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1、- 1 - 四川省宜宾市第四中学四川省宜宾市第四中学 2019 届高三二诊模拟考试届高三二诊模拟考试 化学试题化学试题 1.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝” 。下列说法错误的是 A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质 B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色 C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为 O=Si=O 【答案】D 【解析】 A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故 A 正确；B、碳的化学性质稳定，在空 气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故 B 正确；C、纸的原料是木材，主要成分是
2、纤维素，宣 纸制作工序中的“加碱蒸煮” ，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故 C 正确；D、二氧化硅是原子 晶体，硅原子和氧原子之间是单键，故 D 错误；故选 D。 2.检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol C2H5OH 中含 OH数目为 0.1 NA B. 25时，pH=1 的 H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.1 NA C. 1.8 g H2O 中含有共用电子对数目为 0.2 NA D. 生成 4.48 L CO2气体时，转移电子
3、数目为 1.2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、 C2H5OH 是非电解质，不能电离出 OH，A 错误； B、25时，pH=1 的 H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得 H+的数目，B 错误； C、1.8 g H2O 即为 0.1mol，一个 H2O 分子中含有两对共用电子对，故 1.8 g H2O 中含有共用电子对数目为 0.2 NA，C 正确； D、生成 4.48 L CO2气体时，由于题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，不能 计算转移电子数，D 错误； 答案选 C。 - 2 - 【点睛】在高考题中，该类型题目属于必考题型
4、，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考查，综合性很 强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到物质的量浓度的转化，务必注 意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。 3.下列实验操作规范且能达到目的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故 A 错 误； B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸点不同，所以可以用蒸馏法分离。加入乙酸不能完全与乙醇酯化，也不能 控制乙酸的用量。故 B 错误； C.医用酒精是酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠既能
5、够与水反应，又能和酒精反应， 故无法检验乙醇中氢的活泼性，故 C 错误； D.向 25ml 沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液 6 滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成 Fe(OH)3胶体， 操作合理,故 D 是正确； 本题答案为 D。 【点睛】容量瓶是配制一定物质的量浓度的必备精密仪器，必须在标定的温度下使用，不能做容器盛放液体， 也不能做反应器或物质溶解的容器。 4.X、Y、Z、M、G 五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族， 可形成 MY2、MY3两种分子；Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是 A. 元
6、素 M 的氧化物对应的水化物酸性比 G 的弱 B. 化合物 Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX 与水的反应属于氧化还原反应 D. 简单离子半径的大小顺序：Xc(H2CO3)c(OH-) 【答案】D 【解析】 碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数 Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知， 水解达平衡后 c(HCO3-)c(OH-)=10-2.4 molL-1，c(CO32-)0.1000 molL-1，所以 Kw/Ka2=10-2.410- 2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A 错误；c 点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：c
7、(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(Cl-),由于 c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)，B 错误；a 点溶液为碳酸钠，能够发生水解， 促进水的电离，水的 c(OH-)=10-2.4 molL-1，c 点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的 c(OH-)=10-7 molL-1， C 错误；当盐酸滴加到 40.00 mL，pH=5.6，d 点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因 此，c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)，D 正确；正确选项 D。 点睛：常温下，对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制
