《陕西省榆林市2019届高三第二次模拟试理科综合化学试卷附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省榆林市2019届高三第二次模拟试理科综合化学试卷附答案解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 陕西省榆林市陕西省榆林市 2019 届高三第二次模拟试题届高三第二次模拟试题 理科综合化学理科综合化学 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子 B. 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂 C. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性 D. 大量生产和使用活性炭防 PM2.5 口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴 【答案】C 【解析】 【详解】A、油脂不属于高分子化合物，聚乙烯和蛋白质属于有机高分子，故 A 错误； B、生物柴油成分为烃的含氧衍生物，故 B 错误； C、HgCl2属于重金属盐，能使蛋白质变性，因此可用作防
2、腐剂和杀菌剂，故 C 正确； D、 “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，口罩防雾霾不属于“绿 色化学” ，故 D 错误。 2.设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A. 加热时，6.4g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为 0.2NA B. 0.1mol 氧气与 2.3g 金属钠充分反应，转移的电子数为 0.4NA C. 将 0.1mol 乙烷和 0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为 0.1NA D. 0.2molL1的 NaAlO2溶液中 AlO2的数目小于 0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热时，Cu 与浓硫酸
3、反应生成 CuSO4，6.4gCu 失去电子物质的量为 6.4g2/64gmol1=0.2mol，故 A 正确； B、假设钠与氧气发生 2NaO2=2Na2O，金属钠不足，氧气过量，假设发生 2NaO2=Na2O2，金属钠不足， 氧气过量，因此该反应充分反应后，转移电子物质的量为 2.3g1/23gmol1=0.1mol，故 B 错误； C、乙烷和 Cl2发生取代反应，生成的有机物是混合物，一氯乙烷的物质的量小于 0.1mol，故 C 错误； D、题目中无法得到 NaAlO2溶液体积，因此无法判断 AlO2物质的量，故 D 错误。 3.维生素 C 的结构简式如图所示，下列说法错误的是 2 A.
4、 1mol 维生素 C 发生加成反应，至少需要 1molH2 B. 维生素 C 不溶于水 C. 维生素 C 的二氯代物超过三种 D. 维生素 C 的所有原子不可能处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据维生素 C 的结构简式，能与 H2发生加成反应的官能团是碳碳双键，1mol 维生素 C 中含有 1mol 碳碳双键，因此 1mol 维生素 C 能与 1molH2发生加成，故 A 说法正确； B、维生素 C 中含有多个羟基，可溶于水，维生素 C 为水溶性维生素，故 B 说法错误； C、采用定一移一的方法进行判断，一个氯原子固定在号碳原 子上，另一个氯原子进行移动，有三种形式，当一个氯
5、原子固定在碳原子左端紧邻的碳原子上，另一个氯 原子进行移动，有一种形式，因此二氯代物至少有 4 种，故 D 说法正确； D、维生素 C 中碳原子有“CH2”结构，因此维生素 C 所有原子一定不共面，故 D 说法正确。 4.一种将 CO2和 H2O 转换为燃料 H2、CO 及 CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀 H2SO4)。下列关于该装置 的叙述错误的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 3 B. 工作时，电极 a 周围溶液的 pH 增大 C. 电极 b 上生成 CH4的电极反应式为 CO2+8H+8e=CH4+2H2O D. 若电极 b 上只产生 1 mol CO，则通过质子膜的 H+数为
6、 2NA 【答案】B 【解析】 【分析】 该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极 a 为阳极，电极反应式为 2H2O4e=O24H，电极 b 为阴极，如转化成 CH4，阴极反应式为 CO28e8H=CH42H2O，然后 进行分析； 【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极 a 为阳极，电极反应 式为 2H2O4e=O24H，电极 b 为阴极，如转化成 CH4，阴极反应式为 CO28e8H=CH42H2O， A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故 A 说法正确； B、工作时，电极 a 的电极反应式为 2H2O4e=
7、O24H，c(H)增大，pH 降低，故 B 说法错误； C、根据上述分析，电极 b 电极反应式为 CO28e8H=CH42H2O，故 C 说法正确； D、若只产生 CO，电极 b 电极反应式为 CO22e2H=COH2O，产生 1molCO，消耗 2molH，即通过 质子膜的 H物质的量为 2mol，故 D 说法正确； 【点睛】解答电化学题的步骤是首先写出两极电极反应式，电极反应式的书写是关键，列出还原剂、氧化产 物，或氧化剂、还原产物，标出得失电子，根据电解质的酸碱性，判断 H、OH、H2O，谁参加反应，谁被 生成，如本题中电极 b，假设 CO2生成 CH4，CO2CH4，C 的化合价由44
8、 价，化合价降低，得到电子， CO28eCH4，交换膜为质子膜，说明环境为酸性，因此 H作反应物，H2O 为生成物，电极反应式为 CO28e8H=CH42H2O。 5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。W、Y、Z 最外层电子数之 和为 12；W 与 X、Y 与 Z 分别同周期；X 与 Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是 A. 常温常压下 W 的单质为气态 B. Z 的氢化物为共价化合物 C. X 和 Y 的原子半径大小：X2c(C2O42-) D. 滴加 NaOH 溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4
