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1、1 广元市川师大万达中学广元市川师大万达中学 2019 年春高一年春高一 4 月月考月月考 化学试题化学试题 注意事项： 1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试 100 分钟，满分 100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用 2B 铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第 I I 卷（选择题 5050 分） 一、选择题：（本题包括 25 个小题，每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意） 1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在
2、一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti 4822 和Ti 的说法中正确的是 5022 A.Ti 和Ti 中均含有 22 个中子 B.Ti 和Ti 的化学性质不同 4822502248225022 C.Ti 和Ti 互称为同位素 D.Ti 和Ti 为同一核素 4822502248225022 2下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A次氯酸的电子式： BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M 原子符号为 C用电子式表示 MgCl2的形成过程为： DNa+的结构示意图： 3. 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史 上的重要里程碑之一。
3、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有 18 个族 B. 元素周期表的第 8、9、10 三纵列合称族，族是元素周期表中元素种类最多的族 C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族 4、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B超导材料铜锌合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料Rb3C60 2 5.5.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NA B.标准状况下,18 g 冰水中共价键的数目为
4、NA C.56 g 铁与 71 g Cl2充分反应,转移电子数目为 3NA D.标准状况下，11.2LH19F 所含中子数为 0.5NA 6下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A溴单质与 H2的反应比碘单质与 H2的反应更剧烈 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 7原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是 A由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 B在第A 族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C第二周期元素的最高正化合价都等于
5、其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 8下列进行性质比较的实验，不合理的是 A比较 Cu、Fe 的还原性：铜加入硫酸铁溶液中 B比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气 C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸 D比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入 1.0 molL1的盐酸中 9. .根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名
6、的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 10.随着科技的不断进步,15N、N70、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是 A.15N 中含有 7 个中子 B.N2和 N70属于同位素 C.中含有 36 个电子 D.若 NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键 11、下列结论错误的是 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 非金属性：ONPSi 金属性:BeYX BZ 与 X 形成化合物的稳定性高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的稳定
7、性 CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 16、x、y、z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)r(x)r(z)，原子序数之和为 16。x、y、z 三 种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。 下列说法不正确的是 Ax 元素位于第A 族 BA 不能溶解于 B 中 CB 的沸点高于 C 的沸点 DA 和 C 不可能发生氧化还原反应 17X,Y 是第 2 或第 3 周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物 XmYn，且离子均有
8、稀有气体原子的电子 结构。若 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数不可能为 A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n 18.铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为 81，Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反 应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知 Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 ATl+最外层有 3 个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+ CTl(OH)3与 Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期 IIIA 族 19、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所
9、示。下列说法不正确的是 A离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3) B若存在简单阴离子 R2，则 R 不一定与 Y、W 同主族 C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 DX、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 20短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是 A若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 B若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8 4 C若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水 D若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则
10、共价化合物 XY2可溶于强碱溶液 21有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X与 M2具有相同的电子 层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的 是 AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 BX、W、M 三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键 C元素 Y 与 W 可以形成离子化合物 D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 22香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成，其 化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，其
11、中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同族， Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下 列说法错误的是 A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中 R 的化合价相同 23. .X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R 的原子序数大 于 Z。下列说法错误的是 A.R 的氧化物只含有离子键 B.最高价含氧酸的酸性:Y S2Cl2 DS2Cl2与 H2O 反应的化学
12、方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl 第 IIII 卷（非选择题 5050 分） 26.（10 分） （1）H、D、T 三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，它们与氧的同位素 16O、18O 相 互结合为水，可得水分子的种数为_；14NH3T+ + 中，电子数、质子数、中子数之比为 5 （2）含 6.021023个中子的的质量是 g；核内中子数为 N 的 R2，质量数为 A，则 n g 它的同Li 7 3 价态氧化物中所含电子的物质的量为 。 （3）Ne HCl P4 N2H4 Mg3N2 Ca(OH)2 CaC2 NH4I AlCl3 请用上述物质的
13、序号填空： 只存在极性共价键的是_,只存在非极性共价键的是_。 既存在离子键又存在非极性共价键的是_。 （4）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl 溶于水 Na2O2溶于水，未发生化学键 破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_（填写序号） 27(10 分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置， 回答下列问题。 纵行 横行 12131415161718 1A 2JBDKE 3FGM 4H （1）写出表示 M 中含有 20 个中子的原子符号 ，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元 素组成物质的形成过程 （2）原子半径最小的元素
14、是 ，K 的离子结构示意图是 ， （3）B、D、F 三元素形成的离子化合物 FBD 的电子式为 （4）J 的性质和 G 相似，写出 F 和 J 两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 （5）比较沸点：BE4 BM4，原因是 (6)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月根据合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性， 又称“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正 1 个单位正电荷的分 子碎片，其结构是对称的，5 个 D 排列成 V 形。如果 5 个 D 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 DD 键， 则“D5”分子碎片的结构式
15、为：_。 28（8 分）.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应 最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的 金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由： （3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 (填序号)。HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比
