《山东省济宁市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷附答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度济宁市高考模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40 Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4+4
2、OH-=Te+2SO42-+2H2OD. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+，故C错误；D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗
3、碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。故选D。2.下列说法正确的是A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高【答案】D【解析】【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，故A错误；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然
4、纤维、聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；C.氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故C错误；D.铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故D正确。故选D。3.下列实验操作及现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.若有铵根离子存在，则生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；B.KI3溶液中加入硝酸银溶液后产生了黄色沉淀，证明溶液中有I-存在；若加入淀粉溶液后，溶液变蓝，证明溶液中有I
5、2存在。综上所述，可以证明KI3溶液中存在化学平衡：I3-I2+I-。故B正确；C.裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故不能用其萃取溴水中的溴，C错误；D.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，由于前者在水中的溶解度较大、后者较小，故生成亚硫酸和碳酸的浓度不同，不能通过测定浓度不同的两种酸的pH值来比较其酸性，故D错误。故选B。4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NAB. 常温下，1L 0.5molL-1的Na2CO3溶液与1 L0.5molL-1的Na2S溶液中阳离子数均为NA
6、C. 1.0 mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0 NAD. 1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15NA【答案】A【解析】【详解】A.铁和稀硝酸反应，当稀硝酸过量的时候，反应方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；当Fe过量的时候，反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，由反应方程式可知，无论哪种情况，生成的NO是参加反应的硝酸的物质的量的1/4，标准状况下3.36L的NO气体的物质的量为0.15mol，则参加反应的硝酸为0.6NA，故A正确；B.1L0.5mo
7、lL-1的Na2CO3溶液中，依据电荷守恒可以得出：c（Na+）+c（H+）c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），1L0.5molL-1的Na2S溶液中，依据电荷守恒可以得出：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，由于两种盐的水解程度不同，故虽然钠离子的浓度相等，但氢离子浓度不同，所以溶液中阳离子数不相同，故B错误；C.1.0mol甲烷和足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和HCl的混合物，所以生成的CH3C1的物质的量小于1mol，分子数小于1.0NA，故C错误；D.没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下
8、的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故D错误。故选A。5.1，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 二氯代物有9种D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2【答案】A【解析】【分析】1，1-二环丙基乙烯()含有碳碳双键，两个三元环，碳有2种杂化方式：sp3、sp2，据此答题。【详解】A.碳有2种杂化方式：sp3、sp2，前者是正四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不可能在同一平面，故A错误；B.结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C
9、.1，1-二环丙基乙烯()的二氯代物有9种，故C正确；D.1，1-二环丙基乙烯()分子式为C8H12，由C8H12生成1molC8H18至少需要3molH2，故D正确。故选A。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。6.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m
10、+np+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是A. 简单离子半径XZYMB. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+np+q，符合此反应的应为NH4+OH-NH3+H2O，又M为短周期元素，M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，所以X为H，Y为N，Z为O，M为Cl，据此答题。【详解】A.由上述分析可知，简单离子半径XZYM，
11、故A正确；B.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNO3、NH3H2O、NH4NO3，其中NH4NO3为离子化合物，故B正确；C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性，如HNO3、NH4NO3，也可能呈碱性，如NH3H2O，故C错误；D.由上述分析可知，MZ2为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确。故选C。【点睛】元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断。7.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆
12、包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法正确的是A. 电极Y连接电源的正极，发生还原反应B. I口排出的是混合碱，口排出的是淡水C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D. a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜【答案】C【解析】【详解】A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；B.浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、口排出的是碱液，故
13、B错误；C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向室，氢离子通过a移向室，在室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；D.钠离子移向室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了海水淡化原理，明确图片的内涵是解题的关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水的淡化。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。8.POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOC12。已知：PC13熔点
14、93.6、沸点76.1，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于PC13.(1)仪器甲的名称是_。(2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a_d，装置B中发生反应的化学方程式为_。(3)B中反应温度控制在6065，其原因是_。(4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20.20g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL 3.200molL-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol
15、L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。【已知：KSP(AgC1)=3.210-10，KSP(AgSCN)=210-12】POC13水解的化学反应方程式为_。滴定选用的指示剂是_(选填字母)，滴定终点的现象为_。aFeC12 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。产品中POC13的百分含量为_。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). jiefbcgh (3). PCl3+Cl2+SO2POCl3+SOCl2 (4). 温度太高，PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低；温度太低，反应速率会变慢 (5). POC13+
