反应生成FeCl3，不能用单质直接反应得到的是氯化亚铁，故选B。【点睛】本题考查氯气的强氧化性，氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化生成最高价氧
7、化物，常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等。7.工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A. 烧碱 B. NaClO溶液 C. 盐酸 D. 氮肥NH4Cl【答案】D【解析】【详解】工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成的氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得次氯酸钠，氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥NH4Cl，故选D。8.下列物质属于分子晶体的是A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl【答案】B【解析】【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，所有的非金属氢化物、大多数的非金属氧化物、绝大多数的共价
8、化合物、少数盐（如AlCl3）属于分子晶体。【详解】A项、氧化钙是由钙离子和氧离子构成的离子晶体，故A错误；B项、二氧化碳晶体是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；C项、二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的原子晶体，故C错误；D项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查晶体类型的判断，注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型的判断依据是解答关键。9.下列微粒只有还原性的是A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2【答案】C【解析】【分析】根据元素的化合价可知，元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时，只有氧化性，处
9、于中间价态时，既有氧化性又有还原性。【详解】A项、H+中H元素的化合价处于最高价，则只有氧化性，故A错误；B项、Fe2+中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，故B错误；C项、Br-中Br元素的化合价处于最低价态，只有还原性，故C正确；D项、Cl2中Cl素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，注重一般规律的总结和应用，把握微粒中元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键。10.下列变化属于氧化-还原反应的是A. CaCO3CaO+CO2 B. 2KI+Br22KBr+I2C. NaCl+H2SO4NaHSO4+H
10、Cl D. NH4ClNH3+HCl【答案】B【解析】【分析】在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，根据元素的化合价是否发生变化分析。【详解】A项、碳酸钙受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B项、碘化钾与溴的反应为置换反应，有单质参加有单质生成，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C项、氯化钠与硫酸共热制取氯化氢的反应中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D项、氯化铵受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判
11、断的考查，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键。11.下列物质是纯净物的是A. 氯水 B. 液态氯化氢 C. 食醋 D. 漂粉精【答案】B【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。【详解】A项、氯水是氯气溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；B项、液态氯化氢是氯化氢的液态存在形式，属于纯净物，故B正确；C项、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D项、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D错误。故选B。【点睛】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就
12、属于混合物。12.检验氯气方法不合理的是A. 碘水 B. 湿润的淀粉KI试纸C. 含淀粉的NaI溶液 D. 湿润的蓝色石蕊试纸【答案】A【解析】【详解】A项、碘水是碘溶于水形成的溶液，与氯气不反应，碘水不能检验氯气，故A错误；B项、氯气与碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，湿润的淀粉KI试纸能检验氯气，故B正确；C项、氯气与碘化钠发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，含淀粉的NaI溶液能检验氯气，故C正确；D项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红再褪色，湿润的蓝色石蕊试纸能检验氯气，故D正确。故选A。13.最容易与氢气反应的物质是A. F2 B. B
13、r2 C. Cl2 D. I2【答案】A【解析】【分析】元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。【详解】F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是F2，故选A。【点睛】题考查了卤素单质的性质的递变规律，注意非金属性比较的方法是解答关键。14.下列试剂保存不正确的是A. 碘必须保存在苯中 B. 新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C. 白磷保存在水中 D. 液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处【答案】A【解析】【详解】A项、碘微溶于水、易溶于苯等有机溶剂，碘不能保存在苯中，密封保
14、存即可，故A错误；B项、氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C项、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，故C正确；D项、液溴是液体，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低挥发，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答关键。15.能证明NaCl是离子化合物的事实是A. 常温下是固体 B. 熔融态能导电 C. 水溶液能导电 D. 易溶于水【答案】B【解析】【详解】离子化合物在熔化状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电，共价化合物在熔化状态下不能电离出自由移动的离子，熔融态不能导电
15、，则能证明NaCl是离子化合物的事实是熔融态能导电，故选B。【点睛】本题考查离子化合物，把握离子化合物的构成、离子化合物的性质为解答的关键。16.漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是A. HClO的酸性比H2CO3弱 B. Ca(ClO)2是盐C. HClO见光易分解 D. Ca(ClO)2能与碳酸反应【答案】B【解析】【分析】漂白精的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，则Ca（ClO）2在空气中生成HClO，HClO不稳定，易变质。【详解】HClO的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮湿的空气中，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而生成HClO，HClO遇光易分解生成无漂白性的物质而
