《甘肃省2019届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试卷附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2019届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试卷附答案解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 甘肃省天水市第一中学甘肃省天水市第一中学 2019 届高三下学期第三次模拟考试届高三下学期第三次模拟考试 理科综合化学试卷理科综合化学试卷 1.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚 铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C. 从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案，在溶液 1
2、 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O 【答案】D 【解析】 A、流程设计意图是用硫酸把 Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去 SiO2，然后用铁粉还原 Fe3+得到硫酸亚铁， A 正确；B、固体 1 为 SiO2，分离 FeSO4和 Al2(SO4)3采用的是调控 pH 的方法，使 Al3+转化为 Al(OH)3沉淀 从而与 FeSO4分离，B 不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到 FeSO47H2O 产品的过程中，要防止其被氧 化和分解，C 正确；D、在溶液 1 中直接加过量的 NaOH 得到的是 Fe(OH)2沉淀，但
3、 Fe(OH)2不稳定，很容易 被氧化为 Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质 Fe2(SO4)3，D 不正确。答案选 D。 【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。涉及 试剂的选择、溶液 pH 控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。 【此处有视频，请去附件查看】 2.通常检测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl。NA表示阿伏伽德 罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.1NA B. 25 时，pH =
4、1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1NA 2 C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为 0.5NA D. 生成 2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 【答案】C 【解析】 A. 由钡离子和氯离子构成，故 0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.3NA，选项 A 错误；B. 没有给定体积， 无法计算 H+的数目，选项 B 错误；C. H2O2的结构式为，l7gH2O2为 0.5mol，含有非极性键数目为 0.5NA，选项 C 正确；D. 根据反应 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl，生成 2.33 gBaSO4沉淀（0.01mol
5、）时，转 移电子数目为 0.02NA，选项 D 错误。答案选 C。 3.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是 A. 分子式为 C17H17N2O6 B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应 C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 分子中含有三种不同的官能团 【答案】B 【解析】 从分子结构可知分子式为 C17H18N2O6，A 错误；该有机物含有酯基，能够发生水解、取代反应，左侧结构中 含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B 正确；含有碳碳双键，既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反 应，C 错误；分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团，D 错
6、误；正确选项 B。 点睛：聚合反应一般包括加聚和缩聚两种类型，加聚反应的特点是单体中含有不饱和碳碳双键或三键，生成 物只有高分子；缩聚反应的单体中含有羧基和氨基（或羟基） ，生成物为高分子和小分子。 4.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A. 用于实验室制取少量 CO2 B. 用于配制一定物质的量浓度的硫 酸 3 C. 用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 用于蒸干 AlCl3溶液制备无水 AlCl3 【答案】C 【解析】 分析：本题考查的是化学实验的基本知识。根据图示和对应的文字说明，思考每个实验要求的要点，进而选择 合适的答案。 详解：A实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和
7、碳酸钙，原因在于两者反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表 面，使反应难以进行，所以选项 A 错误。 B实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，所以选项 B 错误。 C装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高， 选项 C 正确。 D蒸干 A1Cl3溶液的过程中考虑到 Al3+的水解，得到氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，所以选项 D 错误。 5.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B2、C2、D2、E2在常温常压下都是 气体，化合物 G 的焰色反应为黄色；化合物 I、J、K 通