9、-)=c(Na+)+c(H+) 【答案】A 【解析】 【分析】 草酸属于二元弱酸，滴加 NaOH 溶液，发生 H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O，NaHC2O4NaOH=Na2C2O4H2O，然后进行分析； 【详解】草酸属于二元弱酸，滴加 NaOH 溶液，发生 H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O，NaHC2O4NaOH=Na2C2O4H2O， A、根据图像，H2C2O4二级电离常数表达式 K=c(C2O42)c(H)/c(HC2O4)，在 pH=4.3 时，c(C2O42) =c(HC2O4)，此时 H2C2O4的二级电离常数为 104.3，不是 H2C2O4的一级电离常数，故
10、 A 说法错误； B、根据图像，pH=2.7 的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42)，故 B 说法正确； C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，当 pH=7 时，c(H)=c(OH)，有 c(Na)=c(HC2O4)2c(C2O42)，因此 c(Na)2c(C2O42)，故 C 说法正确； D、溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在 c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，故 D 说法正确； 8.NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为 NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺 6 流
11、程如下： 已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。 回答下列问题： (1)“粗制盐水”中加入 NaOH 和 Na2CO3的目的是_。 (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 (3)在 pH：6.46.8，温度：4050的条件下电解，理论上最终产物只有 NaC1O3。电解时阳极的产物为 C12，溶液中发生的反应有 C12+H2O=HC1O+H+C1-，HC1OH+C1O-和_。 (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的 Na2Cr2O7可以调节电解液酸度， 若酸度过大，则电解液中主要存在_(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。 (5)为检测电解后盐水中 NaC1
12、O3的物质的量浓度进行下列实验： I准确吸取 1000mL 电解后的盐水，加入适量的 3H2O2溶液充分搅拌并煮沸。 准确吸取 0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 2500 mL 于 300mL 锥形瓶中，加入足量稀硫酸。 III将 I 的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸 10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入 10mL0.4molL-1MnSO4溶液、5mL 85磷酸溶液，用 c molL-1的 KMnO4标准溶液滴定剩余的 Fe2+至溶液变 为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾 V mL。 步骤 I 中加入 H2O2溶液的作用是_。 步骤中 C1O3-被 F
13、e2+还原为 C1-的离子方程式为_。 该盐水中 NaC1O3的物质的量浓度为_molL-1。 【答案】 (1). 除去 Mg2和 Ca2 (2). 漏斗 (3). 2HClOClO=ClO32Cl2H (4). 防止 HClO 分解和 Cl2逸出 (5). Cr2O72 (6). 除去电解后盐水中 Cr2O72和 CrO42 (7). ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O (8). 0.25 - 0.5Vc 6 【解析】 【详解】 （1）根据流程，过滤得到盐泥，含 Mg(OH)2和 CaCO3，即加入 NaOH 和 Na2CO3的目的是除去 Mg2和 Ca2； （2）过滤时使用的玻璃仪
14、器是漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗； （3）电解时阳极产物为 Cl2，发生 Cl2H2O=HClOHCl、HClOHClO，根据题意，最终得 7 到产物只有 NaClO3，即只有 HClO 与 ClO发生氧化还原反应得到 ClO3，2HClOClO=ClO32Cl2H； （4）根据问题（3） ，有 Cl2和 HClO，HClO 受热易分解，要让氯气参与反应，应防止 Cl2逸出，因此电解槽 中的温度不宜过高的原因是防止 HClO 分解和 Cl2逸出；根据 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，酸度过大， c(H)增大，该反应的平衡向逆反应方向进行，则电解液中主要以 Cr2O72形式存在
15、； （5）电解后的盐水中含有 Cr2O72和 CrO42，Cr2O72和 CrO42具有强氧化性，能氧化 Fe2，干扰 NaClO3的测定，因此加入 H2O2的目的是除去电解后盐水中 Cr2O72和 CrO42； NaClO3具有强氧化性，能与 Fe2发生氧化还原反应，其离子方程式为 ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O； KMnO4滴定剩余 Fe2，Fe2被氧化成 Fe3，依据操作步骤，(NH4)2Fe(SO4)2作还原剂，NaClO3、KMnO4 作氧化剂，根据得失电子数目守恒，有 25.00103L0.10molL11=n(NaClO3) 6V103LcmolL15，解得：n(NaClO3)=(251030.15V103c)/6mol，则 c(NaClO3) =(251030.15V103c)/(610103)molL1=molL1； 0.25 - 0.5Vc 6 【点睛】难点是 NaClO3的物质的量浓度计算，学生不能够理解加入 Mn
