山西省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题（附答案）

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1、- 1 - 沁县中学沁县中学 20162017 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试 高二化学高二化学 答题时间： 90分钟，满分： 100分 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 1 1、选择题（本题共选择题（本题共 2525 道小题，每小题道小题，每小题 3 3 分，共分，共 7575 分）分） 1.下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ） ALi、Na、K BB、Be、LiCO、F、Ne DC、P、Se 2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是（ ） ASO3BCO2CNH3DBCl3 3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

2、（ ） Als22s22p63s23p5B1s22s22p3 C1s22s22sp5D1s22s22p63s23p4 4.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述错误的是（ ） A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAl C电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl 5.下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比第A 族相邻元素的氢化物高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 NH3分子加热难分解 A B C D 6.下列离子中外层 d 轨道完全充满状态的是（ ） AC

3、r3+BFe3+CCO3+DCu+ 7.下列说法中正确的是（ ） APCl3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果 Bsp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道 - 2 - C凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体 DAB3型的分子立体构型必为平面三角形 8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ACO2和 SiO2BC60和 ArCNaCl 和 HClDCaO 和 CsCl 9.下列不能形成配位键的组合是（ ） AAg+、NH3BBF3、NH3CCo3+、H2O DAg+、

4、H+ 10.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ） AHClOBHClO2CHClO3DHClO4 11.下列说法中，错误的是（ ） A键长越长，化学键越牢固 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 12.下列比较正确的是（ ） A元素的电负性：SPB晶体的硬度：碳化硅晶体硅 C酸性：H3PO4H3PO3D热分解温度：CaCO3BaCO3 13.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点： 周期表的形成是由原子的结构决定的； 元素周期表中 IA 族元素统称为碱金属元素； 每一周期的

5、元素原子外围电子排布均是从 ns1开始至 ns2np6结束； 元素周期表的每一周期元素的种类均相等； 基态原子电子排布为 ls22s22p3和 ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期； 周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多 你认为正确的是（ ） A B C D 14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同， 则下列有关说法中正确的是（ ） ACH4和 NH4+是等电子体，键角均为 60 BNO3和 CO32是等电子体，均为平面正三角形结构 CH3O+和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3

6、H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 - 3 - 15.下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶胞是晶体结构的基本单元 分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是 12 含有离子的晶体一定是离子晶体 共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 MgO 远比 NaCl 的晶格能大 含有共价键的晶体一定是原子晶体 分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为 6 AB C D 16.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ） 晶体 NaClKClAlCl3SiCl4 单质 B 熔点/ 810776190682300 沸点/ 146514181805

7、72500 ASiCl4是分子晶体 B单质 B 可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl 中化学键的强度比 KCl 中的小 17.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、 (b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A1：2：1 B3：2：1 C9：8：4 D21：14：9 (a) (b) (c) 18.下列说法正确的是（ ） A最外层电子排布为 ns2的元素一定处于周期表 IIA 族 B互为手性异构体的分子互为镜像 CSO2、SO3都是极性分子 D在晶体中有阳离子一定就有阴离子 19.下面的排序不正确的是（

8、 ） - 4 - A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 20.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为2 价如图所示为超 氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元） ，则下列说法中正确的是（） A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K+和 4 个 O2 B晶体中每个 K+周围有 8 个 O2，每个 O2周围有 8 个 K+ C晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 8 个 D晶体中，0 价氧与2 价氧的数目比为 2：1 21.

9、有关晶体的叙述中正确的是（） A在 SiO2晶体中，由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子 B在 28g 晶体硅中，含 SiSi 共价键个数为 4NA C金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 CC 键键能小于 SiSi 键 D镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 22.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构， 层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是 C CC C CC CC C C CC C CC C CC CC CC C CC C 金刚石 石墨 A现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化 B相同质量的金刚石与石墨晶体

10、中，所含共价键数相同 C估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 D根据：C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJmol1 - 5 - C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应 23.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 鉴别溴蒸气和 NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是 溴蒸汽 B 证明氧化性：H2O2比 Fe3 强 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中， 溶液变黄色 C 证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加 深

11、 D 证明难溶物存在沉淀溶解 平衡 往黄色固体难溶物 PbI2加水中振荡，静置取上 层清液加入 NaI 固体产生黄色沉淀 24.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析正确的是 AK1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色 BK1或 K2闭合，石墨棒周围溶液 pH 均升高 CK2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl- - 2e- = Cl2 DK2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生 0.002mol 气体 25.食盐晶体是由钠离子（图中的“ ” ）和氯离子（图中的“” ）组成的， 且均为等距离的交错排列已知食盐的密度是 2.2gc

12、m3，阿伏加德罗常数 6.021023 mol1在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 （ ） A3.0108 cm B3.5108 cm C4.0108 cm D5.0108 cm 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 2 2、填空题（本题共填空题（本题共 4 4 道小题，共道小题，共 2525 分）分） 26.（9 分）X、Y、Z、W 为前四周期元素且原子序数依次增大，X 的电子层数等于核外电子数，Y 元 - 6 - 素基态原子核外未成对电子数为 2 且 X 与 Y 形成的化合物在常温下为常见的液体 R，Z 元素原子最外电子层 上 s、p 电子数相等，W 基态原子 3

13、d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍。请回答下列问题： （1）Y 基态原子的价电子排布图为 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。 （2）W 的元素名称为 ，其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。 （3）R 的中心原子采取的杂化方式为 ，写出 R 的一个等电子体： 。 （填化学式） 。 （4）Z 与 Y 在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为 ，其由 Z、Y 构成的 最小环为 元环。 （5）W 的单质在 900以下为 型体心立方晶胞，910以上 W 转变为 型面心立方晶胞，晶胞结构 分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在 800和 10

14、00下，铁的密度之比为 。 27.（5 分） （1）第四周期过渡元素 Ti 可与 C、H、N、O 形成多种化合物 下列叙述不正确的是 ；（填字母） A因为 HCHO 与水分子间能形成氢键，所以 CH2O 易溶于水 BHCHO 和 CO2分子中的中心原子均采用 sp2杂化 CC6H6分子中含有 6 个 键和 1 个大 键，C2H2是非极性分子 DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达 到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ； （2）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中 Ti 属

15、于 区； (3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的 NaCl 型晶体结构，其细胞结构如图所示： 碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，其在汽车制造和航天航空领域有广泛的 应用，则这种碳氮化钛化合物的化学式_。 - 7 - 28.（5 分） 溴化铜()甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下： （1）溴化铜()甲基咪唑中 Cu2+与 1-甲基咪唑间形成的化学键称为 。 （2）MIm 中碳原子杂化轨道类型为 ；1molMIm 中含键数目为 mol。 （3）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。 有关说法正确的是 （填序号） 。 a该化合物的化学式为 CuBr2 b铜的配位数为 8 c与每个 Br 紧邻的 Br 有 12 个 d由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数，可确定 R 点的原子坐标参数为( 1 4 ,