《湖南省怀化市2019届高三3月第一次模拟考试理科综合化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市2019届高三3月第一次模拟考试理科综合化学试题含答案解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2019年高三第一次模考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 C1-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关说法不正确的是A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B. 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质C. 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除【答案】C【解析】【详解】A、石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故
2、A正确；B、许多生活垃圾在焚烧之后,会产生许多对人体健康有害的化学物质，如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭,还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体，故B正确；C、钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，故C错误；D、CaSO4与酸不反应，必须先转化为碳酸钙，再加酸除去，所以要先加入碳酸钠，故D正确。选C。2.下列说法正确的是A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NAB. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NAC. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NAD. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA【答案】D【解析】【分
3、析】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价；B、1个丙烷分子中含有10个共价键；C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆；D、乙烯和丙烯的最简式都是。【详解】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.1NA，故A错误；B、 标准状况下，0.56L丙烷的物质的量是0.025mol，含共价键数为0.25NA，故B错误；C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆，标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数小于0.1NA，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式都是，14g乙烯和
4、丙烯混合气体中氢原子数为 ，故D正确。3.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是A. lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2B. 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C. 该有机物的分子式为C12H18O2D. 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A、乙酸橙花酯分子中含有2个碳碳双键，酯基与氢气不发生加成反应，则1mol该有机物可消耗2mol H2，故A错误；B、乙酸橙花酯含有碳碳双键，所以既能发生氧化反应又能发生还原反应，故B正确；C、由乙酸橙花酯的结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为
5、C12H20O2，故C错误；D、能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故D错误。4.有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)A. 4种B. 9种C. 13种D. 17种【答案】C【解析】【分析】有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有酸和酯。【详解】C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的酸有、，与NaOH溶液反应的酯有、，共13种，故选C。5.根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是选项操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫
6、色褪去氧化性：H2O2 KMnO4B在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊酸性：H2CO3 H2SiO3C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性ClSD将FeCl3足量溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A、向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，KMnO4把H2O2氧化为氧气；B、浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C、无氧酸的酸性不能证明元素非金属性强弱；D、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化。【详解】A、向酸性KM
7、nO4溶液中滴加H2O2溶液，KMnO4把H2O2氧化为氧气，氧化性H2O2H2S，无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，因此不能证明氯的非金属性比硫强，故C错误；D、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，所以能实现实验目的，故D正确。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、非金属性的比较、物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：
8、X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法不正确的是A. 原子半径：ZWYXB. YX4W中含有离子键和共价键C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料D. 工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z【答案】D【解析】【分析】Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应，Z为Al元素； X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期，所以X是H元素；X与W的最高化合价之和为8，W是Cl元素；则Y是N元素。【详解】A、原子半径：AlClNH，故A正确；B、NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价
9、键，故B正确；C、AlN强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料，故C正确；D、工业上常用电解Al2O3的方法制取单质Al，故D错误；选D。7.1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是A. XOH是弱碱B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.01010.2D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小【答案】C【解析】【分析】A根据图示，0.1mol/L的XOH的
10、pH=13，说明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH）；BXOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）c（X2CO3），再结合物料守恒判断；C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH-）=c（HCO3-）= mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=，则Ka2= =；D当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大。【详解】A根据图示，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH-）=c（X
11、OH），XOH完全电离，为强电解质，故A错误；BXOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）c（X2CO3），再结合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3，故B错误；C0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH-）=c（HCO3-）= mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=，则Ka2= =，故C正确；D当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大，c(HCO3)/c(CO32)增大，故D错误。选C。【点
12、睛】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断及计算能力，为高频考点，明确电离平衡常数与水解平衡常数的关系是解本题关键，注意：二元弱酸中存在Kh1Ka2=Kw，为易错点三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共129分8.已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。I.实验室制NH4Cl(1)写出B中反应的离子方程式_。(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb；写出D中反应的化学方程式_。(3)若要检验NH4
13、Cl，除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为_。：天然岩脑砂中NH4Cl，纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知：2NH4 C1+3CuO3Cu+2HC1+N2+3H2O实验步骤：准确称取1.19g岩脑砂。将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。(1)连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，_，则气密性良好。(2)H中浓硫酸的作用是_。(3)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为_。(保留三位有效数字)(4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数，则所得N
14、H4C1的纯度_。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)【答案】 (1). (2). e (3). f (4). (5). 氢氧化钠浓溶液 (6). 量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱 (7). 吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰 (8). 89.9% (9). 偏低【解析】【分析】I. 实验室制NH4Cl需要分别制备氨气和氯气，A装置中用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，装置C碱石灰干燥氨气，装置B中二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，用装置F干燥氯气，氨气的密度小、氯气密度大，为使氨气和氯气充分混合，通过f通入氯气、通过e通入氨气； D中氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠浓溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸。：(1) 若气密性良好，导管和量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱；(2)H中浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰；(3) K中收集到的气体是氮气，根据氮气的体积可以计算NH4C1的质量。(4)反应生成的氯化氢不能完全被I吸收。【
