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1、- 1 - 2017 年温州市第七届年温州市第七届“小科学家摇篮杯小科学家摇篮杯” 高一化学竞赛试卷高一化学竞赛试卷 （考试时间：（考试时间：2 2 小时；满分：小时；满分：150150 分）分） 考生须知：考生须知： 1 1全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题，全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题，2929 小题。满分小题。满分 150150 分，考试时间分，考试时间 120min120min。 2 2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写清楚学本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写清楚学
2、 校、姓名、准考证号。校、姓名、准考证号。 H 1 相对原子质量 He 4 Li 7 Be 9 B 10 C 12 N 14 O 16 F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ar 40 K 39 Ca 40 Sc 45 Ti 48 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ge 73 As 75 Se 79 Br 80 Kr 84 Rb 85.5 Sr 88 Y 89 Zr 91 Nb 93 Mo 96 Tc 98 Ru 101 Rh 103 Pd 106 Ag
3、 108 Cd 112 In 115 Sn 119 Sb 122 Te 128 I 127 Xe 131 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 7878 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1010 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分；每小题只有一个选项符合题意。分；每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.下列说法不正确的是 A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 - 2 - Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
4、重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D. Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病 【答案】C 【解析】 A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢 更节能环保、更经济，故 A 正确；B. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故 B 正确；CFe 和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应 生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故 C 错误；DBa2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4不溶于水
5、和胃 酸，所以 BaSO4可服入体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病，故 D 正确； 故选 C。 2.下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. HClO 的结构式：H-Cl-O C. 水分子的球棍模型： D. 35Cl离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 A二氧化碳的电子式为：，故 A 错误；B氯原子最外层 7 个电子成 1 个共价键，氧原子最外层 6 个电子成 2 个共价键，结构式为：H-O-Cl，故 B 错误；C水分子是 V 型结构，不是直线型结构，故 C 错 误；D氯离子核外有 3 个电子层，最外层有 8 个电子，氯离子的结构示意图：，故 D 正确；故选 D。
6、点睛：本题考查学生对常用化学用语的理解。本题的易错点为 BC，注意 HClO 的结构式书写，容易受分子式 的影响；注意水分子的空间结构。 3.采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将 Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7 【答案】A 【解析】 Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物。A、CaO 属于金属氧化物，与酸反应生成盐 和水，属于碱性氧化物，故 A 正确；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化
7、物，故 B 错误； C、Al2O3属于两性氧化物，故 C 错误；D、Mn2O7属于酸性氧化物，故 D 错误；故选 A。 4.下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是 - 3 - A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】B 【解析】 A二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关， 故 A 错误；B次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故 B 正确；C浓硫酸具有吸水 性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关
8、，故 C 错误； D氯化铁能与 Cu 反应生成氯化铜和氯化亚铁，反 应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故 D 错误；故选 B。 5. W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A. 原子半径：YZW B. 单质的还原性：XY C. 溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强 D. 元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料 【答案】C 【解析】 A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径 YZ，同主族元素原子半径随着原子序数 增大而增大，所以原子半径 ZW，总
9、之，原子半径：YZW，故 A 正确；B. 单质的氧化性：YX，所以单质 的还原性：XY，故 B 正确；C. 非金属性：溴0 能自发进行，可知该反应 S0 【答案】D 【解析】 A、Cu 与 Fe 形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若 干铜块以减缓其腐蚀，故 A 错误；B、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量， 则H=断键吸收的热量-成键放出的热量0，则反应吸热，故 B 错误；C、一定温度下，增大反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积即减小压强，平衡正向移动，故 C 错误；D、TiO2(s)+2Cl2(g)
10、=TiCl4(g)+O2(g)在 一定条件下可自发进行，则G=H-TS0，又该反应是一个吸热反应，所以S0，故 D 正确；故选 D。 - 6 - 10.为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是 相应实验实验仪器和用品（夹持装置省略） A 氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯 B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管 C 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 D 配制 0.5molL1 的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A氯化钠溶液的蒸发结晶，应加热蒸
11、发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳 等，故 A 错误；B用盐酸除去 BaSO4中的少量碳酸钡需要进行过滤，要用到玻璃棒，缺少玻璃棒，故 B 错 误；C用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操 作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故 C 正确；D用浓硫酸配制溶液，首先计算配制溶 液所需浓硫酸的体积，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材： 量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故 D 错误；故选 C。 点睛：本题考查较为综合，涉及基础实
12、验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注 意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。本题的易错点为 D，容易忽略量筒。 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 1212 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选 项符合题意，只选一个正确选项，得项符合题意，只选一个正确选项，得 2 2 分，多选或选错该小题得分，多选或选错该小题得 0 0 分。分。 ） 11.下列说法不正确的是 A. Na2He 是科学家最近合成的新物质，Na2He 中各微粒最
13、外层均达到稳定结构 B. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C. 碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力 D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 【答案】AC 【解析】 ANa2He 中，钠离子最外层达到 8 电子稳定结构，He 原子最外层电子数为 0，故 A 错误；B氢氧化钠中含 - 7 - 有离子键和共价键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故 B 正 确；CI2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故 C 错误； D化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢
14、气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成， 故 D 正确；故选 AC。 点睛：本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握不同晶体及作用力、晶体性质为解答的关键。本题的 易错点为 A，He 最外层电子数为 0，不是稳定结构。 12.一定条件下，0.3 mol N2(g)与 0.3 mol H2(g)在体积为 1L 的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g) +H2(g)-NH3(g)，下列示意图合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 A、N2减少 0.1mol，消耗 H20.3mol，生成 NH3 0.2mol 当达到平衡时，N2、NH3的物质的量可以相同，但反应 是可逆反应不
15、能进行彻底，图象与事实不符，故 A 不符合；B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比， 2V(N2)正=V(NH3)逆，此时反应达到平衡状态，V(N2)正=V(NH3)逆，不能说明反应达到平衡状态，故 B 不符合； C、H2消耗 0.1mol，生成 NH3物质的量为 0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，故 C 不符合；D、 反应是气体体积减小的反应，随反应进行，达到平衡状态，N2、NH3的体积分数不变化，图象符合，故 D 符 合；故选 D。 13.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Na2CO3溶液中 CO32水解：CO322H2OH2CO32OH B. Fe3O4溶于稀 HN
16、O3：3Fe3O428H+NO3 = 9Fe3+NO14H2O C. 少量的 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+ D. 向含 Ba(OH)2和 KOH 均为 0.1mol 的混合溶液中通入标准状况下 4.48LCO2气体： Ba2+3OH+2CO2=BaCO3+HCO3+H2O 【答案】BD - 8 - 【解析】 ANa2CO3溶液中 CO32-的水解分步进行，离子反应为 CO32-+H2OHCO3-+OH-，故 A 错误；BFe3O4溶于稀 HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为 3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故 B 正确； CNaClO 溶液显碱性，通入少量的 SO2的离子反应为 ClO-+2OH-+SO2Cl-+SO42-+H2O，故 C 错误；D. 标准状 况下 4.48LCO2气体的物质的量为 0.2mol；当将 0