8、常状况下呈气态。下列说法正确的是（ ） A. B 氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点 B. 原子半径大小：ACBED C. F 中既含有离子键又含有极性共价键 D. G 中的阴离子能抑制水的电离 4 【答案】A 【解析】 I 与 J 反应生成铵盐，则它们分别是 NH3与 HX（X 代表卤素，短周期中是 F、Cl 中的一种，下同） ，得到这两 种氢化物的反应物是 N2、H2、X2，共同需要的反应物 D2为 H2，从反应条件看，H2与 X2可以光照生成 HX，而 N2与 H2反应生成 NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成，所以 C2为 X2，E2 为 N2，I 为 HX，J 为 NH
9、3。G 的焰色反应为黄色，说明 G 是钠的化合物，反应生成气体 K，则可能 G 是钠的碳酸盐（包括酸式盐）反应生 成 CO2，或 G 是钠的亚硫酸盐（包括酸式盐）反应生成 SO2，则 F 是钠的另一种化合物且能够与 CO2（或 SO2） 反应生成相应的上述盐类，同理，A 或 B 中含有钠元素，由于 B2是气体，则 A 中含有钠元素。结合已学反应 原理，A 是 Na 单质，B2是 O2，二者加热生成 Na2O2，K 只能是 CO2，G 是 Na2CO3，因为 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO4，不能再与 HCl 反应生成 SO2。结合上述分析，A、B 的氢化物是 H2O，液态时水分子间存
10、在氢键，而同 主族其它氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其它元素氢化物沸点高，A 正确。B、A 到 E 五种元素依次为 Na、O、F 或 Cl、H、N，若 C 为 F，半径顺序为 NaNOFH，与 B 不符，若 C 为 Cl，半径 顺序为 Na ClNOH，也与 B 不符，B 错误。C、F 为 Na2O2，电子式是，既含有离子键又含 有非极性共价键，C 错误。D、G 为 Na2CO3，阴离子 CO32-在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D 错误。 正确答案 A。 点睛：离子化合物中不一定没有共价键，共价化合物中一定不含离子键。氢键主要存在于含有 O H、NH、FH 键的化
11、合物中，分子间氢键的会使物质的沸点升高，溶解度增大。 6.某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件 下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液 C. 放电时，Fe 作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 D. 充电时，电池被磁铁吸引 【答案】A 【解析】 【分析】 5 由图可知该电池放电时负极反应式为 Li-e-xLi+，正极反应式为 Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O
12、+2Fe；充电时，阳极、 阴极电极反应式与放电时负极、正极电极反应式正好相反，以此解答该题。 【详解】A.正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li+6e- 3Li2O+2Fe，A 正确； B.锂和水能发生反应，所以不可以用水溶液为电解质溶液，B 错误； C.放电时，Li 作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，C 错误； D.充电时，Fe 作为阳极生成 Fe2O3，磁铁不可吸引 Fe2O3，D 错误； 故合理选项是 A。 【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极 反应式之间的关系，难点是电
13、极反应式的书写。本题侧重考查学生的分析能力和应用能力。 7.25时，用浓度为 0.1000molL-1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度为 0.1000mo lL-1的某酸 HX,滴定曲线如 图所示。下列说法正确的是（ ） A. HX 的电离常数 Ka的数量级为 10-10 B. P 点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+) C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞 D. A 点到 B 点过程中，水电离出的 c(H+)c(OH-)先增大，后不变 【答案】A 【解析】 分析：A 项，根据 A 点 pH 和电离平衡常数表达式计算；B 项，确定 P
14、 点溶液由等物质的量浓度的 NaX 和 HX 组成的混合液，溶液呈碱性说明 X-的水解程度大于 HX 电离程度；C 项，强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱 性，选择酚酞作指示剂；D 项，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。 详解：A 项，0.1000mol/LHX 溶液的 pH=5.15，溶液中 c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15） 6 mol/L0.1000mol/L，HX 的电离方程式为 HXH+X-，HX 的电离常数 Ka=10-9.3=100.710-10，Ka的数量级为 10-10，A 项正确；B 项，P 点加入 1
15、0 5.15 10 5.15 0.1 10mLNaOH 溶液，0.1000mol/L10mLNaOH 溶液与 0.1000mol/L20.00mLHX 充分反应得到等物质的量浓度的 NaX 和 HX 的混合液，溶液的 pH=8 说明 X-的水解程度大于 HX 的电离程度，P 点溶液中微粒浓度由大到小的 顺序为：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B 项错误；C 项，NaOH 与 HX 恰好完全反应得到的 NaX 溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C 项错误； D 项，A 点 HX 电离的 H+抑制水的电离，随着 NaOH 溶液的
16、滴入，HX 不断被消耗生成 NaX，HX 电离的 H+ 对水的电离的抑制程度减小，X- 水解对水的电离的促进程度增大，当加入 20mLNaOH 溶液时 NaOH 和 HX 恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH 溶液大于 20mL 时过量的 NaOH 电离的 OH- 抑制水的电离，A 点到 B 点过程中，水电离的 c（H+）c（OH-）先增大后减小，D 项错误；答案选 A。 点睛：本题考查酸碱中和滴定 pH 曲线的分析、电离平衡常数的计算、指示剂的选择、溶液中微粒浓度的大小 关系、影响水的电离平衡的因素。酸碱中和滴定一般不选择石蕊作指示剂，强酸与强碱的滴定选择甲基橙或 酚酞作指示剂、强碱与弱酸滴定选择酚酞作指示剂、强酸与弱碱滴定选择甲基橙作指示剂。确定溶液中微粒 浓度的大小关系，一般先确定溶液中溶质的组成，分析溶液中存在的电离平衡和水解平衡，分清主次，巧用 电荷守恒、物料守恒如题中 B 项违背物料守恒：2c（Na+）=c（X-）+c（HX）等。 8.氨为重要的化工原料，有广泛用途。 (1)合成氨
