天津市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（附答案）

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1、1 ： 6 天津一中天津一中 2018-2019- 02 高一年级化学学科模块质量调查试卷高一年级化学学科模块质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试 顺利! 第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上） 用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 一、不定项选择题（每题有 1 或 2 个答案可选，每题 2 分，共 60 分） 1.下列关于第A 族和第A 族元素的说法正确的是（） 第A 族元素都是金属元素 第A 族元素都能形成+1 价的离子 第A

2、 族元素原子和第A 族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 随着核电荷数的递增，第A 族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 第A 族元素的最高正价都为+7 A. B. C. D. 2.下列化学用语表示正确的是（） A. 氯化铵的电子式 B.的电子式： C. 小苏打的电离方程为：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32- D. 中子数为 7 的碳原子：13 C 3.U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关 注下面列出该 原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（） A. 143B. 92C.51D. 235 2 4.有 A、B、C、D 四种金属分别用导

3、线两两相连浸入电解液中组成原电池A、B 相连 时，A 为负极； C、D 相连时，电流由 D 流到 C；A、C 相连时，C 极上有大量气泡； 3 B、D 相连时，D 极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（） A. B. C. D. 5.下列说法正确的是（） A最外层都只有 2 个电子的 X、Y 原子，化学性质一定相似 B质 子数相同的粒子不一定属于同种元素 C重水、超重水都是水的同位 素 D酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 （） A. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图 2 可表示

4、中和反应的能量变化情况 C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D. 化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成 7.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（） A. 烧碱、生石灰、消石灰 B. HBr、CS2 、NH 3 C. CaCl2、HCl、H2OD. Na2O、Na2S2、K2S 8. 用 H 2 和 N 2 直接合成氨：N2+3H2 2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快 的是 升高温度； 加入正催化剂； 增大反应物浓度； 增大压强（） A. 都可以B. 只有 C. 只有D. 只有 9.已知 H-H 键、Cl-Cl 键和 H-Cl 键的键能分别为 436kJmol-

5、1、243kJmol-1 和 431kJmol- 1，则由 Cl 2（g）和 H2（g）反应生成 1molHCl（g）时的能量变化是（） A. 放热 183kJB. 放热 91.5kJC. 吸热 183kJD. 吸热 91.5kJ 4 WXY Z 10. 下列说法中错误的是（） 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个 CH2 的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 沸点由高到低的顺序为：戊烷2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷正丁烷2-甲基丙 烷 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体

6、 C4H10 和 C6H14 一定互为同系物 A.B. C.D. 11. 下列事实，不能用氢键知识解释的是（） A. 氟化氢的沸点高于氯化氢B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 水比硫化氢稳定 D. 冰的密度比液态水的密度小 12. 图 1 是铜锌原电池示意图，图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下 列说法不正确 的是（） A. 溶液中的 SO42-向锌电极移动 B. 在锌电极上也可观察到气泡产生 C. 电子可由锌电极经溶液流向铜电极 D. 图 2 中 y 轴表示的可能是 c(H+) 13. X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子 的最外层

7、电子 数 之和为 20下列判断正确的是（） A. Z、X、Y 形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱 B. 四种元素中形成的化合物种类最多的是 W 元素 C. 四种元素的原子半径： D. 最高氧化物对应的水化物酸性 5 14. 如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是（） A. 铁管表面的电子通过导线传递到锌块上 B. 锌块改变了铁管的组成和结构 C. 锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗 D. 若土壤呈酸性，则 向铁管移动 15. 在恒温、体积为 2L 的密闭容器中加入 1molCO2 和 3molH2，发生如下的反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g

8、），该反应正向放热可认定该可逆反应 在一定条件下已达到化学平衡状态的是（） A. 容器中 CO2 、H 2 、CH 3OH、H2O 的物质的量之比为 1：3：1：1 B. v 正（CO2）= 3v 逆（H2） C. 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D. 容器中 CO2 、H 2 、CH 3OH、H2O 的物质的量浓度都相等 16. 已知：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）该反应消耗 2mol N2O5 需吸收 Q kJ 能量。某 温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见表： 时间/s 050010001500 n（N2O5）/mol 10.07.05.05.

