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1、2019年高三化学下学期一模试卷有解析理科综合能力试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207一、选择题：1.下列说法正确的是A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A. 丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N，P，S燃烧是会生成其各自的氧化物，故A错误；B. 聚乙烯中没有不饱和键，
2、故B错误；C. 维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；D. 酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确；故选D。2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB. 1molD2O中含有的中子数为8NAC. 标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NAD. 0.1L 1mol?L1Na2S溶液中S2与HS离子总数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. 46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA，故A正确；B. 1个D2O中含有
3、的中子数为10个，1molD2O中含有的中子数为10NA，故B错误；C. 标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D. 0.1L 1mol?L1Na2S的物质的量为0.1mol，硫元素的物质的量为0.1mol，S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，所以S2与HS离子总数小于0.1NA，故D错误；故选A。3.关于下列实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置用于分离沸点不同的液体混合物B. 装置用于吸收HC1气体，能够防止倒吸C. 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置既可收集
4、CO2也可收集H2【答案】D【解析】【详解】A. 装置为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧的支管口处，故A错误；B. 装置起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，所以应用四氯化碳，故B错误；C. 加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；D. 装置如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2，故D正确；故选D。4.有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为 ，下列关于该化合物的说法正确的是A. 与环己烯互为同分异构体 B. 其二氯代物只有三种C. 所有的碳原子均在一个平面内 D. 生成
5、1molC6H14至少需要2molH2【答案】C【解析】【详解】A. 环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，环己烯分子式为C6H10，不互为同分异构体，故A错误；B. 环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，其二氯代物有四种，故B错误；C. 乙烯是平面型结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在一个平面内，故C正确；D. 环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2，所以生成1molC6H14至少需要3molH2，故D错误；故选C。5.短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成11或
6、12的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A. 常温常压下Y的单质为气态B. 离子半径：WZYC. X与Z形成的离子化合物具有还原性D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。【详解】A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小
7、，应为ZbcC. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl）=c(NH4+)+c(NH3?H2O)D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3?H2O)不断减小【答案】B【解析】【详解】A.加水稀释时，氨水进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误；B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：abc，故B正确；C. 将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c（Cl）c(NH4+)+c(NH3?H2O)，故C错误；D. 氨水稀释过程中，Kb= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3
8、?H2O)不变，而c(OH-)减小，所以c(NH4+)/ c(NH3?H2O)不断增大，故D错误；故选B。三、非选择题：(一)必考题8.草酸亚铁(FeC2O4?nHO)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题： (1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是_。(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是_。实验过程中装置c的作用是_。(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打
9、开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是_，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是_。(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的_(填序号)。检验洗涤干净的方法是_。a.硫酸 b冷水 c热水(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4?nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50，然后用1.0mol?L1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC2O4?nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2
10、O。判断滴定终点的依据为_。n=_。【答案】 (1). 除去废铁屑表面的油污除去废铁屑表面的油污 (2). 关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好。 (3). 液封（或防止空气进入b中氧化产物。） (4). 关闭K2打开K3 (5). 打开K2关闭K3 (6). c (7). 取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净 (8). 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色 (9). 2【解析】【分析】（1）Na
11、2CO3溶液水解显碱性，热溶液去污能力好。（2）检验装置的气密性是：关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；装置c的作用是液封（或防止空气进入b中氧化产物）。（3）铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁。（4）草酸亚铁(FeC2O4?nHO)在热水中溶解度小，故洗涤时用热水；由于沉淀上会附着硫酸根离子，检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。（5）根据题给方程式找到10(FeC2O4?nH2O)6KMnO4，然后根据已知条
12、件求解。【详解】（1）Na2CO3溶液显碱性，实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污除去废铁屑表面的油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污除去废铁屑表面的油污。（2）检验装置的气密性是：关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；装置c的作用是液封（或防止空气进入b中氧化产物）。故答案为：关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；液封（或防止空气进入b中氧化产物）。（3）铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，先让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是关闭K2打开K3，让产生的氢气通过K3进入b装置；将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置b中，故其操作是打开K2关闭K3，故答案为：关闭K2打开K3；打开K2关闭K3。（4）草酸亚铁(F
