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1、1 陕西省榆林市陕西省榆林市 2019 届高三模拟考试届高三模拟考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 O O 1616 NaNa 2323 ClCl 35.535.5 K K 3939 CrCr 5252 FeFe 5656 SnSn 119119 一、选择题：每小题一、选择题：每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确
2、的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “乙醇汽油” 、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源 C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项 A 错误； B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项 B 错误； C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项 C 正确； D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项 D 错误。 2.设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
3、 A. 常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数 24NA、中子数 24NA B. 标况下，11.2L 氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成 46g NO2 C. 常温下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109NA D. 常温下，5.6mol/L 的 10mL 氯化铁溶液滴到 100mL 沸水中，生成 0.056NA个氢氧化铁胶粒 【答案】A 【解析】 【详解】A、CT3CO18OCH2CH3的摩尔质量为 96gmol1，含有电子物质的量为 48g48/96gmol1=24mol，含 有中子物质的量为 48g48/96gmol1=24mol，故选
4、项 A 正确； B、氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成 NO，故选项 B 错误； C、常温下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1105NA，故选项 C 错误； 2 D、氢氧化铁胶体是集合体，一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁，因此含有氢氧化铁胶粒的物质的量小于 10103L5.6molL1=0.056mol，故选项 D 错误。 3.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. NaClO3在发生器中作氧化剂 B. 吸收塔中 1mol H2O2得到 2mol 电子 C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致 H2O2的分解 D. 从“母液”中可回收
5、的主要物质是 Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据流程图，NaClO3与 SO2发生氧化还原反应，化学方程式为 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中 NaClO3作氧化剂，故 A 说法正确； B、吸收塔中发生的反应为 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，1mol H2O2失去 2mol 电子，故 B 说 法错误； C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故 C 说法正确； D、根据选项 A 的分析，母液中溶质主要为 Na2SO4，故 D 说法正确。 4.已知 C2H6O 有 CH3CH2OH 和 CH3OCH3二种结构
6、，C4H10、C4H10O 组成中相差一个氧原子，则 C4H10的一元取代物种 数和 C4H10O 的所有同分异构体种数 A. 相同 B. C4H10一元取代物种数多 C. C4H10O 同分异构体种数多 D. 不能确定哪种多 【答案】C 【解析】 【分析】 C4H10的同分异构体为 CH3CH2CH2CH3（有两种不同的氢原子） 、CH3CH(CH3)CH3（有两种不同的氢原子） ， 根据信息，醇与醚互为同分异构体进行分析； 【详解】C4H10的同分异构体为 CH3CH2CH2CH3（有两种不同的氢原子） 、CH3CH(CH3)CH3（有两种不同的氢 原子） ，因此 C4H10的一元代物有四
7、种，C4H10O 可以醇也可以是醚，作为醇：可以看作OH 取代 C4H10上的 3 氢原子，共有四种，作为醚：CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH(CH3)2，有三种，C4H10O 共有 七种同分异构体，故选项 C 正确。 5.X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知 X 为原子半径最小的元素，Y 的最高正化合 价和最低负化合价的代数和为 0，Z 可以与 X 形成原子个数比为 11 和 12 的两种液态化合物，W 是地壳中 含量最高的金属元素，M 的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小关系 WMZYX B. Y 和
8、 M 的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱 C. YX4与 M 的单质在光照条件下的反应产物最多有 4 种物质 D. X、Y、W 的单质均可用于冶炼金属的还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】 原子半径最小的元素是氢；最高正化合价和最低负化合价的代数和为 0 的元素为 H 元素或第 IVA 族元素；能 与氢形成原子个数比为 11 和 12 的两种液态化合物的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝；单质 是一种黄绿色气体的元素为氯，所以 X、Y、Z、W、M 分别为：氢、碳、氧、铝、氯； 【详解】原子半径最小的元素是氢；最高正化合价和最低负化合价的代数和为 0 的元素为 H 元素或第 IVA 族 元素