9、0 下列说法正确的是（） 17. 等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶 液，如图表示产生 H2 的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） 6 A.B.C.D. 18. 有 X、Y、Z、W、M 五种原子序数依次增大的前 20 号元素，其中 X、M 同主族，M 原子有 4 个电子层；Z2+与 Y2-具有相同的电子层结构，W 是地壳中含量最多的金属， X 与 M 的原子序数 之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和。下列叙述不正确的是（） A. 简单离 子半径大小：M 的离子Z 的离子W 的离子Y 的离子 B. W 的氧化物可与 M 的氧化物

10、的水化物反应 C. 由 Y 组成的物质不存在同素异形体 D.含 M 元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色 19. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两 种元素组 成的常见化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元 素形成的气体单质， 乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应 物或生成物省略）。下列说法 正确的是（） A原子半径大小顺序：DCBA B最简单气态氢 化物的稳定性：BC C图示转化关系涉及的反应均为氧 化还原反应 D元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子 键 20. 一定温度下，向容积为

11、2L 的密闭容器中通入两种气体发生化 学反应， 反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应 的推断合理的是（ ） A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到 1 s 时， 7 C. 反应进行到 5 s 时，B 的平均反应速率为 D. 反应进行到 5 s 时， 二、填空题：(含 5 个小题，共 40 分。请将答案填写在答题纸上) 21. （共 3 分）下列物质中：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl MgCl2 NH3H2O Na2O2 HClO CaO （1）只存在离子键的是： （请用序号回答） （2）既存在离子键又存在共价键的是： （请用序号回答） （3）试写出的电子式： . 2

12、2. （共 7 分）短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2Y2X 溶于水形成的溶液 能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子有 2 个电子层，最外层电子数是 核外电子数的 倍，试回答： （1）Y 元素在元素周期表中的位置 . （2）Y2X 对应水化物的电子式 . （3）X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 . （4）Z 元素的最简单氢化物与 X 单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电 解质，则该原电池负极电极反应方程式为： . （5）X、Y 两

13、种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过 程： ，该化合物与 1mol ZX2 完全反应，则反应中 电子转移的数目为 . 23. （共 7 分）工业合成氨反应：N2+3H22NH3 是一个放热的可逆反应，反应条件是高 温、高压，并且需要合适的催化剂 （1）已知 1mol N2 完全反应生成 NH3 可放出 92kJ 热量如果将 1mol N2 和 3mol H2 混 合，使其充分反 应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 8 （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2L 的密闭容器内，反应经过 10min 后，生 成 10mol NH3，则用 N2 表示的化学反应速率为 （

14、3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为 0 c该条件下， N2 的转化率达到最大值dN2 和 H 2 的浓度相等 eN2 、H 2 和 NH 3 的体积分数相等 f恒容时体系密度保持不变 （4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结 果，判断该反 应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） Av（NH3）=0.45molL-1-min-1 Bv（H2）=0.5molL-1-min-1 Cv（N2）=0.25molL-1-min-1Dv（H2）=0.01molL-1-s-1 （5）如图所

15、示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 24. （共 11 分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验： （1）将钠、 钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验 结果：_ _与盐酸反应最剧烈。 （2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证 明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为 . （3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH 是离子化合物，能与水反应生成 H2；NaAlH4 是一种良好的储氢材料，与水反应 也能产生氢气， 其化学反应方程式为 . 为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如

16、图所示装置进行试验（夹持仪 器已略去，气密性已检验） 9 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 （4）A 中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式： . （5）B、C 管口“浸有 NaOH 溶液的棉花”的作用是 . （6）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 （7）过程实验的目的是 . （8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因： . 25. （共 12 分） I： （1）已知：反应 aA（g）+bB（g）cC （g），某温度下，在 2L 的密闭容器中投入 一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随 时间变化 的