8、水的电离，平衡左移，水电离产生的 c(H+)或 c(OH-)小于 10-7 molL-1；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移，水电离产生的 c(H+)或 c(OH-)大于 10-7 molL-1。 7.对伞花烃(图 I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是 A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水 B. 图物质的一氯代物有 5 种结构 C. 对伞花烃最多有 9 个碳原子共平面 - 5 - D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应 【答案】B 【解析】 A.从结构上看对伞花烃属于苯的同系物，具有苯的同系物的性质，为液态且难溶于水，故 A 正确；B.从图二 可以看出该物质每一个 C 原
9、子上均连着 H，并且是一个沿着竖直方向轴对称的结构，所以其一氯代物一共有 7 种，故 B 错误；C.对伞花烃中苯环及与苯环相连的 C 原子一定在同一平面，上面两个甲基中最多有一个 C 原子与苯环可能共平面，所以最多有 9 个碳原子共平面，故 C 正确；D. 氢化反应是加成反应，同时有机化 学中又把引入氢的反应叫还原反应，故 D 正确；本题选 B。 点睛：有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。 8.工业废水中含6 价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下： （1）N2H4的电子式为_。 （2）下列溶液中，可替代 N2H4的是_。 （填选项序号
10、字母） aFeSO4溶液 b浓 HNO3溶液 c酸性 KMnO4溶液 dNa2SO3溶液 （3）已知加入 N2H4后，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。 已知酸性废水中存在 Cr2O72-和 CrO42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_； 加入沉淀剂 BaCl2溶液之前需加入一定量的 NaOH 溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_（写化 学式） 。 （5）工业上还可用电解法来处理含 Cr2O72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电 极材料分
11、别为铁和石墨） 。 装置中 b 电极的材料是_（填“铁”或“石墨” ） 。 该处理过程中，Cr2O72-被还原成 Cr3+的离子方程式为_。 【答案】 (1). (2). AD (3). 23 (4). Cr2O72-+H2O22CrO42-+2H+ (5). BaCrO4 (6). 铁 (7). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O - 6 - 【解析】 试题分析：本题以处理含 Cr2O72-的工业废水的流程为载体，考查氧化还原反应的基本概念和有关计算，外界 条件对化学平衡的影响，电解原理。 （1）N2H4中只存在共价键，电子式为。 （2）根据流程加入 N2H4，
12、Cr2O72-被还原成 Cr3+，N2H4在反应中作还原剂，能替代 N2H4的物质具有还原性， FeSO4溶液、Na2SO3溶液具有还原性，可替代 N2H4；浓 HNO3溶液、酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，不能替代 N2H4；答案选 ad。 （3）N2H4转化为无污染的物质，N2H4被氧化成 N2，N2H4作还原剂，N 元素的化合价由-2 价升至 0 价；Cr2O72- 被还原成 Cr3+，Cr2O72-作氧化剂，Cr 元素的化合价由+6 价降至+3 价；根据得失电子守恒，4n（N2H4） =6n（Cr2O72-） ，n（Cr2O72-）：n（N2H4）=2:3，即氧化剂与还原剂物质的量之
13、比为 2:3。 （4）Cr2O72-和 CrO42-之间的转化平衡用离子方程式表示为 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。 先加入一定量的 NaOH 溶液，OH-消耗 H+，平衡“Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+”正向移动，CrO42-浓度增大， 则加入沉淀剂 BaCl2溶液，生成的沉淀为 BaCrO4。 （5）根据题意通过电解制得还原剂，铁为活性电极，石墨为惰性电极，则 Fe 作阳极，Fe 失电子生成还 原剂 Fe2+，装置中 b 电极为阳极，则 b 电极的材料是铁。 电解时阳极电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，Cr2O72-被还原成 Cr3+，则 Fe2+被氧化成
14、 Fe3+，反应可写成 Fe2+Cr2O72-Fe3+Cr3+，根据得失电子守恒配平为 6Fe2+Cr2O72-6Fe3+2Cr3+，结合废水呈酸性和原子守恒， 写出离子方程式为 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。 9.利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。 （1）汽车尾气的主要污染物为 NO，用 H2催化还原 NO 可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g) N2(g)O2(g) H=180.5 kJmol1 2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571.6 kJmol1 写出 H2(g)与 NO(g)反应生成
15、 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是_。 （2）某研究小组模拟研究如下：向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO 发生反应 2NO(g) N2(g)O2(g)， 在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示： - 7 - T2下，在 05 min 内，v(O2)=_molL1min1；该温度下反应 N2(g)O2(g) 2NO(g) 的平衡常数 K=_。 该反应进行到 M 点放出的热量_进行到 W 点放出的热量(填“” 、 “”或“=”)。 M 点时再加入一定量 NO，平衡后 NO 的转化率_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_(填序号)。 a混合气体的密度 b逆反应速率 c单位时间内，N2和 NO 的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量 （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定 条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使 LaNi5H6(s)释放出气态氢， 根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。 A增加 LaNi5H6(s)的量 B升高温度 C使用催化剂 D减小压强 【答案】 (1). 2H2(g)