9、；能与氢形成原子个数比为 11 和 12 的两种液态化合物的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是 铝；单质是一种黄绿色气体的元素为氯，所以 X、Y、Z、W、M 分别为：氢、碳、氧、铝、氯； A、原子半径大小关系为：AlClCOH，故选项 A 错误； B、因为非金属性：氯碳；所以最高价含氧酸的酸性：高氯酸强于碳酸，但是次氯酸的酸性比碳酸弱，故选 项 B 错误； C、CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应可得：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 五种产物，故选项 C 错误； D、氢气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原剂，故选项 D 正确。 【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，
10、一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等， 半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大；本 题易错点是选项 B，通过含氧酸的酸性比较非金属性，含氧酸应是最高价氧化物对应水化物的酸性。 6.科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变 21 世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能 在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为 LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 4 A. 有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交
11、换膜 B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+ C. 石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入 LiCoO2中而有 利于回收 D. 石墨烯电池充电时 LiCoO2极与电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A、隔膜只允许 Li+通过，不选用质子交换膜，故 A 错误； B、根据电池反应，放电时，LiCoO2上得到电子，LiCoO2发生电极反应式： Li1xCoO2+xLi+xe=xLiCoO2，故 B 错误； C、石墨烯电池的优点提高电池的储锂容量进而提高能量密度，根据工作原理，Li+嵌入 LiCo
12、O2中，故 C 正 确； D、LiCoO2极是电池正极，充电时与电源正极相连，故 D 错误。 7.已知：AGlgc(H+)/c(OH-)，室温下用 0.01molL1 NH3H2O 溶液滴定 20.00mL 0.01molL1某一元酸 HA， 可得下图所示的结果，下列说法中错误的是 A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂 B. 整个过程中，C 点时水的电离程度最大 C. 若 x330，则有：3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3H2O) D. AC 的过程中，可存在：c(A)c(H+)c(NH)c(OH) 【答案】B 5 【解析】 【详解】A、由 A 点可知 0.01molL1H
13、A 溶液中 c(H+)0.01molL1，所以 HA 为强酸，因为氨水是弱碱，所 以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，故 A 说法正确； B、整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶 液显酸性，而 C 点为中性，故 B 说法错误； C、若 x330，根据电荷守恒有：c(OH)+c(A)c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒有 3c(A)2c(NH) +c(NH3H2O)，二者联合解得：3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3H2O)，故 C 说法正确； D、AC 的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中 H+和 A较多，此时可存在：c
14、(A)c(H+)c(NH4+) c(OH)，故 D 说法正确。 【点睛】选择指示剂的原则是一是变色范围越窄越好，二是滴定终点的酸碱性与 pH 变色范围一致，如本题 选项 A，HA 为强酸，NH3H2O 为弱碱，生成的 NH4A 为强酸弱碱盐，溶液显酸性，即指示剂选用甲基橙。 二、非选择题（共二、非选择题（共 4343 分）分） 8.CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并验证其它分解 产物。 【查阅资料】 CuCl 是一种白色难溶固体，潮湿 CuCl 在空气中缓慢被氧化 （1）配平潮湿 CuCl 在空气中被氧化的化学方程式： _Cu
15、Cl+_O2+_ =3CuOCuCl23H2O+_HCl 【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略） 。 （2）装置 A 用于制取 HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_性； （3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示） ； （4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下： 连接装置，_；装入药品；打开分液漏斗活塞；控制温度加热硬质玻璃管一段时间； 停止通 HCl，升温继续加热；步骤通 HCl 的目的是_； （5）装置 E 中发生反应的离子方程式是_。 6 【实验分析与改进】 （6）装置 B 中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的 Cl2能将 I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉 KI 试纸改成足量的淀粉 KI 溶液以克服 Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题： _ （7）反应结束后，CuCl 产品中可能含有少量未分解的 CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可 检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_。 【答案】 (1). 4，1，4H2O=1，2 (2). 难挥发性 (3). degfc
