《山西省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题（附答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沁县中学20162017学年度第二学期期中考试高二化学答题时间：90分钟，满分：100分第I卷（选择题）1、 选择题（本题共25道小题，每小题3分，共75分）1.下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）ALi、Na、KBB、Be、LiCO、F、NeDC、P、Se2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是（）ASO3BCO2CNH3DBCl33.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）Als22s22p63s23p5B1s22s22p3 C1s22s22sp5D1s22s22p63s23p44.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（）A碱性：
2、NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl5.下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A B C D6.下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）ACr3+BFe3+CCO3+DCu+7.下列说法中正确的是（）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp
3、3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体DAB3型的分子立体构型必为平面三角形8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ACO2和SiO2BC60和ArCNaCl和HClDCaO和CsCl9.下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CCo3+、H2O DAg+、H+10.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）AHClOBHClO2CHClO3DHClO411.下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12.下列比较正
4、确的是（）A元素的电负性：SPB晶体的硬度：碳化硅晶体硅C酸性：H3PO4H3PO3D热分解温度：CaCO3BaCO313.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是（）A B C D14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电
5、子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶胞是晶体结构的基本单元 分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12含有离子的晶体一定是离子晶体 共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低MgO远比NaCl的晶格能大 含有共价键的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6ABCD16.根据下表给出的几
6、种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/810776190682300沸点/14651418180572500ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华 DNaCl中化学键的强度比KCl中的小17.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A1：2：1 B3：2：1 C9：8：4 D21：14：9 (a) (b) (c)18.下列说法正确的是（ ）A最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表
7、IIA族B互为手性异构体的分子互为镜像CSO2、SO3都是极性分子D在晶体中有阳离子一定就有阴离子19.下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI20.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D晶体中
8、，0价氧与2价氧的数目比为2：121.有关晶体的叙述中正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为1222.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是 金刚石 石墨A现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 D根据：C(金刚石,s)O2
9、(g)=CO2(g) H395.41 kJmol1C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应23.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀24.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和Na
10、Cl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色BK1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高CK2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl- - 2e- = Cl2DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体25.食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“”）组成的，且均为等距离的交错排列已知食盐的密度是2.2gcm3，阿伏加德罗常数6.021023 mol1在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）A3.0108 cmB3.5108 cmC4.0108 cmD5.0108 cm第II卷（非选择题）2、
11、 填空题（本题共4道小题，共25分）26.（9分）X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：（1）Y基态原子的价电子排布图为 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。（2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。（3）R的中心原子采取的杂化方式为 ，写出R的一个等电子体： 。（填化学式）。（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型
12、为 ，其由Z、Y构成的最小环为 元环。（5）W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800和1000下，铁的密度之比为 。27.（5分）（1）第四周期过渡元素Ti可与C、H、N、O形成多种化合物下列叙述不正确的是 ；（填字母）A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，
13、其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ；（2）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区；(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示： 碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，其在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，则这种碳氮化钛化合物的化学式_。28.（5分）溴化铜()甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下： （1）溴化铜()甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 。（2）MIm中碳原子杂化轨道类型为 ；1molMIm中含键数目为 mol。（3）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。有关说法正确的是 （填序号）。a该化合物的化学式为CuBr2b铜的配位数为8
