《浙江省温州市2016-2017学年高一第七届“小科学家摇篮杯”竞赛化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市2016-2017学年高一第七届“小科学家摇篮杯”竞赛化学试题含答案解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017年温州市第七届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题，29小题。满分150分，考试时间120min。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。H1相对原子质量He4Li7Be9B10C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K39Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br80Kr84Rb85.5Sr
2、88Y89Zr91Nb93Mo96Tc98Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体
3、内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病【答案】C【解析】A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；CFe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；DBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确； 故选C。2.下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式：
4、B. HClO的结构式：H-Cl-OC. 水分子的球棍模型： D. 35Cl离子的结构示意图：【答案】D【解析】A二氧化碳的电子式为：，故A错误；B氯原子最外层7个电子成1个共价键，氧原子最外层6个电子成2个共价键，结构式为：H-O-Cl，故B错误；C水分子是V型结构，不是直线型结构，故C错误；D氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子的结构示意图：，故D正确；故选D。点睛：本题考查学生对常用化学用语的理解。本题的易错点为BC，注意HClO的结构式书写，容易受分子式的影响；注意水分子的空间结构。3.采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、C
5、uO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7【答案】A【解析】Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物。A、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、Mn2O7属于酸性氧化物，故D错误；故选A。4.下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C. 浓硫酸具有脱水
6、性，可用于干燥气体D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】B【解析】A二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故C错误； D氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选B。5. W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A. 原子半径：YZWB. 单质的还原性：XYC. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水
7、化物的酸性比M的强D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料【答案】C【解析】A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径YZ，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径ZW，总之，原子半径：YZW，故A正确；B. 单质的氧化性：YX，所以单质的还原性：XY，故B正确；C. 非金属性：溴0能自发进行，可知该反应S0【答案】D【解析】A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；B、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则H=断键吸收
8、的热量-成键放出的热量0，则反应吸热，故B错误；C、一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积即减小压强，平衡正向移动，故C错误；D、TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行，则G=H-TS0，又该反应是一个吸热反应，所以S0，故D正确；故选D。10.为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是相应实验实验仪器和用品（夹持装置省略）A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管C用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗D配制 0.5m
9、olL1 的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A氯化钠溶液的蒸发结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，故A错误；B用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸钡需要进行过滤，要用到玻璃棒，缺少玻璃棒，故B错误；C用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确；D用浓硫酸配制溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸的体积，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：量筒、胶头滴管、烧
10、杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误；故选C。点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。本题的易错点为D，容易忽略量筒。二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。）11.下列说法不正确的是A. Na2He是科学家最近合成的新物质，Na2He中各微粒最外层均达到稳定结构B. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C. 碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成【答案】AC【解析】ANa2He中，钠离子最外层达到8电子稳定结构，He原子最外层电子数为0，故A错误；B氢氧化钠中含有离子键和共价键，由离子构成，则熔融状态下离子键
